專項04坐標曲線題01【壓強變化曲線】01【壓強變化曲線】02【溫度變化曲線】03【反應物與生成物質量關系曲線】04【金屬與酸反應曲線】05【溶解度曲線】06【價類圖曲線】07【沉淀或氣體質量曲線】08【熱重曲線】09【綜合曲線】考點06工業煉鐵考點07探究鐵的銹蝕條件考點08保護金屬資源1.【壓強變化曲線】（20222023江蘇徐州期末）質量相同、外形相同的鎂條與體積相同、濃度不同的鹽酸在密閉容器內反應，壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.鎂與鹽酸反應是放熱反應 B.曲線b對應的鹽酸濃度較大C.鹽酸濃度越大，反應速率越大 D.兩種情況最終產生氫氣的質量可能相同【答案】B【解析】【詳解】A.由曲線可知，壓強先增大后減小，是由于鎂與鹽酸反應是放熱反應，隨著反應的進行，氣體增多，溫度升高，氣壓增大，完全反應后不再放熱，溫度減低，氣壓減小，故A正確；B.曲線b完全反應需要時間較長，反應速率較慢，對應的鹽酸濃度較小，故B錯誤；C.其它條件不變時，鹽酸濃度越大，反應速率越大，故C正確；D.若金屬過量，稀鹽酸完全反應，則最終產生氫氣的質量不相同，若金屬反應完全，則產生的氫氣質量相等，所以兩種情況最終產生氫氣的質量可能相同，故D正確。故選：B。2.【溫度變化曲線】（20222023江蘇省揚州市高郵市期末）在蒸餾水中加入一定量的NaOH固體，不斷攪拌，溶解過程中的溫度變化如圖所示，a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發，NaOH固體溶解度隨溫度升高而增大）。下列說法不正確的是A.NaOH固體溶于水是放熱過程 B.a、c兩點時，NaOH的溶解度相同C.b點時，該溶液一定是不飽和溶液 D.溶質質量分數（ω）的大小關系為ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）【答案】C【解析】【詳解】A、從圖示中可以得出，當氫氧化鈉溶解時，溶液溫度升高，說明氫氧化鈉固體溶于水是放入過程，故該選項說法正確；B、溶解度是指：在一定溫度時，100g水中所能溶解的最大質量，則溫度相同、溶劑質量相同時，溶解度相同，a、c兩點的溫度相同，則溶解度也相同，故該選項說法正確；C、b點時，固體完全溶解，則溶液有可能是飽和溶液，故該選項說法錯誤；D、a、b、c、d四點中溶劑的質量相等，則溶質質量越大，溶質質量分數也越大；從題中可以得知，a、c兩點都有固體，且溫度相同，則兩點溶液中溶質質量分數相等，b點固體完全溶解，則溶質質量分數最大；溫度降低，氫氧化鈉的溶解度減小，則d點溶液中未溶解的固體最多，溶質質量分數最小，故該選項說法正確；故選擇C。3.【反應物與生成物質量關系曲線】（20222023江蘇常州期中）將不同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀固體混合加熱，部分物質質量隨時間變化關系如圖所示。下列結論中，不能從圖中信息得出的是A.實驗中高錳酸鉀在t1℃時開始分解 B.反應的氯酸鉀的質量大于高錳酸鉀C.曲線c表示氧氣質量隨時間的變化 D.高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑【答案】C【解析】【分析】高錳酸鉀加熱到較低溫度時就可以分解產生氧氣、錳酸鉀、二氧化錳；氯酸鉀在二氧化錳的作用下，加熱到一定溫度時分解產生氯化鉀和氧氣；【詳解】A、在加熱的條件下，高錳酸鉀首先分解產生氧氣，所以a代表氯酸鉀，b代表高錳酸鉀，故A正確；B、從圖像上可看出，反應的氯酸鉀的質量大于高錳酸鉀，故B正確；C、t1℃時高錳酸鉀開始分解生成氧氣，氧氣從t1℃時時就開始產生，曲線c是從t2℃時開始變化，應表示氯酸鉀分解生成的氯化鉀的質量隨時間的變化曲線，故C錯誤；D、高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，而不是高錳酸鉀，故D正確。故選C。4.