高三模擬試題PAGEPAGE1蘇北七市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡上規(guī)定的位置。3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B．研發(fā)新能源汽車(chē)，降低汽油柴油消耗C．開(kāi)發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D．研究開(kāi)發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留2．工業(yè)制取SO2的主要反應(yīng)為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Fe2O3＋8SO2。下列說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,8)O B．Fe2＋價(jià)層電子排布式為3d54s1C．SO2分子空間構(gòu)型為直線形 D．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用作供氧劑B．NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOHC．Na2CO3溶液呈堿性，可用于除油污D．NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過(guò)多4．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB．X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱5．一種將CO2催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如題5圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為2CO2＋12H＋－12e－＝C2H4＋4H2OC．工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大題5圖D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，理論上有2molH題5圖閱讀下列材料，完成6～8題：NH3易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氨中有H2產(chǎn)生，NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu。NH3可用于制取肼（N2H4）和尿素〖CO(NH2)2〗等，工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(450℃、20MPa),\s\do5(鐵觸媒))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-16．實(shí)驗(yàn)室制取NH3并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙干燥NH3C．用裝置丙收集NH3 D．用裝置丁探究NH3的還原性7．下列說(shuō)法正確的是A．N2H4分子中的H－N－H鍵角為120°B．NH3與Cl2反應(yīng)生成的白煙成分為NH4ClC．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的還原性D．NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵8．對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．使用高效催化劑可減小ΔHB．適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大C．及時(shí)將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動(dòng)D．用E表示鍵能，則：E(N≡N)＋3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol?19．首例有機(jī)小分子催化劑催化的不對(duì)稱(chēng)Aldol反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A．X分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3∶1B．Y的名稱(chēng)為3－氨基苯甲醛C．Z不能發(fā)生消去反應(yīng)D．存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象10．無(wú)水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2）制取無(wú)水FeCl3的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B．“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2OD．“脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl11．室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)2將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)3將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7)中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)4將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中存在：c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(NH4＋)C．實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明Cl－對(duì)Mg與H2O反應(yīng)有催化作用12．常溫下，將FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(FeCO3)=3.13×10－11。下列說(shuō)法不正確的是A．向100mLpH=10的氨水中通入少量CO2，反應(yīng)后溶液中存在：c(CO32－)>c(HCO3－)B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32－)＋c(NH3·H2O)C．生成FeCO3的離子方程式為Fe2+＋2HCO－3＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．生成FeCO3沉淀后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(CO32－)＝Ksp(FeCO3)13．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1在恒容密閉容器內(nèi)，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH選擇性隨溫度變化題13圖所示〖選擇性＝EQ\F(n(CO)或n(CH3OH),n(CH3OH)＋n(CO))×100%〗下列說(shuō)法正確的是A．270℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．230℃下縮小容器的體積，n(CO)不變C．250℃下達(dá)平衡時(shí)，n(H2O)＝0.12mol題13圖D．其他條件不變，210℃比230℃平衡時(shí)生成的CH3題13圖

