遼寧省普蘭店區第二中學新高考壓軸卷化學試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）A．充電時，能量轉化形式主要為電能到化學能B．放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a為陽離子交換膜D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質量減少18.8g2、現在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．b為電池的正極，發生還原反應B．電流從b極經導線、小燈泡流向a極C．當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區增加的H+的個數為0.2NAD．a極的電極反應式為：+2e-+H+=Cl-+3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質反應生成p4、2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環境的決心，而環境保護與化學息息相關，下列有關說法正確的是A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處理D．含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O5、下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O6、下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64gB．合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=17、下列轉化過程不能一步實現的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO28、常溫常壓下，O3溶于水產生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力，發生的反應如下：（）反應①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數為K1反應②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數為K2總反應：2O33O2ΔH<0平衡常數為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強，K2減小 D．適當升溫，可提高消毒效率9、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用10、用“吸收—電解”循環法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當電解液呈中性時溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：C．HSO3－在b極發生的電極反應式為：D．若產生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子11、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是選項古詩文化學知識A《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強，惟玻璃可盛。”強水為氫氟酸B《詩經·大雅·綿》：“堇茶如飴。”鄭玄箋：“其所生菜，雖有性苦者，甘如飴也。”糖類均有甜昧C《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折。”鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高D《本草經集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。利用焰色反應A．A B．B C．C D．D12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點豆腐 D．Y的氧化物是常見的半導體材料13、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A．M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應B．Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質C．X、M兩種元素組成的化合物熔點很高D．簡單離子的半徑：R>M>X14、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。二維結構的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．1mol硼原子核外電子數為3NAB．1molBF3分子中共價鍵的數目為3NAC．1molNaBH4與水反應轉移的電子數為4NAD．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A．抗氧化劑 B．調味劑C．著色劑 D．增稠劑16、加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色顯著變淺的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl417、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質X是Br2，物質a轉化為b屬于取代反應B．lmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發生消去反應C．物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體D．物質b的核磁共振氫譜有四組峰18、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低B．充電時，Mo箔接電源的負極C．放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]D．充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g19、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．20、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．含1mol/LC1-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數為NAB．60gSiO2和28gSi中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵C．標準狀況下，濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制備22.4LCl2，轉移的電子數均為2NAD．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為0.5NA21、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是MNA．M與HCOOCH3互為同分異構體B．N的官能團為羥基C．在與鈉的反應中N放出氣泡比M快D．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色22、某溶液含有等物質的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A．一定沒有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定沒有SO32－ D．一定有Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B______、G______。（2）反應②的化學方程式是__________________________________________。（3）利用電解可提純C物質，現以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應中電解質溶液是_________，陽極物質是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為________（4）將0.20molB和0.10molO2充入一個固定容積為5?L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含D0.18mol，則vO2=____________molL?min（5）寫出F→G轉化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：24、（12分）肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應用于香料、食品、醫藥和感光樹脂等精細化工產品的生產，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應類型：反應II________________，反應IV________________。（2）寫出反應I的化學方程式____________________________________。上述反應除主要得到B外，還可能得到的有機產物是______________（填寫結構簡式）。（3）寫出肉桂酸的結構簡式______________________。（4）欲知D是否已經完全轉化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體②分子中有4種不同化學環境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_____________25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列問題：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為_____。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關反應如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。26、（10分）某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。（2）步驟②中，除發生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。a．稀硫酸b．鐵c．硫氰化鉀d．酸性高錳酸鉀溶液（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。27、（12分）氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。（2）制備BN的化學方程式為___。（3）圖1中多孔球泡的作用是___。（4）當三頸燒瓶中出現___的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是___。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為銨鹽；ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___（保留四位有效數字）。②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是___（填標號）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管C．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定時選用酚酞作指示劑28、（14分）如圖是元素周期表的一部分：（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。A．穩定性B．沸點C．R—H鍵能D．分子間作用力（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為______。（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標參數為___________。（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。29、（10分）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產品。I．制合成氣科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：反應①：CH4（g）C（ads）+2H2（g）（慢反應）反應②：C（ads）+CO2（g）2CO（g）（快反應）上述反應中C（ads）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。II．脫水制醚利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH，其速率方程式為：v正=k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：lnKc=?2.205+（Kc為化學平衡常數；T為熱力學溫度，單位為K）。（2）反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________k逆增大的倍數（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）某溫度下（該反應平衡常數Kc為200），在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O物質的量/mol0.40.40.4此時正、逆反應速率的大小：v正____v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數為_________（填標號）。A＜BC＞D無法確定

