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廣東省深圳實(shí)驗(yàn)、珠海一中等六校新高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B.分離溴苯和水混合物C.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D.可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹2、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見(jiàn)的六元雜環(huán)化合物有下列說(shuō)法正確的是()A.吡啶和嘧啶互為同系物B.吡喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D.三種分子中所有原子處于同一平面3、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí),供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制氫時(shí),溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時(shí),裝置中的總反應(yīng)為4、下列說(shuō)法不正確的是()A.沼氣的主要成分是甲烷,它是不可再生能源B.石油分餾得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化D.垃圾分類(lèi)處理后,對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NAB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NAC.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAD.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.常溫常壓下,0.5molFe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA7、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成,可能有白色沉淀生成8、下列表述正確的是A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說(shuō)明AB2是電解質(zhì)C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D.人體攝入的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過(guò)水解才能被吸收9、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是()A.生成一種新分子 B.生成一種新離子C.生成一種新同位素 D.生成一種新單質(zhì)10、下列圖示兩個(gè)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖ⅡB.圖Ⅱ裝置稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法C.圖Ⅰ中C棒上:2H++2e=H2↑D.圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)11、25℃時(shí),向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱13、2019年是國(guó)際化學(xué)元素周期表年。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列;準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池14、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn),可用甲基橙作指示劑C.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)15、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表,則以下推理肯定錯(cuò)誤的是共價(jià)鍵C﹣CC=CC≡C鍵長(zhǎng)(nm)0.1540.1340.120鍵能(kJ/mol)347612838A.0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)>0.134nmB.C=O鍵鍵能>C﹣O鍵鍵能C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷D.烯烴比炔烴更易與溴加成16、下列說(shuō)法正確的是()A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng),HA放出的H2多,說(shuō)明HA酸性強(qiáng)C.c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大D.常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/1017、常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,以下敘述錯(cuò)誤的是A.有溶質(zhì)析出 B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變C.溶劑的質(zhì)量減小 D.溶液的pH不變18、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過(guò)程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得19、已知:25℃時(shí),Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含F(xiàn)e2O3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于鹽酸,過(guò)濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說(shuō)法中正確的是A.金屬活動(dòng)性:Ag>NiB.加入NaOH溶液時(shí),先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀C.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤簆H=5時(shí),溶液中l(wèi)g約為10D.當(dāng)?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r(shí),Ni2+已沉淀完全20、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中A.c(甲):c(乙)=1:10 B.c(H+)甲:c(H+)乙=1:2C.c(OH-)甲:c(OH-)乙=10:1 D.α(甲):α(乙)=2:121、室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-22、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6,放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí),電子由R極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C.充電時(shí),電源b極為負(fù)極D.充電時(shí),R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子二、非選擇題(共84分)23、(14分)3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)A的名稱(chēng)是___,遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___,D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。24、(12分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:已知:+HBr+RBr回答下列問(wèn)題。(1)A+B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_;C中官能團(tuán)有醚鍵、__(填名稱(chēng))。(2)CH3CH2I的名稱(chēng)為_(kāi)_。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_、__(寫(xiě)2種)。(6)設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__。25、(12分)草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象(1h后溶液)試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液,幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化(1)H2C2O4是二元弱酸,寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________。(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為:________。(3)瑛瑛和超超查閱資料,實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成,但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變6min后固體未溶解,溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解,溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是:_______________________。(4)睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖:臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii.__________________________________。