第五單元化學(xué)方程式一、選擇題(每小題2分，共40分)1．我們?nèi)粘Ｊ秤玫恼崽牵绻糜诿荛]的容器中加熱會生成炭黑和水。這說明(B)A．蔗糖是由炭黑和水組成的B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物C．蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水2．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是(C)A．物質(zhì)的種類沒有改變B．分子的種類沒有改變C．原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都沒有改變D．分子的數(shù)目沒有改變3．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(B)A．mg水受熱形成mg水蒸氣B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(C)A．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3B．2Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2AlO3C．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO25．下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是(C)A．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgOB．2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO26．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2＋3Y2＝2Z”的敘述錯誤的是(C)A．Z的化學(xué)式為XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為(M＋N)D．若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗(b－a)gY27．下列化學(xué)反應(yīng)可用圖表示的是(C)A．H2CO3eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2=2H2SO4C．2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑8．(淮安中考)尿素[CO(NH2)2]是含氮量較高的氮肥。工業(yè)上以CO2等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2X=CO(NH2)2＋H2O，其中X的化學(xué)式是(B)A．N2B．NH3C．N2H4D．NO9．(濟寧中考)某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進行稱量，記錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量)34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(A)A．反應(yīng)速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質(zhì)量為0.3gD．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶810．根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH=B＋H2O推斷，B、A的相對分子質(zhì)量相差(C)A．12B．18C．22D．4011．銅絲在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化的是(B)12．在反應(yīng)3A＋2B=2C＋D中，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3∶4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為(C)A．60gB．90gC．80gD．120g13．完全燃燒4.6g某化合物R，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可知該化合物中(B)A．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氫、氧元素C．只含有碳、氫元素D．碳、氫元素的質(zhì)量比是6∶114．(南充中考)在反應(yīng)2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22。若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成4.4gD。則在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比為(C)A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶4415．火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CxH8＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O，則x的數(shù)值為(C)A．1B．2C．3D．416．(南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說法中正確的是(C)A．丙可能是單質(zhì)B．在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量17．相同質(zhì)量的H2、CH4和CO完全燃燒，所需氧氣的質(zhì)量(C)A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少18．(廈門中考)用“”和“”分別代表兩種不同單質(zhì)A2和B2的分子，A2和B2在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)X，微觀過程如圖所示。下列說法正確的是(C)A．在反應(yīng)過程中A2和B2分子保持不變B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．參加反應(yīng)的A2與B2分子數(shù)之比為3∶1D．物質(zhì)X含4種元素19．將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷正確的是(C)A．表中m的值為13.5B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素20．鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO，3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2。則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量為(C)A．等于33.3gB．等于40gC．33.3～40gD．小于33.3g二、填空題(共40分)21．(12分)從H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀秒x子符號或化學(xué)式或化學(xué)方程式填空：(1)2個硝酸根離子__2NO3－__；(2)1個氫分子__H2__；(3)亞鐵離子__Fe2＋__；(4)＋2價的鈣元素__Ceq\o(a,\s\up6(＋2))__；(5)實驗室用一種液體制取氧氣：__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O__；(6)反應(yīng)物劇烈燃燒，火星四射的化學(xué)反應(yīng)：__3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4__；(7)用一種暗紫色的固體加熱制取氧氣：__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；(8)生成一種有刺激性氣味氣體的化學(xué)反應(yīng)：__2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2___。22．(12分)配平下列化學(xué)方程式：(1)__4__CO＋__1__Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))__3__Fe＋__4__CO2(2)__2__CH3OH＋__3__O2eq\o(=,\s\up7(點燃))__2__CO2＋__4__H2O(3)__2__Al＋__6__HCl=__2__AlCl3＋__3__H2↑23．(4分)(永州中考)“暖寶寶”已成為寒冬季節(jié)中小學(xué)生取暖的最愛。“暖寶寶”的主要化學(xué)成分為還原鐵粉(Fe)、活性炭(C)、食鹽(NaCl)、水(H2O)、氧氣(O2)和蛭石，放熱原理主要是利用鐵氧化反應(yīng)放出熱量來發(fā)熱。其中涉及的反應(yīng)方程式如下：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=xFe(OH)3③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O(1)上述反應(yīng)中的x＝__4__。(2)“暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學(xué)式為__Fe2O3__。24．(6分)鈉有兩種氧化物：氧化鈉和過氧化鈉(Na2O2)。氧化鈉能和水化合生成氫氧化鈉(NaOH)，過氧化鈉和水也能生成氫氧化鈉，還生成一種單質(zhì)氣體，此氣體能供給呼吸，人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成了這種氣體和碳酸鈉。(1)寫出氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2O＋H2O=2NaOH__。(2)寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑__。(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2__。25．(6分)質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為__H2O__。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由“”聚集成的物質(zhì)__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為__2∶1(或1∶2)__，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__化合反應(yīng)__。(3)已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng))，m1__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是__生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中__。三、實驗題(8分)26．草木灰的主要成分是K2CO3，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑，又知CO2氣體能被澄清石灰水吸收。為了探究草木灰與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等，某學(xué)生借用了下列試劑與儀器(如圖所示)。(1)在實驗裝置D中，為保證兩次稱量所得質(zhì)量相等，甲處應(yīng)放置的實驗裝置是__A__(填序號)。(2)實驗具體步驟：第一步，天平調(diào)零；第二步，稱量反應(yīng)前__A__裝置的質(zhì)量；第三步，__擠壓A的膠頭滴管，讓鹽酸與草木灰反應(yīng)__；第四步，稱量反應(yīng)后__A__裝置的質(zhì)量；第五步，觀察反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等。(3)若選取了另兩套裝置，則反應(yīng)前左盤的質(zhì)量__大于__反應(yīng)后左盤的質(zhì)量，理由是__B裝置反應(yīng)后，