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

已知電池總反應：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發生反應Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據此分析。【詳解】已知電池總反應：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發生反應Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜；A．充電時，能量轉化形式主要為熱能→化學能，故A錯誤；B．放電時，負極反應為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯誤；C．原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu?2e?＝Cu2＋，電子轉移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；故答案選D。2、D【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，電流從正極經導線流向負極，以此解答該題。【詳解】A．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，發生還原反應，b為負極，物質在該極發生氧化反應，故A錯誤；B．由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b，故B錯誤；C．據電荷守恒，當外電路中有0.2mole?轉移時，通過質子交換膜的H+的個數為0.2NA，而發生+2e-+H+═+Cl-，則a極區增加的H+的個數為0.1NA，故C錯誤；D．a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-，故D正確；故答案為：D。3、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變為紅棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。【詳解】A．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->H+，故A錯誤；B．Y為N，其價層電子為2s22p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；D．氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。4、C【解析】

A.聚乙烯結構中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故A錯誤；B.氯化鋁為共價化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯誤；C.鎳、鎘等重金屬會造成水土污染，應集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；D.絲、毛中主要含蛋白質，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CO2和H2O，故D錯誤；答案：C5、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。【考點定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。6、D【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；B．合成氨生產中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應的△S＜0，常溫下能自發進行，說明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，通常情況下，Fe、Zn要先于Cu放電。7、B【解析】

A、Al(OH)3加熱分解Al2O3，可一步實現轉化，A錯誤；B、氧化鋁不溶于水,不能一步轉化生成Al(OH)3，B正確；C、金屬鋁與鹽酸或氯氣反應均生成AlCl3，可一步轉化，C錯誤；D、Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，可一步實現轉化，D錯誤；答案選B。8、D【解析】

A.降低溫度向放熱反應移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B.方程式相加，平衡常數應該相乘，因此K=K1?K2，故B錯誤；C.增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數不變，故C錯誤；D.適當升溫，反應速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化銨晶體。【詳解】A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現步驟Ⅱ的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循環使用，燒杯加熱未墊石棉網，故D錯誤；故答案為：C。【點睛】“侯氏制堿法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經過加熱會生成碳酸鈉。10、D【解析】

根據裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發生的反應為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發生的反應為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2。【詳解】A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項錯誤；B．M吸收SO2主要發生的反應為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；C．b極為陰極，發生的反應為：2H++2eˉ=H2↑，C項錯誤；D．若產生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。11、D【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石(KNO3)，是鉀的焰色反應，選項D正確。答案選D。12、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數之和為9，X的最外層電子數為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結合原子序數可知Y為Si，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯誤；C.一般選硫酸鈣用于點豆腐，C錯誤；D.Si單質是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握原子序數、元素的位置及碳化鈣與水反應生成乙炔來推斷元素為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用，側重分析與應用能力的考查。13、C【解析】由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HClO4反應，選項A錯誤；B．F2非常活潑，與含氯離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C．X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，選項C正確；D．O2-、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，Cl-比它們多一個電子層，半徑最大，故離子半徑Cl-＞O2-＞Al3+，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，能與強酸強堿反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據此分析得解。14、A【解析】

A.硼原子核外有5個電子，1mol硼原子核外電子數為5NA，故A錯誤；B.BF3的結構為，1molBF3分子中共價鍵的數目為3NA，故B正確；C.NaBH4與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0，1molNaBH4反應轉移的電子數為4NA，故C正確；D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；選A。15、A【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。故選:A。16、C【解析】

溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO，據此分析作答。【詳解】A．Mg與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；B．KOH與溴水反應生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C．溴水與KI發生反應生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D．溴水與四氯化碳發生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。17、C【解析】