①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i,可采用如下方法證實(shí):將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過(guò)量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立,她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知,草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。26、(10分)ClO2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過(guò)高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應(yīng)該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定ClO2的質(zhì)量,裝置如圖所示。過(guò)程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒(méi)導(dǎo)管口;③將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過(guò)的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對(duì)m(ClO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_________。27、(12分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,然后在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃、沸點(diǎn)為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時(shí),停止加熱。②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是_______________(填一種)。(2)①儀器c的名稱(chēng)是________。②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開(kāi)活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。(3)裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)裝置乙的作用是______________________________________。28、(14分)隨著科技進(jìn)步和人類(lèi)環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問(wèn)題。已知:CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H(1)降低溫度,該反應(yīng)速率會(huì)_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。(2)T1℃時(shí),在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處(填“<”、“>”或“=”)②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,A點(diǎn)處v生成(CO)=__________mol·g-1·s-1。(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定正向移動(dòng)的是________________(填代號(hào))。A.正反應(yīng)速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數(shù)K增大(4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C點(diǎn)___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。29、(10分)2018年8月3日我國(guó)確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示:已知:①CH3CHO+CO2↑②CH3CHO++H2O回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱(chēng)為_(kāi)________;試劑X為_(kāi)________。(2)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________。(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________,其反應(yīng)類(lèi)型是________。(4)下列有關(guān)G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號(hào))。a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d.lmolG最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②核磁共振氫譜中有4組吸收峰;③lmol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.配制溶液時(shí),NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解,故A錯(cuò)誤;B.溴苯的密度大于水,不溶于水,溴苯在下層,故B正確;C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,故C錯(cuò)誤;D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù),作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕,該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕,不能防止鐵釘生銹,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí),選用藥品和裝置應(yīng)考慮:①只有質(zhì)量沒(méi)有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒;②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng),或生成物中有氣體生成,應(yīng)該選用密閉裝置。2、C【解析】
A.同系物差CH2,吡啶和嘧啶還差了N,不可能是同系物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.吡喃的二氯代物有7種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位,有4種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的間位有2種,當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位,有1種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。3、D【解析】
閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣,則Pt電極為陰極,X電極為陽(yáng)極;斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí),該裝置為原電池,Zn電極生成Zn2+,為負(fù)極,X電極為正極。【詳解】A.制氫時(shí),Pt電極為陰極,電解池中陽(yáng)離子流向陰極,故A正確;B.制氫時(shí),X電極為陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為,故B正確;C.供電時(shí),Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極,所以氫氧根流向Zn電極,電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-,但會(huì)消耗4個(gè)OH-,說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,所以電極負(fù)極pH降低,故C正確;D.供電時(shí),正極為NiOOH被還原,而不是水,故D錯(cuò)誤;故答案為D。4、A【解析】
A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成,屬于可再生能源,故A錯(cuò)誤;B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低,所以石油分餾最先得到的是石油氣,可作為燃料,石油氣也常用來(lái)制造塑料,故B正確;C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料,屬于煤的液化,故C正確;D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后,進(jìn)行分類(lèi)處理。其中:一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒,在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣,推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng),使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣,故D正確;故選A。5、A【解析】
A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多,故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.0.24gMg為0.01mol,Mg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故B正確;C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個(gè)質(zhì)子,故C正確;D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,1mol過(guò)氧化鈉中的?1價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià),故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),故D正確;答案選A。6、A【解析】
