第四章章節(jié)測試

1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A.周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族

B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

C.短周期元素是指1?20號(hào)元素

D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)

【答案】B

【解析】A.周期表中7個(gè)主族、8個(gè)副族，1個(gè)。族、共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B.一至七周期元素的種類為

2、8、8、18、18、32、32,目前使用的元素周期表中最長的周期（第六、七周期）含有32種元素，B正

確；C.短周期為一至三周期，是指1-18號(hào)元素，C錯(cuò)誤；D.主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所

在的族序數(shù)，副族和。族元素不一定，D錯(cuò)誤；故選B。

2.下列各組微粒中，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A.H2O,OHB.Na+、NH：C.H2S>CFD.F\Ne

【答案】B

【解析】A.H2O、OH的質(zhì)子數(shù)分別為10、9,質(zhì)子數(shù)不相同，A不符合題意；B.Na+、NH：的質(zhì)子數(shù)都

為11,電子數(shù)都為10,B符合題意；C.H2S,Cl的質(zhì)子數(shù)分別為18、17,C不符合題意；D.F、Ne的

質(zhì)子數(shù)分別為9、10,D不符合題意；故選B。

3.某元素原子核外L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍。則該元素是

A.NaB.MgC.NeD.Cl

【答案】B

【解析】L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，L層電子數(shù)為8,K層電子數(shù)為2,則M層電子數(shù)

Q

為|-2=2,說明該元素原子M層的電子數(shù)為2,是鎂元素的原子，故選：B。

4.與Ar的核外電子排布相同的離子跟與Ne的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是

A.SiCUB.Na2OC.KC1D.MgCl2

【答案】D

【解析】A.SiCL屬于共價(jià)化合物，不存在離子，故A不符合題意；B.Na+核外電子排布與Ne相同，O”

核外電子排布與Ne相同，故B不符合題意；C.K+、C1-核外電子排布均與Ar相同，故C不符合題意；

D.Mg?+核外電子排布與Ne相同，C「核外電子排布與Ar相同，故D符合題意；故答案：D。

5.在我國北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中使用了“枷(；；Rb)原子鐘”，它被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法

錯(cuò)誤的是

A.枷元素位于第五周期第IA族B.；；Rb和舞Rb具有相同的電子數(shù)

C.；；Rb的中子數(shù)為48D.和北Rb互為同素異形體

【答案】D

【解析】A.鋤元素位于第五周期IA族，A項(xiàng)正確；B.和:;Rb具有相同的電子數(shù)，電子數(shù)為37,B

項(xiàng)正確；C.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=85-37=48,C項(xiàng)正確；D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

的原子互稱為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

6.核內(nèi)中子數(shù)為N的離子R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物吠0)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

A.—^―(A-N+8)molB.」一(A-N+8)mol

A+16A+18

C.--—(A-N+10)molD.—(A-N+8)mol

A+18A

【答案】B

【解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是

18

RO,R18O的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；ng氧化物的物質(zhì)的量是/77mo1,則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

A+18

-^-(A-N+8)mol,故答案選B。

A+18

7.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.HI和NaiB.H2s和CO2C.NaCl和CCLD.Na2ONaOH

【答案】B

【解析】A.HI含有共價(jià)鍵，Nai含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B.H2s和CCh都只含有極

性共價(jià)鍵，故B正確；C.NaCl含有離子鍵，CCk含有極性鍵，化學(xué)鍵不同，故C錯(cuò)誤；D.NazCh含有

離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和極性鍵，故D錯(cuò)誤。故選：Bo

8.2020年11月7日是被譽(yù)為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百年紀(jì)念日。錦(Ce)是地殼中含量最高

的稀土元素。金屬鋅在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性：

Ce4+>Fe3+o下列說法正確的是

A.鈾元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.四種穩(wěn)定的核素嚷Ce、4Ce、嘿Ce、啜Ce,它們互稱為同素異形體

C.錦能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+

D.CeCh溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI=Cel4+2H2O

【答案】A

【解析】A.由題中“金屬鋅在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)”可知，鈾元素在自然界中不能以游離態(tài)

形式存在，只能以化合態(tài)形式存在，A正確；B.四種核素啜Ce、嚷Ce、嘿Ce、嶗Ce的質(zhì)子數(shù)相同，中

子數(shù)不同，它們互為同位素，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合題目有氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+,故CL?+不能將Ce氧化為

4+4+3+

Ce,即Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+不能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D.氧化性：Ce>Fe>I2,則CeCh溶于氫碘酸會(huì)發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不會(huì)只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；選A。