A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr，HBr與a發生取代反應產生b和H2O，A錯誤；B.a中含有一個苯環和酯基，只有苯環能夠與H2發生加成反應，1mol物質a能與3molH2反應，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發生消去反應，B錯誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體，C正確；D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；故合理選項是C。18、C【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時負極上應是2Mg-4e-+2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質量減少2.4g，則充電時質量增加2.4g，故D錯誤。答案：C。【點睛】本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均失電子發生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發生還原反應，再根據得失電子守恒進行計算。19、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉變為在化學組成上能夠重復的最小單位，即鏈節，判斷高聚物的單體，就是根據高分子鏈，結合單體間可能發生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節，凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節可知，鏈節中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。20、D【解析】

A．沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數目，A不正確；B．60gSiO2和28gSi都為1mol，分別含有4NA個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；C．標準狀況下22.4LCl2為1mol，若由濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應制得，則轉移的電子數分別為2NA、NA，C不正確；D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數為=0.5NA，D正確；故選D。21、C【解析】

根據分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CH3COOH和CH3CH2OH。【詳解】A．M的結構簡式為CH3COOH，與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；B．N的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，故B正確；C．CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應時，CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑，故放出氫氣速率快，故C錯誤；D．Ｎ為CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，高錳酸鉀被還原成錳離子，故會褪色，故D正確；答案選C。【點睛】判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。22、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。二、非選擇題(共84分)23、（1）SO2Cu2O（2）Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O（3）CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（4）0.036；正反應方向；0.36；0.40；（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析：F與甲醛溶液反應生成G，G為磚紅色沉淀，則G為Cu2O；A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu元素，經過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質C可與E的濃溶液發生反應，判斷C為Cu單質，則E為酸，B能與氧氣反應生成C，C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。（1）根據以上分析，B的化學式是SO2；G為Cu2O；（2）反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2SO4濃）SO2↑+CuSO4+2H2O；（3）提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極發生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結合生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（4）二氧化硫與氧氣的反應方程式是2SO2+O22SO3，經半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol，說明消耗氧氣的物質的量是0.09mol，則vO（2）="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min)；繼續通入0.20molB和0.10molO2，相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質的量比原來的2倍還多，所以大于0.36mol，容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質的量小于0.40mol；（5）F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，化學方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓。考點：考查物質推斷，物質性質的判斷，化學方程式的書寫24、取代反應消去反應、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據上述反應流程看出，結合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發生側鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發生取代反應，再根據信息，可以得到；與乙醛發生加成反應生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】（1）綜上所述，反應II為氯代烴的水解反應，反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應；正確答案：取代反應；消去反應。（2）甲苯與氯氣光照條件下發生取代反應，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產物是、；正確答案：；、。（3）反應IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結構簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現紅色沉淀或銀鏡現象，有機物D轉化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應產生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學環境的氫原子，有4種峰，結構滿足一定的對稱性；滿足條件的異構體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據苯甲酸苯甲酯結構可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發生酯化反應生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。25、圓底燒瓶先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據實驗安全與操作，進行分析；(3)根據信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據HNO2的性質作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，據此計算。【詳解】(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應，生成二氧化氮，現象為：有氣泡產生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。26、過濾Fe+2Fe3+=3Fe

2+棕黃色Fe2+、Cu2+、

Fe3+d電解CuCl2Cu+Cl2↑。【解析】

廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，經過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+

然后通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發生Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+

通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液。【詳解】(1)廢鐵屑經①加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應經過過濾操作，故答案為：過濾；

(2)經過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,

加入鹽酸發生Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe

2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe

2+；

(3)經過上述分析可知：溶液B為FeCl2和FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發生的發應為：Cu+2Fe3+=

2Fe2++Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+

、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；

Fe2+、Cu2+、

Fe3+；(4)因為

Fe2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為:

d；

(5)經過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+

、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟⑤產生金屬銅和氯氣，其電解反應的化學方程式為：

CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2↑。27、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調節氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低80.00%C【解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結束應立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量，再得到硫酸吸收氨的物質的量，再根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度。【詳解】⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調節氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調節氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現黑色粉末完全變成白色的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol，因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量是氫氧化鈉物質的量的一半即0.0