【金屬與酸反應曲線】（20222023江蘇省揚州市廣陵區期末模擬）下列圖象能正確反映其對應變化關系是A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④【答案】C【解析】【詳解】①橫坐標表示的不是反應時間，而是金屬的質量，產生相同質量的氫氣，消耗鋅的質量比鐵多，應該是硫酸與鐵的反應先結束，從另一方面看，消耗等量的金屬，Fe產生的氫氣比Zn產生的氫氣多，故①錯誤；②向等質量的鋅和鐵片分別滴加相同質量分數的稀硫酸，因為橫坐標是硫酸質量，在硫酸量不足時產生氫氣多少跟硫酸質量有關，硫酸加入一定質量時鋅反應完，最終鐵產生氫氣質量大，故②正確；③等質量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應生成的氫氣質量，是鐵產生的多，且鋅的活動性大于鐵，鋅的斜率較大，故③正確；④鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應時鋅的反應速率較快，因為參加反應的硫酸相等，因此最終產生氫氣質量相等，故④正確.故選C。5.【溶解度曲線】（20222023江蘇省泰州市姜堰區期末）硫酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.20℃時，將40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌后得到140g氯化鈉溶液C.40℃時，氯化鈉溶液的溶質質量分數小于硫酸鈉的溶質質量分數D.將20℃的硫酸鈉飽和溶液升溫到50℃，溶質質量分數不變【答案】D【解析】【詳解】A、溫度會影響溶解度大小，由于沒有確定溫度，不能比較兩物質的溶解度大小，錯誤；B、20℃時，氯化鈉溶解度為36g，根據溶解度概念可知，100g水最多溶解36g氯化鈉，將40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌后得到(100g+36g)136g氯化鈉溶液，錯誤；C、由于沒有確定溶液是否飽和，不能比較兩物質的溶質質量分數大小，錯誤；D、根據溶解度曲線可知，將20℃的硫酸鈉飽和溶液升溫到50℃，溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，無溶質析出，溶劑質量不變，溶質質量分數不變，正確。故選D。6.【價類圖曲線】（20222023江蘇省蘇州市吳中區期末）銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如下圖。下列有關說法不正確的是A.Cu（OH）2屬于堿B.物質a的化學式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu（OH）2【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化銅是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，不符合題意；B、物質a屬于氧化物，且銅元素顯+1價，氧元素顯2價，化學式為：Cu2O，不符合題意；C、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀硫酸不反應，符合題意；D、硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不符合題意。故選C。7.【沉淀或氣體質量曲線】（江蘇省鎮江市丹陽市20222023上學期期末）燒杯中盛有一定質量鐵粉和銅粉的混合物，向其中先滴加溶質質量分數為4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶質質量分數的硫酸銅溶液200g，燒杯中剩余固體的質量與滴加溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A.a點溶液含兩種溶質 B.m=14.8C.該硫酸銅溶液的溶質質量分數為8% D.取b點溶液，插入鐵絲，表面無紅色固體析出【答案】B【解析】【詳解】A、由圖可知，a點時表示硫酸和鐵恰好完全反應，由于鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則a點時溶液中的溶質只有硫酸亞鐵，該選項說法不正確；B、設消耗的鐵粉的質量為x，則：

解得x=2.8g則m=12.0g+2.8g=14.8g，該選項說法正確；C、設該硫酸銅溶液的溶質質量為y，則