9.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是鋰②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最大⑤他與水

反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

A.①②③B.④⑤C.②④D.②③⑤

【答案】D

【解析】①同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，即Cs的金屬性最強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；②單質(zhì)的還原性

越強(qiáng)，則其離子的氧化性越弱，同主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，則Li+的氧化性最強(qiáng)，故②正確；

③堿金屬都是活潑的金屬，自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④從上到下堿金屬元素單質(zhì)的密度

呈增大的趨勢，Cs的密度最大，故④錯(cuò)誤；⑤Cs的金屬性非常強(qiáng)，與水反應(yīng)十分劇烈，故⑤正確；綜上

所述，②③⑤正確，故選D。

10.已知34$e與35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）

A.酸性：H2SeO4>HBrO4B.穩(wěn)定性：H2Se>HBr

C.原子半徑：Se<BrD.還原性：Se2->Br-

【答案】D

【解析】A.非金屬性：Se<Br,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SeO4VHBrC）4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性：Se<Br,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HzSeVHBr,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同周期元素從左至右，原

子半徑逐漸減小，則原子半徑Se>Br,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，越難失電

子，故還原性Se2->BrlD項(xiàng)正確；故選D。

11.已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子aA2+、bB+、cC'、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

下列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>D>C

B.原子的最外層電子數(shù)：A>B>D>C

C.原子序數(shù)：d>c>b>a

D.離子半徑：C2->D->B+>A2+

【答案】D

【解析】根據(jù)題意，A、B原子的核外電子層數(shù)為3,C、D原子的核外電子層數(shù)為2,則核外電子排布A

原子的為，B原子的為C原子的為,D原子的為

所以原子序數(shù)a>6>d>c；原子半徑B>A>C>D；離子半徑A?+<B+<D.<C?-；原子

的最外層電子數(shù)D>C>A>B。故選：D。

12.下列說法正確的是

A.最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強(qiáng)

B.元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的

C.電子層數(shù)相同時(shí)，非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)

D.原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小

【答案】B

【解析】A.只有電子層數(shù)相同時(shí)最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性才一定比為2的元素的金屬性強(qiáng)，A

錯(cuò)誤；B.元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的，B正確；C.電子層數(shù)相

同時(shí)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.原子核外

電子層數(shù)為3的元素的陽離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑

小于陰離子半徑，D錯(cuò)誤。故選：B。

13.部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

B

Al；_Si_

?__

Ge；As

i_____

Sb：Te

i____

Po；At

A.虛線左側(cè)是金屬元素

B.At處于第六周期VIA族

C.Si,Ge可作半導(dǎo)體材料

D.As既有金屬性又有非金屬性

【答案】B

【解析】A.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線左側(cè)的元素是金屬元素，右側(cè)的

是非金屬元素，故A正確；B.At元素的原子序數(shù)為85,位于元素周期表第六周期V11A族，故B錯(cuò)誤；

C.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的Si、Ge可作半導(dǎo)體材料，故C正

確；D.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的As元素既有金屬性又有非金屬

性，故D正確；故選B。

14.根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測，其中推測不合理的是

選項(xiàng)事實(shí)推測

AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba（第IIA族元素的單質(zhì)）與冷水反應(yīng)更快

BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

CHC1在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間

DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是加熱能反應(yīng)P與高溫時(shí)能反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位

于同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；

B.Si、Ge都是第IVA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第

WA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C.同主族元素，從上

到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于C1和I之間，所以HBr的分

解溫度介于二者之間，故C合理；D.同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和

S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H?在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D合理；故答案：Bo

15.楮（Ge）是第四周期第WA族元素，處于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界線處，下列

對(duì)楮的相關(guān)敘述正確的是（）

A.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素

B.楮可用作半導(dǎo)體材料

C.楮化氫（GeH4）的穩(wěn)定性很強(qiáng)

D.錯(cuò)酸（H’GeOQ是難溶于水的強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】A.錯(cuò)處于元素周期表中金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界線處，則楮的金屬性和非金屬性都較

弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B.褚既有金屬性又有非金屬性，常用作半導(dǎo)體

材料，故B正確；C.錯(cuò)元素的金屬性和非金屬性都較弱，則錯(cuò)化氫（GeHQ的穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)

誤；D.楮和硅處于同一主族，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性強(qiáng)于楮，非金

屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以楮酸的酸性比硅酸弱，楮酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；選

Bo

16.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HC1、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型不同

B.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性

C.干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A.HC1是共價(jià)化合物，溶于水，破壞了共價(jià)鍵，NaCl是離子化合物，溶于水破壞了離子鍵，破