A.D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA,故A正確;B.NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3-既能發(fā)生電離:HCO3-H++CO32-,也能發(fā)生水解:H2O+HCO3-H2CO3+OH-,根據(jù)物料守恒可知,1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下,F(xiàn)e和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI,其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤;答案:A。7、D【解析】
溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙,說(shuō)明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體,說(shuō)明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過(guò)量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯(cuò)誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯(cuò)誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯(cuò)誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng),一定有二氧化碳?xì)怏w,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D。【點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的反應(yīng),和可能性,注意可能存在有剩余問(wèn)題,抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì),如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類(lèi)水解情況的存在。8、B【解析】
A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)發(fā)酵法將淀粉變?yōu)橐掖迹僬麴s分離出來(lái),故A錯(cuò)誤;B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說(shuō)明AB2是電解質(zhì),故B正確;C.推廣使用煤液化技術(shù)可以不能減少溫室氣體二氧化碳的排放,可以減少二氧化硫污染性氣體排放,故C錯(cuò)誤;D.人體攝入的單糖不需要經(jīng)過(guò)水解,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】糧食釀酒不是本身含有酒精,而是糧食中淀粉發(fā)酵得到乙醇,再蒸餾。9、C【解析】
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程。【詳解】根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過(guò)程,原子并沒(méi)有發(fā)生變化,可知通過(guò)化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子,也可以生成一種新離子,還可生成一種新單質(zhì);具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱(chēng)為核素,即核素的種類(lèi)決定于原子核,而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化,所以生成一種新同位素通過(guò)化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的,故C符合;答案選C。10、C【解析】
A.圖Ⅰ為原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,腐蝕速率加快;圖Ⅱ?yàn)殡娊獬兀現(xiàn)e作陰極被保護(hù),腐蝕速率減慢,所以Fe的腐蝕速率,圖Ⅰ>圖Ⅱ,故A說(shuō)法正確;B.圖Ⅱ裝置是電解池,F(xiàn)e為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),金屬被保護(hù),稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法,故B說(shuō)法正確;C.飽和食鹽水為中性溶液,正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕:2H2O+O2+4eˉ=4OH-,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D.圖Ⅱ裝置是電解池,F(xiàn)e為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故D說(shuō)法正確;故答案為C。【點(diǎn)睛】圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池,由于飽和食鹽水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)為:2H2O+O2+4eˉ=4OH-。11、A【解析】
A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯(cuò)誤;D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。12、D【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于ⅦA族,X為氟元素,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9,Y為鈉元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z為鋁元素,W與X同主族,W為氯元素。【詳解】X為氟元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正確;B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于離子化合物,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HCl強(qiáng),故C正確;D.元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比Al(OH)3強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選D,【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),提高分析能力及綜合應(yīng)用能力,易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。13、B【解析】
由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來(lái)解答。【詳解】A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。14、C【解析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液,由于H2SO3是二元酸,滴定過(guò)程中存在兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn),滴定反應(yīng)為:NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL,結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷。【詳解】A.由圖像可知,當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí),此時(shí)pH=7.19,即c(H+)=10-7.19mol/L,則H2SO3的Ka2=c(SO32-)cH+c(HSO3-)=c(H+),所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19,B.第一反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),溶液中恰好存在NaHSO3,根據(jù)圖像,此時(shí)溶液pH=4.25,甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,可用甲基橙作指示劑,故B正確;C.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn),此時(shí)溶液中恰好存在Na2SO3,溶液pH=9.86,溶液顯堿性,表明SO32-會(huì)水解,考慮水也存在電離平衡,因此溶液中c(OH-)>c(HSO3-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像,Y點(diǎn)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于c(HSO3-)=c(SO32-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】明確滴定反應(yīng)式,清楚特殊點(diǎn)的含義,把握溶液中的守恒思想是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)Y點(diǎn)結(jié)合Ka2的表達(dá)式分析解答。15、C【解析】
