基礎知識：第一章物質及其變化1.分散系：把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。組成：分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。按照分散質粒子的直徑大小，分散系可分為3類2、膠體的分類膠體是分散質粒子的直徑介于1～100nm之間的分散系，并不是顆粒直徑介于1～100nm之間的物質就是膠體。3、氫氧化鐵膠體的制備①實驗操作：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰__，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可得到氫氧化鐵膠體。②反應的化學方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。4膠體的性質——丁達爾效應5.電解質與非電解質(1)電解質(2)非電解質(3)電解質的導電條件狀態(tài)物質固體熔融(或液體)水溶液強堿和鹽不導電能導電導電(難溶物的溶液濃度小，導電能力差)酸不導電不導電導電溶液導電性的強弱與離子帶的電荷數(shù)和單位體積溶液中離子的個數(shù)有關，電荷數(shù)越大，離子個數(shù)越多，導電性越強(4)溶于水能導電的化合物本身不一定是電解質，如SO2、NH3等。6.離子反應發(fā)生的條件(1)復分解型離子反應(2)氧化還原反應型(3)絡合反應型7、離子方程式中拆寫的物質：強酸、強堿、可溶性鹽8離子方程式中不拆的物質：(1)單質：包括金屬單質和非金屬單質(如Fe、H2等)。(2)氣體：如CO2、SO2等。(3)氧化物：包括金屬氧化物和非金屬氧化物，如CuO、H2O等。(4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。(5)弱堿：包括易溶性弱堿(如NH3·H2O)和難溶性弱堿[如Cu(OH)2等]。(6)難溶性鹽：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。(7)微溶物[如Ca(OH)2]：如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學式Ca(OH)2。9、三種離子的檢驗方法10、粗鹽提純時添加試劑的先后順序①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→(過濾)稀鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→(過濾)稀鹽酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→(過濾)稀鹽酸。11、氧化還原反應記憶口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化。12、雙線橋法注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，可以省略；④被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數(shù)守恒。記憶口訣：先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。13、單線橋法注意事項①單線橋必須畫在反應物中；②不需要寫“失去”或“得到”，只標明電子轉移數(shù)目；③箭頭由反應物中失電子的元素指向得電子的元素。14、物質氧化性和還原性強弱的判斷（1）.根據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。（2）.根據(jù)元素的活動性順序判斷（3）.根據(jù)反應條件判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)發(fā)生反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。如，酸性KMnO4溶液與濃鹽酸在常溫下反應，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，均產(chǎn)生氯氣，故氧化性：KMnO4>MnO2。如Na、Mg與H2O的反應：Na與冷水劇烈反應，Mg在加熱條件下才反應，故還原性：Na>Mg。（4）.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷同一物質在相同條件下被不同氧化劑氧化，氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，故：氧化性：Cl2>S。基礎知識：第二章鈉和氯1、鈉與氧氣的反應：常溫下：4Na＋O2=2Na2O(生成物為白色固體)；加熱時：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(生成物為淡黃色固體)；注意：反應條件不同，鈉與氧氣反應的生成物不同2、鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2；化學方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。其中氧化劑為H2O，還原劑為Na。3、鈉與酸溶液(如鹽酸)的反應“先酸后水”依次為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4、鈉與鹽溶液首先是鈉與水反應生成的NaOH能夠和鹽反應即“先水后鹽”5、鈉露置在空氣中的變化及物質組成，切面變暗(Na2O)eq\o(→,\s\up7(H2O))生成白色固體(NaOH)eq\o(→,\s\up7(H2O))表面生成溶液(NaOH溶液)eq\o(→,\s\up7(CO2))白色固體(Na2CO3·10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。6.氧化鈉屬于堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生化學反應。(1)氧化鈉與水反應：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化鈉與鹽酸反應：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2=Na2CO3。7.過氧化鈉(1Na2O2與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑8、過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系(1)Na2O2與H2O、CO2反應的氧化還原關系2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2①Na2O2中氧的化合價為－1，在兩個反應中Na2O2的作用是既做氧化劑又做還原劑，從電子轉移角度分析，每生成一分子氧氣轉移2個電子；每消耗一個Na2O2轉移1個電子。②從化學方程式的計量數(shù)分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應時，參與反應的CO2或H2O與放出O2的分子個數(shù)之比均為2∶1(2)Na2O2與H2O反應的質量關系：相當于固體增加4個氫原子，固體增加的質量相當于與H2O等分子數(shù)的H2的質量。Na2O2與CO2反應的質量關系：相當于固體增加2個碳原子和2個氧原子，固體增加的質量相當于與CO2等分子數(shù)的CO的質量。9、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質(1)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)與酸(鹽酸)反應①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋(過量)=CO2↑＋H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋(少量)=HCOeq\o\al(－,3)。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。(3)與堿(如氫氧化鈉溶液)反應：①Na2CO3：不反應②NaHCO3(寫離子方程式)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別(2)常用的除雜(提純)方法混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體侯氏(聯(lián)合)制堿法生產(chǎn)原理流程：①第一步反應是在飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，這樣操作的目的是增大了HCOeq\o\al(－,3)數(shù)目，便于析出更多的NaHCO3。②低溫時NH4Cl的溶解度比NaCl的小，可以在低溫狀態(tài)下向過濾后的溶液中加入NaCl，則NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。③優(yōu)點：①提高了食鹽的轉化率；②縮短了生產(chǎn)流程；③減少了對環(huán)境的污染等。10.