解得y=16g則該硫酸銅溶液的溶質質量分數為，該選項說法不正確；D、結合前面分析可知，b點時溶液中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅，而鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，則取b點溶液，插入鐵絲，表面有紅色固體析出，該選項說法不正確。故選B。8.【熱重曲線】（20222023江蘇無錫期末）將146gCaC2O4·H2O不斷升溫加熱，殘留的固體質量隨著溫度的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.發生的反應均為分解反應B.反應中揮發的物質含有兩種元素C.600℃~800℃之間沒有氣體放出D.800℃~1000℃反應生成CaO【答案】B【解析】【分析】由圖可知，第一階段反應后，剩余固體的質量為128g，故該反應為：，第二階段反應后剩余固體的質量為100g，故發生反應為：，第三階段反應后剩余固體的質量為56g，故發生反應為：。【詳解】A、由分析可知，發生的反應均符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；B、由分析可知，揮發出的物質分別為水、一氧化碳、二氧化碳，水由H、O元素組成，一氧化碳和二氧化碳均由C、O元素組成，故含有三種元素，符合題意；C、由圖可知，600℃~800℃之間，固體質量不變，沒有氣體放出，不符合題意；D、800℃~1000℃反應為碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，不符合題意。故選B。9.【綜合曲線】（江蘇省鹽城市建湖縣20222023上學期期末）下列圖像能正確表示對應變化關系的是A.利用紅磷燃燒測量空氣中氧氣含量，集氣瓶中壓強隨時間變化B.等質量的鎂和氧氣充分反應C.水通電分解產生的氣體質量m與反應時間t的關系D.加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中氯化鉀在混合物里質量分數（n%）隨時間的變化【答案】A【解析】【詳解】A、紅磷燃燒時放出熱量，使裝置內的氣體受熱膨脹，氣壓變大，而最終紅磷熄滅，消耗氧氣，故氣壓小于初始氣壓，如圖所示，選項正確；B、等質量的鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據化學反應關系式，可以判斷等質量的鎂和氧氣反應，鎂完全反應，則氧氣有剩余，與圖示不符，選項錯誤；C、電解水的化學反應質量關系可知，生成氫氣和氧氣的質量比是1:8，選項錯誤；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，氯化鉀從0開始生成，因此其在剩余固體中的質量分數由0起點，如圖所示，選項錯誤；故選：A。1.【反應中反應物與生成物質量曲線】（20222023江蘇省無錫市錫山區期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是A.該物質為化合反應B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7D.該化學反應中乙、丁的質量變化之比為1：4【答案】D【解析】【分析】根據反應前后物質的質量的質量變化判斷出反應物和生成物。甲反應前的質量為6g，反應后為1g，質量減少了5g，屬反應物；乙反應前為4g，反應后為2g，質量減少了2g屬反應物；丙反應前為3g，反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑；丁反應前為1g，反應后為8g，質量增加了7g，屬生成物。根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，該反應表示為：甲+乙→丁。【詳解】該反應為：甲+乙→丁，反應物是兩種，生成物為一種，屬化合反應，正確；丙反應前為3g，反應后質量不變，故可能沒有參與反應，也可能是反應的催化劑，正確；該化學反應中甲、丁的質量變化之比為5：7，正確；該化學反應中乙、丁的質量變化之比2:7，錯誤。故選D。2.【溫度壓強變化曲線】（20222023江蘇常熟期末）圖1是利用傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內壓強和溫度變化的實驗裝置，利用放大鏡點燃紅磷，記錄到集氣瓶中溫度、壓強隨時間變化的情況如圖2所示，其中a是打開止水夾的時刻。據圖分析，下列說法不正確的是A.