壞的化學(xué)鍵類型不同，故A正確；B.NaOH是離子晶體，離子晶體熔融破壞離子鍵，氫氧化鈉在熔融狀

態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，故B正確；C.干冰是分子晶體，干冰分子間只

存在分子間作用力，其氣化過程中只破壞分子間作用力，故C正確；D.常溫常壓下，氫氣分子中，氫原

子最外層達(dá)到2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案選D。

17.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是（）

A.次氯酸的電子式為H：C1：0：

B.NJ?+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，M的原子符號(hào)為*+蜀M

c.用電子式表示Mgcu的形成過程為：小個(gè).肥.石、.可：一［：g：r

D.氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖為磅）

【答案】B

【解析】A.HC10的電子式為H：0：&：,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.M?+核外有a個(gè)電子，則M原子核外有（a+2）個(gè)

電子，M的質(zhì)子數(shù)為（。+2）,質(zhì)量數(shù)為（a+2+b）,M的原子符號(hào)為"露M,B項(xiàng)正確；C.用電子式表

示Mg5的形成過程為：萩.”qMg二.翼：一-［：迨「MgH也：「，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮離子

（N3-）的核電荷數(shù)為7,核外電子數(shù)為10,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為蘇），D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B?

18.已知X、Y、Z為原子核外電子層數(shù)不大于3且原子序數(shù)相連的三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是HXC）4>H2YO4>H3ZO4,則下列說法正確的是

A.原子序數(shù)：Z>Y>X

B.非金屬性：Y<X<Z

C.原子半徑：X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

【答案】D

【分析】由酸性HXO,AHZYO,AH/O」，可知X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素。

【解析】A.X為C1元素，Y為S元素，Z為P元素，原子序數(shù)X>Y>Z,A錯(cuò)誤；B.非金屬性

X>Y>Z,B錯(cuò)誤；C.原子半徑Z>Y>X,C錯(cuò)誤；D.非金屬性X>Y>Z,元素的非金屬性越強(qiáng)，

對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>HZY>ZH3,D正確；故選D。

19.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素

原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.原子半徑：A<B<C<D

B.單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C.A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物

D.元素D在周期表中位于第三周期、VIA族

【答案】B

【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)

的一半，則A原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，A、C的原子序數(shù)的差為8,則A、C為同主族元素，A、B、C

三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,令B原子最外層電子數(shù)為x,則x+2x+2x=15,解的x=3,故A、

C的最外層電子數(shù)為6,A為0元素，C為S元素，B的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3,故B為

A1元素，D的原子序數(shù)最大，故D為C1元素。

【解析】A.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑A1>S>C1>O,即B

>C>D>A,A錯(cuò)誤；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸，B正

確；C.二氧化硫或三氧化硫均是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氯元素原子序數(shù)是17,在周期表中位于第三

周期、VIIA族，D錯(cuò)誤；故選B。

20.某簡單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為④)，：，且x、y均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題:

(1)若該微粒一般情況下不與其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是

(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿，則*=

(4)當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為..(填“原子”“陽離子”或“陰離子

(5)當(dāng)y=8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))

【答案】Ar遜?/198原子ArCPS2-K+Ca2+

【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律及元素性質(zhì)分析元素的種類，根據(jù)核電荷與核外電子數(shù)目相對(duì)大小分析微

粒的種類。

【解析】(1)依據(jù)題目所給的結(jié)構(gòu)示意圖可知，若微粒性質(zhì)穩(wěn)定，則為稀有氣體Ar,故答案為：Ar；(2)

若該微粒有很強(qiáng)的氧化性，且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該微粒是最外層電子數(shù)為7的氯原

子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：⑥小,(3)若該微粒為正一價(jià)陽離子，且對(duì)應(yīng)的堿為可

溶性強(qiáng)堿，則該微粒是K+,其原子核內(nèi)有19個(gè)質(zhì)子，其離子最外層電子數(shù)為8,故答案為：19；8；(4)

當(dāng)x—y=10時(shí)，尤=10+y,說明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子，故答案為：原子；

(5)當(dāng)>=8時(shí)，應(yīng)為18個(gè)電子的粒子，可能為氤原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等，故答案