A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間,所以0.154nm>苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)>0.134nm,故A正確;B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能,則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能,故B正確;C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯,則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯,故C錯(cuò)誤;D.雙鍵鍵能小于三鍵,更易斷裂,所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng),則烯烴比炔烴更易與溴加成,故D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),由于炔烴和烯烴都容易發(fā)生加成反應(yīng),比較反應(yīng)的難易時(shí),可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析,化學(xué)鍵強(qiáng)度越小,越容易斷裂,更容易發(fā)生反應(yīng)。16、C【解析】
A、沒(méi)指出濃度,所以無(wú)法判斷,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HA放出的H2多,說(shuō)明沒(méi)有HA電離的多,酸性弱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、c=0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,酸性弱,pH大,選項(xiàng)C正確;D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol·L-1,c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10)mol·L-1,c(CH3COO-)/c(Cl-)<,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。17、B【解析】
常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度,Ksp不變,溶解度不變,由于反應(yīng)消耗水,溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少,則:A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出,A正確;B.溶液中Ca2+的濃度不變,但數(shù)目減少,B錯(cuò)誤;C.氧化鈣消耗水,則溶劑的質(zhì)量減小,C正確;D.OH-濃度不變,則溶液的pH不變,D正確;答案選B。18、C【解析】
A.由圖可知,該過(guò)程是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故A正確;B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物,即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成,故B正確;C.根據(jù)題意和圖示,可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià),氧元素從?2價(jià)升到0價(jià),則氮?dú)馐茄趸瘎沁€原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤;D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同,所以可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)猓蔇正確;答案選C。【點(diǎn)睛】本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查,需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)化合價(jià)的升降,確定氧化劑還原劑,利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,配平氧化還原反應(yīng)。19、C【解析】
A.Ag不能與鹽酸反應(yīng),而Ni能與鹽酸反應(yīng),因此金屬活動(dòng)性:Ni>Ag,故A錯(cuò)誤;B.c(Ni2+)=0.4mol/L時(shí),Ni2+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,c(Fe3+)=0.4mol/L時(shí),F(xiàn)e3+剛好開(kāi)始沉淀時(shí)溶液中,故先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,故B錯(cuò)誤;C.溶液pH=5時(shí)c(H+)=10-5mol/L,溶液中,,,則Ni2+未沉淀,c(Ni2+)=0.4mol/L,則,故C正確;D.當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(OH-)=1×10-7mol/L,此時(shí)溶液中,故Ni2+未沉淀完全,故D錯(cuò)誤;故答案為:C。20、C【解析】
A.甲、乙兩種溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大,A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)氫離子濃度等于知,::10,B錯(cuò)誤;
C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度,:::1,C正確;
D.根據(jù)上述分析結(jié)果,甲:乙不等于2:1,D錯(cuò)誤。
答案選C。21、C【解析】
A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液,濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性,所以NaOH溶液不能用酸式滴定管,濃氯水不能用堿式滴定管,兩者不能使用同種滴定管盛裝,故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl,根據(jù)電荷守恒,有:(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,b點(diǎn)溶液中c(ClO3-)=c(ClO-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知,溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各離子濃度:(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.ClO-發(fā)生歧化反應(yīng),離子方程式為:3ClO-=2Cl-+ClO3-,故D錯(cuò)誤。故選C。22、B【解析】
A.由放電反應(yīng)式知,Li失電子,則R電極為負(fù)極,放電時(shí),電子由R極流出,由于電子不能在溶液中遷移,則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2,B正確;C.充電時(shí),Q極為陽(yáng)極,陽(yáng)極與電源的正極相連,b極為正極,C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量,n(Li)==2mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子,D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】
由合成路線可知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛,再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】(1)由上述分析可知,A為對(duì)甲基苯甲醛,遇FeCl3溶液顯紫色,則含酚?OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,另一取代基為?CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種,由上述分析可知,B為;D的結(jié)構(gòu)為,其中含有含氧官能團(tuán)為:羧基;故答案為:對(duì)甲基苯甲醛;3;;羧基;(2)由生成可知,試劑C不能與C=C反應(yīng),只氧化?CHO,則C為b或d,故答案為:b、d;(3)中含?COOC?,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:,故答案為:;(4)E中含-C=C-,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。【點(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí),需要注意官能團(tuán)的保護(hù),其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng),然后再?gòu)?fù)原,或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。24、取代羰基碘乙烷【解析】
由可知,B為;由+HBr+RBr,可知,R基被H原子取代,所以E為;結(jié)合、可知,他莫肯芬(Tamoxifen)為,據(jù)此分析回答。【詳解】(1)A中的Cl原子被取代,C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基,故答案為:取代;羰基;(2)CH3CH2I的名稱(chēng)為碘乙烷,故答案為:碘乙烷;(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代,所以D到E的方程式為:,故答案為:;(4)由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為,故答案為:;(5)X在酸性條件下水解,則X必含酯基,生成2種芳香族化合物,則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè),其中一種遇FeCl3溶液顯紫色,則X必是酚酯,必含,所以X由、、2個(gè)只含單鍵的C組成,還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰,符合條件的有5種,分別為:,故答案為:(任寫(xiě)二種);(6)逆合成分析:可由通過(guò)加聚反應(yīng)生成,可由消去水分子而來(lái),可由加H而來(lái),可由通過(guò)發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)而來(lái),即:,故答案為:。【點(diǎn)睛】(6)所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基,而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè),所以本題必然發(fā)生類(lèi)似C到D的反應(yīng)來(lái)增長(zhǎng)碳鏈。25、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液(調(diào)至pH=2)上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,調(diào)至pH=2,加入0.0001molMnSO4固體(或15.1mgMnSO4),6min后溶液橙色變淺氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑【解析】
