《化學周刊》魯科版必修2同步檢測（1-1原子結構）可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Si—31Cl—35.5Ca—40Fe—56A卷（基礎訓練）（時間：45分鐘滿分：100分）1．不同元素的原子（包括離子）（）。A．質子數一定不相等B．中子數一定不相等C．質量數一定不相等D．核外電子數一定不相等2．下列核素中，中子數和質子數相等的是（）。①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32SA．①②B．②⑤C．只有④D．③④3．科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是（）。A．該粒子不顯電性B．該粒子質量數為4C．與氫元素的質子數相同 D．該粒子質量是氫原子的四倍4．質量數為37的原子，應該有（）。A．18個質子，19中子，19電子B．18個質于，20個中于，18個電子C．19個質子，18個中子，20個電子D．18個質子，19個中于，18個電子5．與元素的化學性質關系最密切的是（）。A．質子數B．中子數C．核電荷數D．最外層電子數6．下列說法中正確的是（）。A．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的B．氫離子（H+）實質上是一個裸露的質子C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同D．非金屬元素原子最外層電子數都大于47．對原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（）。①可以測定某一時刻電子在原子中所處的位置②電子質量很小且帶負電荷③電子在原子里有“廣闊”的運動空間④運動速度接近光速⑤與宏觀物體一樣有固定的運動軌道⑥現代最先進的掃描隧道顯微鏡也觀察不到電子的運動A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥8．若幾種微粒具有相同的質子數，則下列說法一定正確的是（）。A．一定屬于同一種元素 B．可能是幾種不同的分子或離子C．彼此之間互為同位素 D．不可能是一種分子和一種離子9．某原子中的第x電子層，當把它作為最外層時，容納的電子數最多與x-1層相同；作為次外層時，最多容納的電子數比x+1層多10，則x層可能為（）。A．第1層B．第2層C．第3層D．任意層10．下列說法不正確的是（）。①質子數相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎完全相同③元素種類由質子數決定，原子種類由質子數和中子數共同決定，元素主要化學性質由最外層電子數決定④電子數相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤11．元素X的原子核外第三層上有3個電子，元素Ｙ的負二價離子離子核外有10個電子，則這兩種元素形成化合物的化學式為（）。A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y212．下列敘述中，正確的是（）。A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化合價一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．同位素的核外電子排布不一定相同二、填空題（本題包括6小題，共52分）13．（6分）A元素原子第三層電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）A元素的原子結構示意圖為________________。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學式為。14．（8分）已知：A、B、C、D四種元素的質子數都小于18，它們的核電荷數A<B<C<D；A與B可生成化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；C元素原子的次外層電子數為最外層電子數的2倍，D元素原子的最外層電子數比次外層少1個，則各元素符號分別為：A__________；B__________；C__________；D__________。15．（8分）有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，其中：（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是________。（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現白色渾濁，這種微粒符號是_______________。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是________。（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變為原子，這種微粒的符號是_______。16．(10分)請寫出8種化學性質不同的微粒的化學式，它們都具有10個電子：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______、______．17．（4分）已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是________________。18．（16分）1803年，英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為一切物質是由原子構成的，這些原子是微小的不可分割的實心球。1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔時（金原子的核電荷數為79，質量數為197），發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但他還發現有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被筆直地彈了回來。（1）金原子的核外電子數為，中子數為。（2）按現在對原子、分子的認識，你認為道爾頓提出的近代原子學說中不確切的地方，請用“”劃出，并在下方加以改正。（3）根據盧瑟福實驗的現象能得出關于金箔中金原子結構的一些結論，試寫出其中的三點：①；②；③。三、計算題（本題包括1小題，共12分）19．有A、B、C三種二價金屬，它們的相對原子質量之比為3∶5∶7，如果把7molA、5molB、3molC混合，取出均勻混合物5.36g，加入2mol·L-1HCl150mL恰好完全反應。試求A、B、C三種金屬的相對原子質量；若A、B原子中質子數和中子數相等，C中質子數比中子數少4個，則A、B、C各是什么元素?B卷（時間：30分鐘滿分：50分）1．同溫、同壓下，等容積的兩個密閉容器中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體，以下關于這兩個容器中氣體的說法正確的是（）。A．質子數相等，質量不等B．分子數和質量都不相等C．分子數、質量分別相等D．原子數、中子數和質子數都相等2．某元素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是（）。A．這種元素的相對原子質量為m+nB．不能由此確定該元素的相對原子質量C．若碳原子質量為wg，則此原子的質量為(m+n)wgD．核內中子的總質量小于質子的總質量3．某元素離子Am-的核內有n個中子，核外有x個電子。該元素原子的質量數為（）。A．x–m+nB．x+m+nC．m+n-xD．x–n+m二、簡答題（本題包括2小題，共16分）4．（8分）A、B兩元素組成4核32個電子的負一價陰離子，已知A元素原子核內質子數比B元素原子核內質子數少1個，則此陰離子的化學式為。（要求寫出推斷過程）5．（8分）設鈉原子的質量為m(Na)，12C原子的質量為m(12C)，阿伏加德羅常數為NA，試證明鈉的相對原子質量［Ar(Na)］在數值上等于以g·mol-1為單位的摩爾質量［M（Na）］。三、討論題（本題包括1小題，共12分）6．表示某粒子的結構示意圖。（1）討論確定M、n、m的取值范圍．（2）比較M與(n＋m)的大小，你能得出什么結論？四、計算題（本題包括1小題，共10分）7．有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y．已知等物質的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的18.5倍，其中X和Y的質量比為3∶4.4，經測定X的組成為AB，Y的組成為A2B。試通過計算確定A、B是什么元素？

參考答案A卷一、選擇題1-5．ABCDD6-10．BBBCD11-12．CC二、填空題13．（1）（2）硫化鈉Na2S14．COSiCl15．（1）Ar（2）Cl-（3）K＋（4）S2-16．Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、F-、O2-、N3-中任選8種17．b＞a＞c＞d提示：（法1）結合核外電子數相等分析算出各粒子所表示的元素原子的質子數。（法2）由核外電子排布相同，可列關于粒子電子數的關系式：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。（法3）本題也可采用定位推斷法，如分別把四種粒子定位為Na＋、Mg2＋、F-、O2-再比較。18．（1）79118（2）①每一個原子都有一個體積極小、極密實的核；②原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質量；③原子核被一個體積很大幾乎什么也沒有的核外空間包圍著；④原子核外空間里極稀疏地散布著電子，其總電荷數恰好等于原子核內的正電荷數。（3）一切不可分割實心球

有些可分由質子、中子等構成三、計算題19．解：設A、B、C的相對原子質量分別為3x、5x、7x，因金屬都顯+2價，故取出=5.36，解得x=8，所以A、B、C的相對原子質量分別為24、40、56。將此視為三種元素原子的質量數，再由質子數、中子數和質量數的關系可推出分別為Mg、Ca、Fe。

B卷1-3．ABA4．NO3-提示：由題意知四核陰離子的質子數之和為31，設該粒子為AmBn，且A元素的質子數為X，則可列方程組聯立得：4X+n=31（n=1，2，3，4），討論n=3時有解，故該陰離子為NO3-。5．6．（1）由核外電子排布規律知n=2，由于該圖可表示原子和離子，因此m的取值需討論。①若表示原子，m=1，2，3……8，故M=n+m=3，4，5……，10。②若表示陽離子，n=2，m