反應開始時壓強增大是因為溫度升高 B.a點處的壓強等于大氣壓C.a點的溫度已經接近室溫 D.a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶【答案】B【解析】【詳解】A、反應開始時，紅磷燃燒放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強增大，故A正確；B、由圖中信息可知，a點處的壓強小于大氣壓，故B錯誤；C、為了使實驗結果更準確，應該冷卻至室溫再打開止水夾，因此a點的溫度已經接近室溫，故C正確；D、打開止水夾后，水進入集氣瓶，隨著水的進入，壓強增大，因此a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶，故D正確。故選B。3.【溶解度曲線】（20222023江蘇徐州期末）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在任何溫度下，KNO3的溶解度都大于NaC1的溶解度B.NaC1是微溶于水的物質，KNO3是易溶于水的物質C.20℃時，將20g的NaC1加入50g水中，充分攪拌，能得到70g的飽和溶液D.50℃時，將185.5g的KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量是53.9g【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，當溫度高于20℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，但溫度低于20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，該選項說法不正確；B、20℃時溶解度大于10g的屬于易溶物質，氯化鈉和硝酸鉀均為易溶于水的物質，該選項說法不正確；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下，50g水中最多溶解氯化鈉的質量為，則將20g的NaC1加入50g水中，充分攪拌，能得到50g+18g=68g的飽和溶液，該選項說法不正確；D、50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，則185.5g的KNO3飽和溶液中，含水100g，硝酸鉀85.5g，而當降溫至20℃，硝酸鉀的溶解度變為31.6g，則析出晶體的質量為85.5g31.6g=53.9g，該選項說法正確。故選D。4.【溶解度曲線】（20222023江蘇南京鼓樓區期末）不同溫度下KNO3的溶解度數據表（表1）和溶解度曲線（圖1）如下、溫度/℃01020304050KNO3的溶解度/g13.320.931.645.863.985.5（1）不同的數據處理方法，作用不同。20℃時，KNO3的溶解度是______；25℃時，KNO3的溶解度是______。（2）化學小組同學分別完成“配制一定溫度下KNO3的飽和溶液”的任務，實驗操作如下（該實驗條件下，水的密度為1g/mL）；①小王取10.0mL蒸餾水于燒杯中，加入一定質量KNO3固體，充分攪拌并冷卻至室溫，無固體剩余，此時得到的______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）該溫度下KNO3的飽和溶液。②小張取20.0gKNO3固體和10.0mL蒸餾水于燒杯中，充分攪拌并冷卻至20℃，進行______操作去除不溶物，則剩余溶液的質量為______g。③小李將②中蒸餾水的體積由10.0mL改為20.0mL、30.0mL、40.0mL……，充分攪拌，直至固體完全溶解。記錄實驗數據，繪制如圖2。A點對應的溶液中KNO3的質量為______g，此時KNO3的溶解度為______，此時溫度的范圍是______（選填字母）。a．010℃b．1020℃c．2030℃d．3040℃A、B、C、D、E五點對應的溶液中，屬于不飽和溶液的是______（選填字母）。【答案】（1）①.31.6g②.40g（2）①.可能②.過濾③.13.16④.5⑤.50g⑥.d⑦.E【解析】【小問1詳解】由表格數據可知，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，由溶解度曲線圖1可知，25℃時，KNO3的溶解度是40g。【小問2詳解】①充分攪拌并冷卻至室溫，無固體剩余，可能固體恰好溶解，溶液剛好達到飽和，也可能固體完全溶解，溶液未達到飽和，則此時得到的可能是該溫度下KNO3的飽和溶液。