22+

為：Ar；Cl-；S-；K+；CaO

21.回答下列問題：

(1)有下列6種原子：16。、"o、18。、；H、；H、：H。

①元素種類有種。

②有種核素。

③其中互為同位素的是。

④這些原子可以構(gòu)成水分子，其種類有種。

(2)某元素的核素之X,1.11g該核素的氯化物XCL配成的溶液需用20mLimoLL」的AgNCh溶液才能

把C1完全沉淀下來，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則：

①金X的質(zhì)量數(shù)A是o

②37gXCL中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為0

【答案】(1)2616。、"0、18。互為同位素，；仄：抵：H互為同位素18

(2)4018mol

【分析】(1)①在上述原子中，涉及的元素有H、。兩種元素，因此涉及的元素種類有2種。②具有一定

質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子就是核素，上述6種微粒就是6種核素；③質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互

為同位素，則上述微粒中MO、17。、18。互為同位素，：H、：H、：H互為同位素；④水分子式是H2。，水

分子中含有2個(gè)H原子，1個(gè)O原子。2個(gè)H原子可以是同一種H原子，也可以是不同種H原子。它們分

別與這三種O原子都可以形成水分子，若是2個(gè)相同的H原子與3種不同的O原子形成H20有3x3=9

種；若是兩個(gè)不同種H原子形成H2O,H原子的組合與3種不同的。原子形成H2O種類有3x3=9種，因

此形成的H2O分子種類共有9種；(2)①據(jù)C1-?Ag+?AgCl可知，1.11gXCL中所含Ct的物質(zhì)的量

2122

n(Cl-)=2xlO-Lxlmol-L-=2.0xl0-mol,根據(jù)Cl原子守恒可知n(XCl2)=1/!(Cl-)=1.0x1O-mol,則M(XCb)=

—=lllg/mol,由于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，則X的質(zhì)

1.0?■10mol

37g1

量數(shù)A為111-71=40,+2價(jià)的元素X為鈣元素。②37gCaCb的物質(zhì)的量”(CaCb)=在1

lllg/mol3

個(gè)CaCl2中含有20+17x2=54個(gè)質(zhì)子，因此在|molCaCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為gmolx54=18mol。

22.在學(xué)習(xí)元素周期表和元素周期律后，某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞

變規(guī)律。

I.為了驗(yàn)證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

;(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(3)A中通入

Cb充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作步驟，為確保“非金屬性：氯>澳>碘”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵因

素是___________

(5)下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是o(填寫序號(hào))

a.Cb、Bn、L的熔點(diǎn)逐漸升高b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱

c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱d.Cl\Br\1-的還原性逐漸增強(qiáng)

II.為了驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si,該興趣小組又設(shè)計(jì)如下裝置，實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)有：①稀HN03②稀

鹽酸③碳酸鈣④NazSiCh溶液⑤飽和NaHCCh溶液，已知HzSiCh不溶于水。據(jù)此回答以下問題。

(6)分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為(填序號(hào))，B中裝入的試劑為(填序號(hào))

(7)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】第四周期第VDA族2Br+C12=Br2+2Cl-溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色氯

氣通入少(適)量bd①⑤CO2+H2O+SiO^=H2SiO3i+CO|-

【分析】n.實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證N、c、Si的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)利用其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比

較，裝置A應(yīng)盛的漏斗中應(yīng)盛放稀硝酸，燒瓶中應(yīng)盛放碳酸鈣，裝置B用于除去C02氣體中混有的少量

雜質(zhì)，應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，裝置c應(yīng)盛放硅酸鈉溶液，據(jù)此答題。

【解析】I.(l)Br為第35號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第VIIA族；(2)向長頸漏斗中通入氯氣，氯

氣與澳化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和澳，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+C12=Br2+2C「；(3)A中充分反應(yīng)后，反應(yīng)生

成的Bn可以在是試管中與試管中的KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成是12溶于CCL中實(shí)現(xiàn)萃取的過程，該過程的

現(xiàn)象為溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色；(4)為保證氯氣只與Br-反應(yīng)而不溶于濱水中，應(yīng)保證氯

氣通入適量；(5)a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，a正確；b.HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐

漸減弱，說明Cl、Br、I的單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)逐漸變難，Cl、Br、I越來越不容易得到電子，非金屬性

逐漸減弱，b正確；c.無機(jī)無氧酸的酸性不能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d.Cl、Br、r的還原性

逐漸增強(qiáng)，說明CKBr\r的失電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，d止確；故答案選bd；H.(6)根

據(jù)分析，分液漏斗中應(yīng)盛放的試劑為稀硝酸，填①；裝置B中應(yīng)盛放飽和碳酸氫鈉溶液，填⑤；(7)C中發(fā)

生的反應(yīng)為C02與硅酸鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+SiOt=H2SiO3；+CO;o

23.隨著原子序數(shù)的遞增，A?G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

(1)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為。

(2)A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。

(3)E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為