幾種金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色(透過藍色鈷玻璃)紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色11、氯氣的物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣體刺激性氣味有毒1體積的水可溶解約2體積的氯氣比空氣大12、氯氣與金屬、非金屬單質的反應(1)與金屬單質的反應化學方程式反應現(xiàn)象與鈉反應2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl產(chǎn)生大量白色煙與鐵反應2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3產(chǎn)生大量棕褐色煙與銅反應Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2產(chǎn)生大量棕黃色煙(2)與非金屬單質(如H2)的反應實驗操作：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。實驗現(xiàn)象：純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。反應方程式為：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl13、氯氣與水的反應(1)常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應的化學方程式是Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)新制氯水的成分(3)新制氯水的性質14、氯氣與堿的反應1.“84”消毒液：(1)制備：由Cl2和NaOH溶液反應制得，化學方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(2)主要成分：NaCl和NaClO；有效成分：NaClO。2.漂白粉氯氣的實驗室制法：1.反應原理(1)實驗室里，通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱來制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。△(2)該反應的氧化劑是MnO2，濃鹽酸既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性(3)制備氯氣的注意事項①稀鹽酸與MnO2不反應，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發(fā)。②制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。③尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。④實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)其他用于實驗室制取氯氣的化學試劑及反應用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應不需加熱且反應速率較快，如：①2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O③Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O④K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O15、以物質的量為中心的計算：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V（g）,Vm)＝eq\f(N,NA)＝c·V16、易錯易混問題考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件凡是出現(xiàn)物質的體積，首先考慮是否為氣體，再考慮條件是否為標準狀況(0℃，1.01×105Pa)物質的聚集狀態(tài)在標準狀況下是液體或固體的物質，有H2O、酒精、苯、CCl4、SO3、NO2等物質的微觀結構①注意某些物質分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、P4等；②注意一些物質中的離子數(shù)目，如Na2O2、NaHSO4等阿伏加德羅定律①三同定一同，兩同定比例。②阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目稀釋定律溶液稀釋前后溶質的物質的量不變。17、摩爾質量的5種方法①根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝eq\f(m,n)。②根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·eq\f(m,N)＝NA·m（一個微粒）③根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)對氣體④根據(jù)同溫同壓下氣體的相對密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。對氣體⑤對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算仍然成立；還可以用下式計算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。18、阿伏加德羅定律的推論同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)；同溫同體積eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)19、(1)溶液中陰、陽離子的物質的量濃度之比＝化學組成中的離子個數(shù)之比；(2)在溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液呈電中性(3)與溶液稀釋或混合有關的計算：①濃溶液稀釋溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)；溶液的質量守恒：m(稀)＝m(濃)＋m(水)。②相同溶質兩溶液混合溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；溶質的質量不變：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。(4)物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算cB＝eq\f(1000ρw,M)20、配制一定物質的量濃度的溶液(2).容量瓶的結構:(1).主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2).操作步驟：計算（以所選容量瓶規(guī)格為準）、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(3)誤差分析：分析依據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小移液④有少量液體濺出偏小不變偏小⑤容量瓶內有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容⑦仰視刻度線不變偏大偏小⑧超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小第三章鐵金屬材料1、鐵單質的化學性質鐵與鹽酸、稀硫酸反應的離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。鐵粉與水蒸氣的反應：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H22、鐵的氧化物物質氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱鐵紅磁性氧化鐵顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性不溶于水類別堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物鐵的價態(tài)＋2＋3＋2、＋3與H＋反應的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3__=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O穩(wěn)定性6FeO＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應生成單質鐵及CO2或H2O用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料3、鐵的氫氧化物：(1)鐵的氫氧化物的制備Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(2)鐵的氫氧化物的性質Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2O(隔絕空氣)；2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O4、鐵鹽和亞鐵鹽(1).Fe3＋的檢驗a、觀察法:Fe3＋溶液中顯棕黃色b、加KSCN溶液法:溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3c、加堿法:直接產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓d、向溶液中滴加適量K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋(2).Fe2＋的檢驗a、觀察法:Fe2＋溶液中顯淺綠色b、加KSCN溶液法:加KSCN無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液變成紅色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3c、加堿法:產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色d、向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋的檢驗有干擾)。