14．（16分）從廢脫硝催化劑（主要成分為T(mén)iO2、V2O5）中回收TiO2和V2O5具有重要意義。（1）碳氯化—氧化法提取TiO2。將粉碎后的催化劑渣料與過(guò)量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應(yīng)，將生成的TiCl4與其他氣體分離，并將其氧化得TiO2。該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅠTiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1反應(yīng)ⅡTiCl4(g)＋O2(g)＝TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH2＝－172kJ·mol－1已知常壓下TiCl4的沸點(diǎn)為136.4℃，C的燃燒熱為ΔH＝－393.5kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－283kJ·mol－1。①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝____________kJ·mol－1。②從反應(yīng)Ⅰ的混合體系中分離出TiCl4的措施是__________________________。③氯化爐中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，其原因是____________________________________________________________。（2）堿溶法回收TiO2和V2O5。部分工藝流程如下：“酸洗”時(shí)Na2Ti3O7轉(zhuǎn)化為T(mén)iOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。①寫(xiě)出“熱堿浸取”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。②銳鈦型和金紅石型是TiO2最常見(jiàn)的兩種晶體類(lèi)型。煅燒H2TiO3過(guò)程中，TiO2會(huì)發(fā)生“銳鈦型→金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如題14圖-1所示，晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如題14圖-2所示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得Na2Ti3O7制備金紅石型TiO2的操作方案：____________________。金紅石型TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示。在答題卡上題14圖-3中用“○”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子。題14圖-1 題14圖-2 題14圖-3③為測(cè)定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（過(guò)量），再用0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)（均未配平）：VO2+＋Fe2＋＋H＋→VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋Fe2＋＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O計(jì)算V2O5樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。15．（14分)一種pH熒光探針的合成路線如下：（1）B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、___________（填反應(yīng)類(lèi)型）。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。（3）C→D需經(jīng)歷C→X→D的過(guò)程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）已知：RCHOeq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(蘭尼Ni-H2))RCH2NH2eq\o(→,\s\up7(R′CH2Cl),\s\do5(NaOH))RCH2NHCH2R’寫(xiě)出以為原料制務(wù)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）

16．（17分）KIO3是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“氧化”反應(yīng)在題16圖-1所示裝置中進(jìn)行。先將KClO3與I2混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1mol·L－1鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的KH(IO3)2溶液。 題16圖-1 題16圖-2已知：KH(IO3)2不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如題16圖-2所示。①用12mol·L－1鹽酸配制100mL1.00mol·L－1鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、____________________。②檢查題16圖-1所示裝置氣密性的操作為_(kāi)___________________________。③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。寫(xiě)出該吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。④能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是________________________________。⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化”反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是__________________________________________________________。（2）除去KH(IO3)2溶液中稍過(guò)量I2的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。（3）利用提純得到的KH(IO3)2粗品（含少量KCl）制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______________________________________________________________。（須使用的實(shí)驗(yàn)藥品：KOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、冰水）17．（14分）化學(xué)需氧量（COD）是指用強(qiáng)氧化劑將1L廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2為氧化劑時(shí)所消耗O2的質(zhì)量。水體COD值常作為水體中有機(jī)污染物相對(duì)含量的綜合指標(biāo)之一。Fenton（Fe2+/H2O2）法能產(chǎn)生Fe3+和具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基（·OH）并引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，被廣泛應(yīng)用于有機(jī)廢水的治理。（1）羥基自由基（·OH）的電子式為_(kāi)__________。（2）分別取初始pH＝4、COD＝80的廢水200mL，加入2mLH2O2，改變起始投加FeSO4?7H2O的量，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后水樣COD隨Fe2+投加量的關(guān)系如題17圖-1所示。當(dāng)Fe2+投加量超過(guò)1g·L－1時(shí)，反應(yīng)后水樣COD不降反升的原因可能是______________________________________________________。題17圖-1 題17圖-2（3）已知·OH更容易進(jìn)攻有機(jī)物分子中電子云密度較大的基團(tuán)。