高三模擬試題PAGEPAGE12023年哈三中高三學年第一次高考模擬考試可能用到的相對原子質量：H—1，B—11，N—14，Fe—56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列關于材料科學的說法正確的是A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水可以發(fā)生加成反應C.用光刻機制作計算機芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酐()等物質共聚而成，馬來酸酐的分子式為D.我國“神舟十二號”飛船的艙體外殼由專業(yè)的鋁合金復合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B.環(huán)己醇分子中有1個手性碳原子C.DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH3.物質的用量可能影響反應的產物，下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.將過量通入到少量碳酸鈉溶液中：C.向溶液中加入過量氨水：D.向溶液中加入過量的NaOH溶液：4.某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D5.室溫，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(已知：的、分別為、；)A.a對應溶液的pH小于bB.b對應溶液的C.a→b變化過程中，溶液中的減小D.a對應的溶液中一定存在：6.某新型漂白劑的結構如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數。下列說法錯誤的是A.四種元素中X的電負性最大B.簡單離子半徑：W<XC.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種7.一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化，釋放出和。下列說法正確的是A.該電池放電時的正極反應為B.該電池既可選用含水電解液，也可選用無水電解液C.該電池每放電、充電各4mol電子完成一次循環(huán)，理論上能固定1molD.充電時陽極發(fā)生的反應為8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH(mol/L)3.24.711.113.8回答下列問題：（1）“培燒”中，高鈦爐渣研細目的是______。（2）在“分步沉淀”時用氨水調節(jié)pH至______，“母液①”中濃度為mol/L。（3）“水解”時，反應的離子方程式是______。分析化學上，測定酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩步反應：①用Al粉還原得到；②用溶液滴定，。反應②的滴定實驗可選用______溶液作指示劑。（4）用固體二氧化鈦生產海綿鈦的裝置示意圖如下，其原理是的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。電解過程中，b極是______極，陰極的電極反應式______。（5）將轉化為、再進一步還原得到鈦(Ti)，是目前生產鈦的方法之一。①600℃，與C、充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質CO分壓(MPa)與C、反應的總化學方程式為______。②已知Ti的四鹵化物熔點如下表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因是______。化合物熔點/℃377-24.1238.31559.四氯化碳()主要用作優(yōu)良的溶劑、滅火劑、制冷劑、萃取劑等。某化學小組模擬工業(yè)原理，用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳，所用實驗各部分裝置如下：已知：①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸：②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應可生成四氯化碳；⑧硫單質沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度1.6g/cm3。（1）分子的空間結構為______。（2）上述儀器的連接順序為：a→______→______→______→______→______→______→______→______→______。______。A裝置中導管k的作用為______。在制備氣體的實驗中若用普通的分液漏斗，在其他條件相同的情況下，從裝置A中排出氣體的體積與本實驗相比______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）實驗過程中F裝置的作用有______、______。反應結束后關閉、，此時F裝置的作用為______。（5）反應結束先過濾除去固體，再經過______(填操作名稱)可得到。10.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一。請回答：（1）298K時，1g燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應：I．II．①已知：。向重整反應體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是______。②下列操作中，能提高平衡轉化率的是______(填標號)。A．加催化劑B．增加用量C．移除D．恒溫恒壓，通入惰性氣體③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應達平衡時，的轉化率為0.5，的物質的量為0.25mol，則反應II的平衡常數______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）實現碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點。可用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇：。恒壓下，和起始物質的量之比為1∶3時，該反應甲醇的平衡產率隨溫度的變化如圖所示。該反應的______0，甲醇的產率P點高于T點的原因為______。（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為______(填元素符號)：在該化合物中，M離子的價電子排布式為______。11.2022年是不平凡的一年，在年終歲尾醫(yī)藥大搶購的過程中，最緊俏的就是布洛芬。它具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的合成過程如下，請回答下列有關問題：已知：（1）A→B的反應類型______。（2）D的結構簡式為______；E中所含官能團的名稱______。（3）F的名稱______。（4）B→C的化學方程式______。（5）有關G的下列說法正確的是______(填字母)。A．能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應B．分子中含兩種類型的官能團C．