②20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，10.0mL蒸餾水的質量為，10.0mL蒸餾水中最多溶解的硝酸鉀的質量為，20.0gKNO3固體和10.0mL蒸餾水于燒杯中，充分攪拌并冷卻至20℃，最多溶解硝酸鉀3.16g，過濾可以分離固體和液體，則進行過濾操作去除不溶物，則剩余溶液的質量為。③由圖2可知，A點對應的溶液的質量為15g，加入溶劑水的質量為10g，則A點對應的溶液中KNO3的質量為，則100g水中溶解50g硝酸鉀達到飽和狀態，此時KNO3的溶解度為50g，此時溫度的范圍是3040℃，故選d。A、B、C、D、E五點對應的溶液中，A點的硝酸鉀的溶解度為50g，10g水中溶解5g硝酸鉀，達到飽和狀態；B點20.0mL蒸餾水，即20g水，能溶解的硝酸鉀的質量為，B點有溶質剩余，達到飽和狀態；C點為30.0mL蒸餾水，即30g水，能溶解的硝酸鉀的質量為，C有溶質剩余，達到飽和狀態；D點40.0mL蒸餾水，即40g水，能溶解的硝酸鉀的質量為，D點恰好完全溶解，達到飽和狀態，E點為50.0mL蒸餾水，即50g水，能溶解的硝酸鉀的質量為，硝酸鉀完全溶解，溶質不足，E點為不飽和溶液，則屬于不飽和溶液的是E。5.【溶解度曲線】（江蘇省鎮江市丹陽市20222023上學期期末）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，按圖二進行實驗，分別采用不同方法(每種方法只改變一個量)，得到C、D、E三份恰好飽和的溶液，且溶液質量依次減小。下列說法中不正確的是A.甲固體一定是硝酸鉀B.D和E溶液中，溶質質量相等C.t2℃將50g乙固體加入到50g水中，充分攪拌得100g溶液D.“某一步操作”得到D溶液前后的溶液狀態變化過程是a點→c點【答案】C【解析】【詳解】A、由圖二可知：t2℃時100g水中加入60g硝酸鉀完全溶解，故硝酸鉀在t2℃時的溶解度要大于60g，故硝酸鉀為甲固體，故A正確，不符合題意；B、由曲線圖可知：要想讓不飽和的硝酸鉀溶液變為飽和的硝酸鉀溶液，可以增加硝酸鉀，可以蒸發水，可以降低溫度，故得到C、D、E三份恰好飽和的溶液，且溶液質量依次減小，說明得到C為增加硝酸鉀至溶液恰好飽和，得到D為降低溫度至溶液恰好飽和，得到E為蒸發水至溶液恰好飽和，故D和E溶質的質量均未變，故D和E溶液中，溶質質量相等，故B正確，不符合題意；C、t2℃時，乙的溶解度為50g，故50g水最多溶解25g乙，故將50g乙固體加入到50g水中，得到溶液的質量為50g+25g=75g，故C錯誤，符合題意；D、由B解析可知，得到D溶液的操作為降低溫度，故溶液狀態變化過程是a點→c點，故D正確，不符合題意。故選：C。6.【價類圖曲線】（江蘇省宿遷市泗洪縣20222023學年九年級上學期期末）價類二維圖是指用橫坐標表示物質類別，縱坐標表示元素化合價的圖示。下圖為碳元素的價類二維圖。已知：A點~F點分別對應相應的物質：“氫化物”是指由兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物。（1）A點對應物質的化學式為__________。（2）B點對應物質類別“X”應為__________（填“化合物”或“單質”）。（3）C和氧氣反應生成D的過程中會__________熱量（填“放出”或“吸收”）（4）碳酸（H2CO3）是一種酸，對應圖中__________點。（5）D點對應物質能一步轉化為F點對應物質，此反應原理可用來檢驗D點對應物質，寫出相應反應化學方程式__________。【答案】（1）CH4（2）單質（3）放出（4）E（5）【解析】【小問1詳解】由圖可知，A點屬于氫化物，且碳元素顯4價，故A點對應物質為甲烷，化學式為：CH4；【小問2詳解】B點對應物質碳元素化合價為0，故對應物質類別“X”應為單質；【小問3詳解】C屬于氧化物，且C中碳元素顯+2價，故C為一氧化碳，D屬于氧化物，且D中碳元素顯+4價，故D為二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，放出熱量；【小問4詳解】碳酸是一種酸，碳酸中氫元素顯+1價，氧元素顯2價，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得碳元素顯+4價，對應圖中E點；【小問5詳解】F點對應物質屬于鹽，且碳元素顯+4價，D為二氧化碳，該反應原理可用來檢驗D點對應物質，故F為碳酸鈣，該反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：。