1－丁醇比正戊烷更容易受到·OH進(jìn)攻的原因是_______________________________________。（4）在Fenton法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的基于硫酸根自由基（SO4?－）的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，一種Mn3O4——石墨烯納米復(fù)合材料對(duì)催化活化S2O28－產(chǎn)生SO4?－具有很好的效果。S2O82－結(jié)構(gòu)為。①與Fe2+/H2O2試劑相比，Mn3O4－石墨烯/S2O28－的使用范圍更廣。SO4?－在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成·OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。②一種制取Mn3O4－石墨烯納米復(fù)合材料的物種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為（GO表示石墨烯）MnO4-GOeq\o(→,\s\up7(空氣/H2O),\s\do5(200℃、12h))Mn3O4GO在石墨烯表面制得1molMn3O4，理論上需要消耗NaBH4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。③利用該復(fù)合材料催化活化S2O82－并去除廢水中有機(jī)污染物的可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖-2所示。該機(jī)理可描述為_(kāi)____________________________________。

蘇北七市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．C2.A3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.D10.B11.D12.A13.C二、非選擇題：共4題，共61分。14．（1）①－49 （2分）②將含有TiCl4、CO、Cl2的氣體混合物通過(guò)熱交換器降溫冷凝 （2分）③與生成CO2相比，生成CO使反應(yīng)Ⅰ的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（2分）（2）①3TiO2＋2Na+＋2OHeq\o(=,\s\up7(△))Na2Ti3O7＋H2O （2分）②用HCl酸洗Na2Ti3O7，將生成的TiOCl2充分水解后，過(guò)濾、洗滌得到H2TiO3，在950℃下煅燒H2TiO3至恒重 （3分） （2分）③根據(jù)得失電子守恒可得：n(Fe2＋)＝2n(V2O5)＋5n(MnO4－)n(V2O5)＝eq\f(n(Fe2＋)－5n(MnO4-),2)＝eq\f(0.5000mol·L－1×0.01000L－5×0.01000mol·L－1×0.02400L,2)×eq\f(100mL,20mL)＝0.009500molm(V2O5)＝182g·mol－1×0.009500mol＝1.729gw=EQ\F(m(V2O5),m(樣品))×100%＝EQ\F(m(1.729g),2.000g)×100%＝86.45%（3分）（共16分）15．（1）消去反應(yīng) （2分）（2）sp2、sp3 （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分）16．（1）①100mL容量瓶、膠頭滴管 （2分）②連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管用乳膠管連接后插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 （2分）③3Cl2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KCl＋KClO3＋3H2O （2分）④溶液的pH不再變化 （2分）⑤冷凝回流I2和鹽酸，提高原料利用率并防止污染空氣 （2分）（2）用CCl4萃取后分液 （2分）（3）將KH(IO3)2溶于水，向其中滴加KOH溶液至溶液pH＞7，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，直至最后一次洗滌濾液中加入稀硝酸和硝酸銀無(wú)沉淀產(chǎn)生（5分）（共17分）17．（1） （2分）（2）溶液中c(Fe2＋)過(guò)大，被還原的H2O2增多，生成的Fe3＋催化H2O2分解生成O2速率加快，溶液中c(·OH)減小，氧化去除還原性有機(jī)物的速率減慢；過(guò)量Fe2+殘留，會(huì)增加測(cè)量水樣COD時(shí)強(qiáng)氧化劑的用量，造成水樣COD測(cè)量值偏高 （3分）（3）由于O的電負(fù)性比C大，1－丁醇中羥基(－OH)的電子云密度比正戊烷中甲基(－CH3)、亞甲基(－CH2－)的電子云密度大，更易受到·OH的進(jìn)攻（2分）（4）①SO·4－＋OH－＝·OH＋SO24－（2分）②3.75（2分）③S2O28－得到Mn3O4中Mn(Ⅱ)和石墨烯失去的電子，生成SO·4－和SO24－；SO24－和Mn3O4中的Mn(Ⅲ)反應(yīng)生成SO·4－和Mn(Ⅱ)；水體中的還原性有機(jī)污染物被SO·4－氧化生成 CO2和H2O （3分）（共14分高三模擬試題PAGEPAGE1蘇北七市2023屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共6頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡上規(guī)定的位置。3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效。5．如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．黨的二十大報(bào)告指出“推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A．研制可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生B．研發(fā)新能源汽車(chē)，降低汽油柴油消耗C．開(kāi)發(fā)利用天然纖維，停止使用合成材料D．研究開(kāi)發(fā)生物農(nóng)藥，減少作物農(nóng)藥殘留2．工業(yè)制取SO2的主要反應(yīng)為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Fe2O3＋8SO2。下列說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,8)O B．Fe2＋價(jià)層電子排布式為3d54s1C．SO2分子空間構(gòu)型為直線形 D．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na2O2呈淡黃色，可用作供氧劑B．NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制取NaOHC．Na2CO3溶液呈堿性，可用于除油污D．NaHCO3易分解，可用于治療胃酸過(guò)多4．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YB．X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱5．一種將CO2催化轉(zhuǎn)化為C2H4的電化學(xué)裝置如題5圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該裝置工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉑電極發(fā)生的反應(yīng)為2CO2＋12H＋－12e－＝C2H4＋4H2OC．工作過(guò)程中玻碳電極區(qū)溶液的pH增大題5圖D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，理論上有2molH題5圖閱讀下列材料，完成6～8題：NH3易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氨中有H2產(chǎn)生，NH3能與CaCl2結(jié)合生成CaCl2·8NH3，加熱條件下NH3能將CuO還原成Cu。