舉一反三典例精講考點梳理思維導圖原子結構與性質串講01考點串講PPT目錄CONTENTS1原子結構2原子結構與元素的性質思維導圖原子結構考點01考點01原子結構考點梳理一、能層與能級1、能層(2)電子的能層由內向外排序，其序號、符號以及能容納的最多電子數電子層數一二三四五六七符號KLMNOPQ每層最多容納電子數281832507298(1)含義：多電子原子核外電子的能量是不同的，核外電子按能量不同分成能層。考點01原子結構考點梳理一、能層與能級2、能級(1)在多電子原子中，同一能層的電子，還被分成不同能級。(2)能級的符號和所能容納的最多電子數能層KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p…最多電子數226261026101426…考點01原子結構考點梳理能層（n）一二三四五……符號KLMNO……能層最多電子數281832能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……能級最多電子數226261026101426……電子離核遠近近→遠電子能量高低3、能層與能級的關系：能層序數？2n2低→高【特別提醒】(1)能層數＝電子層數。(2)能級數＝能層序數。

第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。考點01原子結構考點梳理二、電子云與原子軌道1、電子云

電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。

由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱為電子云。s電子云球形啞鈴形3個相互垂直的電子云：2px、2py、2pz考點01原子結構考點梳理2、電子云輪廓圖：

電子云圖很難繪制，使用不便，我們常使用電子云輪廓圖（電子云輪廓的形狀）。二、電子云與原子軌道考點01原子結構考點梳理都是球形半徑越來越大3個方向能量相等2、電子云輪廓圖形狀二、電子云與原子軌道考點01原子結構考點梳理3、原子軌道：量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道。因此，常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。能層能級原子軌道數原子軌道名稱電子云輪廓圖的性質與取向形狀取向K1s11s球形L2s12s球形2p32px、2py、2pz啞鈴形相互垂直M3s13s球形3p33px、3py、3pz啞鈴形相互垂直3d5………………考點01原子結構考點梳理小

結不同能層的同種能級的原子軌道形狀相同，只是半徑不同。

能層序數n越大，原子軌道的半徑越大。s能級只有1個原子軌道。p能級有3個原子軌道，它們互相垂直，

分別以px、py、pz表示。在同一能層中px、py、pz的能量相同。原子軌道數與能層序數(n)的關系是原子軌道為n2個。考點01原子結構考點梳理三、基態、激發態與光譜原子基態原子激發態原子吸收能量釋放能量處于最低能量處于較高能量1、基態與激發態考點01原子結構考點梳理三、基態、激發態與光譜2、原子光譜的成因與分類考點01原子結構考點梳理四、基態原子的核外電子排布1、構造原理構造原理示意圖能級交錯2、能量最低原理

即電子盡可能地先占有能量低的原子軌道，然后進入能量高的原子軌道，使整個原子的能量最低。電子排布式可簡化：

如Na的電子排布式可簡化為[Ne]3s1在化學反應中可能發生電子變動的能級稱為價電子層（簡稱價層），如Fe的價層電子排布式為3d64s2考點01原子結構考點梳理3、電子自旋與泡利原理

①

自旋：電子除空間運動狀態外，還有一種狀態叫做自旋。

電子自旋在空間有順時針和逆時針兩種取向，簡稱自旋相反。

常用上下剪頭（↑和↓）表示自旋相反的電子。②

泡利原理：每個原子軌道里，最多只能容納______個電子，且自旋___________。

如2s軌道上的電子排布為

，不能表示為2相反四、基態原子的核外電子排布考點01原子結構考點梳理四、基態原子的核外電子排布電子排布的軌道表達式軌道表示式（又稱電子排布圖）是表述電子排布的一些種圖式鋁原子電子排布圖考點01原子結構考點梳理（4）洪特規則：

基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。如2p3的電子排布為

，不能表示為

或洪特規則特例當能量相同的原子軌道在:全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態時，體系的能量最低.如：24號Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1考點01原子結構考點梳理基態原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式簡化電子排布式電子排布圖(或軌道表示式)

價電子排布式價電子排布圖1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4考點01原子結構典例精講【典例01】【能層、能級與軌道】下列關于能層、能級和原子軌道的說法正確的是A．各能層含有的能級數等于能層序數減1B．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7C．各能層所含有的電子數一定是該能層序數平方的2倍D．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結束B舉一反三【演練01】【能層與能級與軌道】下列敘述不正確的是A．越易失去的電子能量越高B．在離核越遠區域內運動的電子能量越高C．p能級電子能量一定高于s能級電子能量D．在離核越近區域內運動的電子能量越低C考點01原子結構典例精講【典例02】【基態、激發態與光譜】下列電子排布式中，表示的是激發態原子的是A．1s22s22p5

B．1s22s22p63s23p642C．1s22s22p33s1D.