7.【質量變化曲線】(江蘇省淮安市淮安區20222023學年九年級上學期期末)訂書釘主要成分是鐵，其表面鍍有鎂或鋅中的一種。小組同學取訂書釘5.6g放入圖甲裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄電子天平顯示的質量變化（如圖乙所示），5.8min后各數據保持穩定不再變化。下列說法不正確的是A.曲線Q表示電子天平讀數B.實驗中應加入足量的稀硫酸，使金屬完全反應C.1.7min后鐵和硫酸開始反應D.通過所給數據分析，訂書釘表面鍍的金屬是鎂【答案】D【解析】【詳解】A、隨著反應的進行，不斷生成氫氣，氫氣不斷逸出，錐形瓶中物質的質量逐漸減少，電子天平的讀數減小，所以曲線Q表示電子天平讀數，選項正確；B、實驗中應加入足量的稀硫酸，使金屬完全反應，從而計算出另一種金屬的成分，選項正確；C、鎂或鋅的金屬活動性比鐵強，與酸的反應速率比鐵快，由圖可知，1.7min后金屬與酸反應的速率減慢，即鎂或鋅與酸完全反應，1.7min后鐵和硫酸開始反應，選項正確；D、由圖可知，5.6g金屬完全反應后生成氫氣的質量=213.4g?213.22g=0.18g，鐵與硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應中鐵與氫氣的質量比為56：2，則5.6g鐵與酸完全反應生成氫氣的質量為0.2g，鎂與硫酸反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應中鎂與氫氣的質量比為24：2，則5.6g鎂與酸完全反應生成氫氣的質量大于0.2g，鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應中鋅與氫氣的質量比為65：2，則5.6g鋅與酸完全反應生成氫氣的質量小于0.2g，由上述數據可知，訂書釘表面鍍的金屬是鋅，選項錯誤，故選D。8.【溫度壓強曲線】（20212022江蘇蘇州期末）用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的裝置如圖1所示，測定過程中三頸瓶內壓強、溫度隨時間變化的曲線如圖2所示（電火花點燃裝置工作時對環境溫度基本無影響）。下列說法正確的是A.t1時啟動電火花點燃裝置，紅磷開始燃燒B.t2時紅磷與氧氣反應放出的熱量等于裝置向外散發的熱量C.t2~t3壓強減小主要是因為瓶內O2不斷被消耗D.t4時打開彈簧夾燒杯中的水進入三頸瓶內【答案】B【詳解】A、溫度開始升高時說明裝置已被啟動，所以t1時刻前裝置已啟動，選項A錯誤；B、t2時刻裝置溫度達到最高，說明紅磷燃燒放出的熱量與裝置向外界放出的熱量相等，選項B正確；C、t2～t3瓶內氧氣已幾乎被消耗完了，此時溫度降低才是壓強降低的主要原因，選項C錯誤；D、t3時刻瓶內壓強開始升高，因此t3時刻打開彈簧夾，燒杯中的水開始進入三頸瓶中，在t4時刻瓶內壓強恢復與外界壓強相同，選項D錯誤；故選：B。9.【反應中反應物與生成物關系曲線】（江蘇省鹽城市建湖縣20222023上學期期末）已知32gO2、44gCO2中所含分子數均為a。現將44gx充分燃燒，反應中有關物質的分子數隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是A.1個碳原子的質量為 B.反應中O2與CO2的質量比為5:3C.物質X的化學式為C3H8O D.生成H2O的質量為72g【答案】D【解析】【詳解】A、已知32gO2、44gCO2中所含分子數均為a，一個氧原子的質量為g，，則，故選項A錯誤；B、反應中O2與CO2的質量比為，故選項B錯誤；C、由題意可知，,可推出X的化學式為C3H8，故選項C錯誤；D、由反應的化學方程式可知，生成H2O的質量為72g，故選項D正確。故選：D。10.【氣體濃度/體積分數曲線】（20222023江蘇無錫期末）載人潛艇中艙室內的空氣成分需要科學調控以維持工作人員的正常呼吸。實驗小組圍繞該課題展開相關研究。（1）實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置測量人體呼出的氣體中二氧化碳的體積百分比。已知：。①實驗時，用嘴對準呼吸口，先緩緩吸氣，再緩緩吹氣。吸氣時，空氣的進氣口為___________（填“E”或“F”）。②實驗時，若瓶Ⅰ溶液增加0.98g，CO2的密度為1.96g/L，在E出口測得的氣體總體積為13.8L，計算此次實驗人體呼出的氣體中二氧化碳的體積分數