NH3可用于制取肼（N2H4）和尿素〖CO(NH2)2〗等，工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(450℃、20MPa),\s\do5(鐵觸媒))2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol-16．實(shí)驗(yàn)室制取NH3并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙干燥NH3C．用裝置丙收集NH3 D．用裝置丁探究NH3的還原性7．下列說(shuō)法正確的是A．N2H4分子中的H－N－H鍵角為120°B．NH3與Cl2反應(yīng)生成的白煙成分為NH4ClC．金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了NH3的還原性D．NH3易液化是由于NH3與H2O分子間形成氫鍵8．對(duì)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．使用高效催化劑可減小ΔHB．適當(dāng)降溫或加壓，反應(yīng)的平衡常數(shù)都增大C．及時(shí)將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動(dòng)D．用E表示鍵能，則：E(N≡N)＋3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4kJ·mol?19．首例有機(jī)小分子催化劑催化的不對(duì)稱(chēng)Aldol反應(yīng)如下：下列說(shuō)法正確的是A．X分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3∶1B．Y的名稱(chēng)為3－氨基苯甲醛C．Z不能發(fā)生消去反應(yīng)D．存在對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象10．無(wú)水FeCl3常用作芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe，還有少量Fe2O3、C和SiO2）制取無(wú)水FeCl3的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．“過(guò)濾”所得濾液中大量存在的離子有：Fe3＋、Fe2＋、H＋、Cl－B．“氧化”時(shí)可使用新制氯水作氧化劑C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeCl3·6H2OD．“脫水”時(shí)加入SOCl2能抑制FeCl3的水解，原因是SOCl2與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl11．室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究鎂在溶液中的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無(wú)明顯現(xiàn)象。加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)2將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1NH4Cl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)3將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7)中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅實(shí)驗(yàn)4將鎂條放入滴有酚酞的1mol·L－1NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中存在：c(Cl－)＜2c(Mg2＋)＋c(NH4＋)C．實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3D．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4表明Cl－對(duì)Mg與H2O反應(yīng)有催化作用12．常溫下，將FeSO4溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，Ka1(H2CO3)=4.5×10－7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp(FeCO3)=3.13×10－11。下列說(shuō)法不正確的是A．向100mLpH=10的氨水中通入少量CO2，反應(yīng)后溶液中存在：c(CO32－)>c(HCO3－)B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32－)＋c(NH3·H2O)C．生成FeCO3的離子方程式為Fe2+＋2HCO－3＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2OD．生成FeCO3沉淀后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(CO32－)＝Ksp(FeCO3)13．用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－58kJ·mol－1反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1在恒容密閉容器內(nèi)，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率、CO和CH3OH選擇性隨溫度變化題13圖所示〖選擇性＝EQ\F(n(CO)或n(CH3OH),n(CH3OH)＋n(CO))×100%〗下列說(shuō)法正確的是A．270℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB．230℃下縮小容器的體積，n(CO)不變C．250℃下達(dá)平衡時(shí)，n(H2O)＝0.12mol題13圖D．其他條件不變，210℃比230℃平衡時(shí)生成的CH3題13圖

14．（16分）從廢脫硝催化劑（主要成分為T(mén)iO2、V2O5）中回收TiO2和V2O5具有重要意義。（1）碳氯化—氧化法提取TiO2。將粉碎后的催化劑渣料與過(guò)量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應(yīng)，將生成的TiCl4與其他氣體分離，并將其氧化得TiO2。該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅠTiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1反應(yīng)ⅡTiCl4(g)＋O2(g)＝TiO2(s)＋2Cl2(g) ΔH2＝－172kJ·mol－1已知常壓下TiCl4的沸點(diǎn)為136.4℃，C的燃燒熱為ΔH＝－393.5kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－283kJ·mol－1。①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝____________kJ·mol－1。②從反應(yīng)Ⅰ的混合體系中分離出TiCl4的措施是__________________________。③氯化爐中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，其原因是____________________________________________________________。（2）堿溶法回收TiO2和V2O5。部分工藝流程如下：“酸洗”時(shí)Na2Ti3O7轉(zhuǎn)化為T(mén)iOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。①寫(xiě)出“熱堿浸取”時(shí)TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。