1s22s22p63s23p63d541

C考點01原子結構舉一反三【演練02】【基態、激發態與光譜】下列是同周期元素基態原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是A．3s23p2

B．3s23p3

C．3s23p4

D．3s23p5D考點01原子結構典例精講【典例03】【基態原子的核外電子排布】下列各原子或離子的電子排布式中，錯誤的是A．B

1s22s22p1

B．S2-1s22s22p63s23p6C．Ca2+

1s22s22p63s23p6

D．Cr

1s22s22p63s23p63d44s2D考點01原子結構舉一反三【演練03】【基態原子的核外電子排布】下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是C考點01原子結構選項化學用語評價AO原子：錯誤；違反泡利不相容原理BN原子：錯誤；違反洪特規則CCa原子：錯誤；違反能量最低原理D正確原子結構

與元素的性質考點02實驗方案實驗課題實驗報告實驗總結考點02原子結構與元素的性質考點梳理一、原子結構與元素周期表周期電子層數每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數基態原子的電子排布式原子序數基態原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四419[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6

六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6各周期以ns能級開始，以np結束；而從ns能級開始以np結束遞增的核電荷數就等于每個周期的元素數。考點02原子結構與元素的性質考點梳理原子核外電子排布與周期的關系周期數一二三四五六七價電子排布式1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p最多容納的電子數28818183232元素數28818183232考點02原子結構與元素的性質考點梳理原子核外電子排布與族的關系主族數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價電子排布式列數121314151617價電子數ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567將下列各主族元素的價電子數、價電子排布式填入表中考點02原子結構與元素的性質考點梳理原子核外電子排布與族的關系副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數價電子排布式價電子數目

ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567以第四周期副族元素為例，填寫下表考點02原子結構與元素的性質考點梳理①周期表的分區三、元素周期表的分區與價電子排布的關系考點02原子結構與元素的性質考點梳理②各區元素化學性質及原子最外層電子排布特點分區元素分布價層電子排布元素性質特點s區ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應p區ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)通常是最外層電子參與反應d區ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(鑭系、錒系除外)(n－1)d1～9ns1～2(鈀除外)d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成ds區ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金屬元素f區鑭系、錒系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2鑭系元素化學性質相近錒系元素化學性質相近對于主族元素原子，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布式為3d64s2。考點02原子結構與元素的性質考點梳理③根據元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區和非金屬元素區(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或類金屬，但不能叫做兩性非金屬。考點02原子結構與元素的性質考點梳理在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質是相似的，如Li2CO3、MgCO3都能受熱分解為相應氧化物和CO2；Be(OH)2、Al(OH)3都具有兩性；鵬與硅的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為HBO2、H2SiO3都是弱酸。四、對角線規則考點02原子結構與元素的性質考點梳理五、元素周期律元素周期律原子半徑金屬性非金屬性核外電子排布電離能電負性1、原子半徑①影響因素：考點02原子結構與元素的性質考點梳理五、元素周期律能層數：能層數越多，原子半徑越大核電荷數：能層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小考點02原子結構與元素的性質考點梳理2、電離能第一電離能氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，符號：I1單位：kJ·mol－1規律同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小同種原子：逐級電離能越來越大

(即I1<I2

<I3…)考點02原子結構與元素的性質考點梳理第ⅡA族(ns2np0)，因p軌道處于全空狀態，比較穩定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族。第ⅤA族(ns2np3)，因p軌道處于半充滿狀態，比較穩定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅥA族。2、電離能考點02原子結構與元素的性質考點梳理2、電離能思考:這些數據跟鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯系？考點02原子結構與元素的性質考點梳理2、電離能的四大應用(3)判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規律性。當電離能的變化出現突躍時，電子層數就可能發生變化。(4)反映元素原子的核外電子排布特點

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸變大的，當元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態時，第一電離能就會反常的大。金屬活動性順序與元素相應的電離能大小順序不完全一致，故不能根據金屬活動性順序判斷電離能的大小。(1)判斷元素的化合價I1、I2……表示各級電離能。如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。

如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1。(2)判斷元素金屬性的強弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。考點02原子結構與元素的性質考點梳理3、電負性含義元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。標準以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)變化規律在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。考點02原子結構與元素的性質考點梳理3、電負性典例精講【典例01】【元素周期表的分區】下列說法正確的是A．所有金屬元素都分布在d區和ds區B．元素周期表中IIIB～IIB族10個縱列的元素都是金屬元素C．原子最外層電子數為2的元素都分布在s區D．s區均為金屬元素B考點02原子結構與元素的性質舉一反三【演練01】【元素周期表的分區】下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是A．基態原子的N層上只有一個電子的元素，一定是s區元素B．原子的價層電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素一定是ds區元素C．最外層有三個未成對電子的元素一定屬于主族元素D．基態原子的價層電子排布式為(n-1)dxnsy的元素的族序數一定為x+yC考點02原子結構與元素的性質典例精講【典例02】【原子半徑】下列關于粒子半徑的說法正確的是①

②③

④A．①②④ B．①③

C．③④

D．①④D考點02原子結構與元素的性質舉一反三【演練02】【原子半徑】下列微粒半徑的大小順序不正確的是A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋

B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋

D．S＞O＞FA考點02原子結構與元素的性質典例精講【典例03】【電離能、電負性】前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X是空氣中