(1)H2C2O4是二元弱酸,分步電離;(2)酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳;(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸;(4)分析曲線可知,開(kāi)始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢,一段時(shí)間后變化迅速;①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題;②由控制變量法可知,保持其他變量不變,將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可;(5)注意實(shí)驗(yàn)的變量有:氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】(1)H2C2O4是二元弱酸,分步電離,用可逆符號(hào),則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+;(2)實(shí)驗(yàn)I試管a中,酸性條件下,KMnO4最終被還原為Mn2+,草酸被氧化為二氧化碳,則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O;(3)實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒(méi)有草酸,則實(shí)驗(yàn)IV的目的是:排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能;(4)分析曲線可知,開(kāi)始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢,一段時(shí)間后變化迅速,則可能是過(guò)程i.MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii.Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng);①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液(調(diào)至pH=2)中,固體完全溶解,則說(shuō)明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+;從中取出少量溶液(含Mn2+),加入過(guò)量PbO2固體,充分反應(yīng)后靜置,觀察到上清液為紫色,則說(shuō)明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-,MnO4-顯紫色;②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過(guò)程ii成立,由控制變量法可知,保持其他變量不變,將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可,即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合,調(diào)至pH=2,加入0.0001molMnSO4固體(或15.1mgMnSO4),6min后溶液橙色變淺;(5)綜合以上實(shí)驗(yàn)可知,變量有:氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑,則草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與氧化劑種類(lèi)、溶液pH、是否有催化劑有關(guān)。26、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行),并防止溫度過(guò)高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定至終點(diǎn)1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】
(1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì),裝置A必須添加溫度控制裝置,需溫度計(jì),ClO2溫度過(guò)高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,ClO2的沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式;(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等;(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定至終點(diǎn);(5)根據(jù)關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2);(6)根據(jù)關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3判斷,若操作使Na2S2O3偏少,則ClO2偏低;若操作使Na2S2O3偏大,則ClO2偏高。【詳解】(1)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì),裝置A必須添加溫度控制裝置,所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì);ClO2熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過(guò)高可能引起爆炸,其溫度要保持60-80℃之間,控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行),并防止溫度過(guò)高引起爆炸,ClO2的沸點(diǎn):11.0℃,沸點(diǎn)低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài),裝置B使用冰水浴裝置,進(jìn)行降溫處理;(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;(3)裝置中玻璃液封管的作用是,用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等;(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明滴定至終點(diǎn);(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3,210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g;(6)①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,消耗的體積增大,則測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏高;②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,讀取的體積比實(shí)際體積偏小,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中ClO2的含量偏低。【點(diǎn)睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索,考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用,把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,題目難度中等。27、溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速度球形干燥管bCu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑吸收SO2和HCl,防止倒吸【解析】
將Cu(NO3)2?3H2O晶體和SOC12在加熱條件下于A裝置中發(fā)生反應(yīng):Cu(NO3)2?3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氫氧化鈉吸收尾氣,據(jù)此分析和題干信息解答。【詳解】(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,蒸發(fā)濃縮時(shí),溫度不能過(guò)高,否則Cu(NO3)2?3H2O會(huì)變質(zhì),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)溶液表面形成一層晶膜時(shí),停止加熱;②控制溫度,加熱至溶液表面形成一層晶膜,減慢冷卻結(jié)晶的速度,可得到較大顆粒的Cu(NO3)2?3H2O晶體;(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c球形干燥管;②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí),盛裝SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保證燒瓶和漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)相等,不需要打開(kāi)活塞a,液體也可順利流出,因此只需打開(kāi)活塞b即可;(3)根據(jù)分析,裝置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(N
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