②銳鈦型和金紅石型是TiO2最常見(jiàn)的兩種晶體類(lèi)型。煅燒H2TiO3過(guò)程中，TiO2會(huì)發(fā)生“銳鈦型→金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如題14圖-1所示，晶型轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化如題14圖-2所示。設(shè)計(jì)用“過(guò)濾”所得Na2Ti3O7制備金紅石型TiO2的操作方案：____________________。金紅石型TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示。在答題卡上題14圖-3中用“○”圈出所有位于晶胞體內(nèi)的原子。題14圖-1 題14圖-2 題14圖-3③為測(cè)定回收所得V2O5樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（過(guò)量），再用0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)（均未配平）：VO2+＋Fe2＋＋H＋→VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋Fe2＋＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O計(jì)算V2O5樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。15．（14分)一種pH熒光探針的合成路線如下：（1）B→C過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型依次是加成反應(yīng)、___________（填反應(yīng)類(lèi)型）。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。（3）C→D需經(jīng)歷C→X→D的過(guò)程。中間體X與C互為同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）已知：RCHOeq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(蘭尼Ni-H2))RCH2NH2eq\o(→,\s\up7(R′CH2Cl),\s\do5(NaOH))RCH2NHCH2R’寫(xiě)出以為原料制務(wù)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）

16．（17分）KIO3是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）“氧化”反應(yīng)在題16圖-1所示裝置中進(jìn)行。先將KClO3與I2混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1mol·L－1鹽酸引發(fā)反應(yīng)，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的KH(IO3)2溶液。 題16圖-1 題16圖-2已知：KH(IO3)2不溶于有機(jī)溶劑。幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如題16圖-2所示。①用12mol·L－1鹽酸配制100mL1.00mol·L－1鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、____________________。②檢查題16圖-1所示裝置氣密性的操作為_(kāi)___________________________。③“氧化”過(guò)程中有少量黃綠色的氣態(tài)副產(chǎn)物產(chǎn)生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。寫(xiě)出該吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。④能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是________________________________。⑤實(shí)際工業(yè)進(jìn)行“氧化”反應(yīng)時(shí)，需要在反應(yīng)設(shè)備上連接冷凝回流裝置，其目的是__________________________________________________________。（2）除去KH(IO3)2溶液中稍過(guò)量I2的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。（3）利用提純得到的KH(IO3)2粗品（含少量KCl）制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)______________________________________________________________。（須使用的實(shí)驗(yàn)藥品：KOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、冰水）17．（14分）化學(xué)需氧量（COD）是指用強(qiáng)氧化劑將1L廢水中的還原性物質(zhì)氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2為氧化劑時(shí)所消耗O2的質(zhì)量。水體COD值常作為水體中有機(jī)污染物相對(duì)含量的綜合指標(biāo)之一。Fenton（Fe2+/H2O2）法能產(chǎn)生Fe3+和具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基（·OH）并引發(fā)一系列鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，被廣泛應(yīng)用于有機(jī)廢水的治理。（1）羥基自由基（·OH）的電子式為_(kāi)__________。（2）分別取初始pH＝4、COD＝80的廢水200mL，加入2mLH2O2，改變起始投加FeSO4?7H2O的量，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后水樣COD隨Fe2+投加量的關(guān)系如題17圖-1所示。當(dāng)Fe2+投加量超過(guò)1g·L－1時(shí)，反應(yīng)后水樣COD不降反升的原因可能是______________________________________________________。題17圖-1 題17圖-2（3）已知·OH更容易進(jìn)攻有機(jī)物分子中電子云密度較大的基團(tuán)。1－丁醇比正戊烷更容易受到·OH進(jìn)攻的原因是_______________________________________。（4）在Fenton法的基礎(chǔ)上改進(jìn)的基于硫酸根自由基（SO4?－）的氧化技術(shù)引起關(guān)注。研究發(fā)現(xiàn)，一種Mn3O4——石墨烯納米復(fù)合材料對(duì)催化活化S2O28－產(chǎn)生SO4?－具有很好的效果。S2O82－結(jié)構(gòu)為。①與Fe2+/H2O2試劑相比，Mn3O4－石墨烯/S2O28－的使用范圍更廣。SO4?－在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成·OH，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。②一種制取Mn3O4－石墨烯納米復(fù)合材料的物種轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為（GO表示石墨烯）MnO4-GOeq\o(→,\s\up7(空氣/H2O),\s\do5(200℃、12h))Mn3O4GO在石墨烯表面制得1molMn3O4，理論上需要消耗NaBH4的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。③利用該復(fù)合材料催化活化S2O82－并去除廢水中有機(jī)污染物的可能反應(yīng)機(jī)理如題17圖-2所示。該機(jī)理可描述為_(kāi)________________