碳原子有兩種雜化方式、（6）滿足下列條件的布洛芬的同分異構體有______種。①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生銀鏡反應寫出核磁共振氫譜中有5組峰且峰值面積之比為12∶2∶2∶1一種結構______。高三模擬試題PAGEPAGE12023年哈三中高三學年第一次高考模擬考試可能用到的相對原子質量：H—1，B—11，N—14，Fe—56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.國家科技實力的發(fā)展離不開化學材料的助力。下列關于材料科學的說法正確的是A.我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于新型無機非金屬材料B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯與溴水可以發(fā)生加成反應C.用光刻機制作計算機芯片的過程中用到的光刻膠是由馬來酸酐()等物質共聚而成，馬來酸酐的分子式為D.我國“神舟十二號”飛船的艙體外殼由專業(yè)的鋁合金復合材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性2.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種B.環(huán)己醇分子中有1個手性碳原子C.DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應D.1molDCHP與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH3.物質的用量可能影響反應的產物，下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入少量的HI溶液：B.將過量通入到少量碳酸鈉溶液中：C.向溶液中加入過量氨水：D.向溶液中加入過量的NaOH溶液：4.某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A.B.C.D.A.A B.B C.C D.D5.室溫，向和的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液中與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(已知：的、分別為、；)A.a對應溶液的pH小于bB.b對應溶液的C.a→b變化過程中，溶液中的減小D.a對應的溶液中一定存在：6.某新型漂白劑的結構如圖，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應的簡單離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數。下列說法錯誤的是A.四種元素中X的電負性最大B.簡單離子半徑：W<XC.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子D.第一電離能介于X與Y之間的同周期元素只有2種7.一種電化學“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有發(fā)生氧化，釋放出和。下列說法正確的是A.該電池放電時的正極反應為B.該電池既可選用含水電解液，也可選用無水電解液C.該電池每放電、充電各4mol電子完成一次循環(huán)，理論上能固定1molD.充電時陽極發(fā)生的反應為8.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表：金屬離子開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全的pH(mol/L)3.24.711.113.8回答下列問題：（1）“培燒”中，高鈦爐渣研細目的是______。（2）在“分步沉淀”時用氨水調節(jié)pH至______，“母液①”中濃度為mol/L。（3）“水解”時，反應的離子方程式是______。分析化學上，測定酸性溶液中鈦元素的含量通常涉及兩步反應：①用Al粉還原得到；②用溶液滴定，。反應②的滴定實驗可選用______溶液作指示劑。（4）用固體二氧化鈦生產海綿鈦的裝置示意圖如下，其原理是的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。電解過程中，b極是______極，陰極的電極反應式______。（5）將轉化為、再進一步還原得到鈦(Ti)，是目前生產鈦的方法之一。①600℃，與C、充分反應后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質CO分壓(MPa)與C、反應的總化學方程式為______。②已知Ti的四鹵化物熔點如下表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高，原因是______。化合物熔點/℃377-24.1238.31559.四氯化碳()主要用作優(yōu)良的溶劑、滅火劑、制冷劑、萃取劑等。某化學小組模擬工業(yè)原理，用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳，所用實驗各部分裝置如下：已知：①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸：②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應可生成四氯化碳；⑧硫單質沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度1.6g/cm3。（1）分子的空間結構為______。（2）上述儀器的連接順序為：a→______→______→______→______→______→______→______→______→______。______。A裝置中導管k的作用為______。在制備氣體的實驗中若用普通的分液漏斗，在其他條件相同的情況下，從裝置A中排出氣體的體積與本實驗相比______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）實驗過程中F裝置的作用有______、______。反應結束后關閉、，此時F裝置的作用為______。（5）反應結束先過濾除去固體，再經過______(填操作名稱)可得到。10.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?021年我國制氫量位居世界第一。請回答：（1）298K時，1g燃燒生成放熱121kJ，1mol蒸發(fā)吸熱44kJ，表示燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）工業(yè)上，常用與重整制備。500℃時，主要發(fā)生下列反應：I．II．①已知：。向重整反應體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是______。②下列操作中，能提高平衡轉化率的是______(填標號)。A．加催化劑B．增加用量C．移除D．恒溫恒壓，通入惰性氣體③500℃、恒壓()條件下，1mol和1mol反應達平衡時，的轉化率為0.5，的物質的量為0.25mol，則反應II的平衡常數______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。（3）