e、向溶液中滴加適量K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋5.Fe3＋、Fe2＋的性質2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O、5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OFe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe6、Fe(OH)2的制備裝置及改進：改進后裝置優(yōu)點：(1)裝置①優(yōu)點：將配制溶液的蒸餾水煮沸，除去溶液中的氧氣，然后用苯液封，防止空氣溶解，裝有NaOH溶液的滴管插入液面下慢慢擠出溶液，這些操作均能防止Fe(OH)2與氧氣接觸，避免其被氧化，因此能較長時間觀察到白色沉淀。(2)裝置②③優(yōu)點：鐵粉與稀硫酸反應生成的氫氣排除了裝置內的空氣，同時試管內剩余的氫氣起到保護氣的作用，防止了Fe(OH)2與氧氣接觸，避免其被氧化，因此能較長時間觀察到白色沉淀。7、合金的性質①硬度：合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大。②熔點：合金的熔點一般比其成分金屬的熔點低。8.鋁及其化合物的性質①4Al＋3O2=2Al2O3②2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑③2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、⑤Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]、Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－、⑥AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓⑦AlCl3＋4NaOH=Na[Al(OH)4]＋3NaClAl3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－⑧Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－9、新型合金：新型儲氫合金材料、鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金第四章物質結構元素周期表1、元素概念：具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱核素概念：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。一種原子即為一種核素同位素概念：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)。同素異形體概念：同種元素形成的不同單質2、質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子呈電中性)3、微粒的電子數(shù)＝質子數(shù)(Z)－電荷數(shù)（電荷數(shù)帶“+、－”號）4、原子的表示方法eq\o\al(A,Z)X核素表示方法：eq\o\al(A,Z)X5、原子的相對原子質量：原子的實際質量除以12C質量的1/12的比值原子的近似相對原子質量：該原子的質量數(shù)元素的相對原子質量：該元素的每一種同位素的相對原子質量與其豐度的積的和元素的近似相對原子質量：該元素的每一種同位素的質量數(shù)與其豐度的積的和6、核外電子排布規(guī)律：⑴核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層⑵每層最多容納的電子數(shù)不超過2n2⑶最外層不超過8個電子（K為最外層不超過2個電子）⑷次外層不超過18個電子（K為次外層不超過2個電子、L為次外層不超過8個電子）⑸倒數(shù)第三層不超過32個電子（K為倒數(shù)第三層不超過2個電子......）6、常見的10e－和18e－微粒(1)10e－微粒單核微粒：O2－、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Al3＋。多核微粒：CH4、NH3、H2O、HF、OH－、NHeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(2)18e－微粒單核微粒：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋多核微粒：SiH4、PH3、H2S、HCl、HS－、H2O2、N2H4、F2。7、周期表結構8、0族元素序數(shù)He:2、Ne:10、Ar:18、Kr:36、Xe:54、Rn:86、Og:1189、同主族相鄰兩元素原子序數(shù)差：左上右下10、堿金屬單質的物理性質相同點：除銫外，其余都呈銀白色，它們都比較軟，有延展性，密度較小，熔點較低，導電、導熱性強遞變規(guī)律：密度逐漸增大(鈉、鉀反常)；熔、沸點逐漸降低個性特點：①銫略帶金色光澤；②鋰的密度比煤油的小；③鈉的密度比鉀大11、堿金屬元素化學性質的相似性和遞變性(1)相似性(2)遞變性（2）遞變性具體表現(xiàn)如下(按從Li→Cs的順序)：物質的性質遞變規(guī)律(Li→Cs)單質與氧氣反應反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜，Li只能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O、K2O2和KO2等與水反應反應越來越劇烈，Na與水劇烈反應，K與水反應比Na與水反應更劇烈，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸最高價氧化物對應水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH12、鹵素單質的物理性質物質F2Cl2Br2I2顏色、狀態(tài)淡黃綠色(氣體)黃綠色(氣體)深紅棕色(液體)紫黑色(固體)密度密度逐漸增大熔沸點熔、沸點逐漸升高13、鹵族元素化學性質的相似性和遞變性(1)相似性①與H2反應：X2＋H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))2HX(H2＋I2△2HI)；△②與活潑金屬(如Na)反應：2Na＋X2eq\o(=,\s\up7(△))2NaX；③與H2O反應：X2＋H2OHX＋HXO(X=Cl、Br、I，)。(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：①單質與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。(3)特殊性①溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質。②鹵素單質都有毒，溴有很強的腐蝕性，保存液溴時要加一些水進行“水封”，碘單質遇淀粉溶液變藍色(檢驗I2)，碘易升華。③Cl2、Br2、I2易溶于有機溶劑如苯、CCl4、汽油等。④F無正化合價。14、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法金屬性強弱本質原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關)判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強③單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關)判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強⑤若An－＋B→Bm－＋A，則B的非金屬性比A強15、原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化同周期由左向右，元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8，第一周期除外)同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)化合價：①同周期由左向右，元素的最高正價逐漸升高(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負價由第ⅣA族的－4價逐漸升高至第ⅦA族的－1價；③最高正價＋|最低負價|＝816、主族元素性質周期性變化的規(guī)律內容同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同逐漸遞增最外層電子數(shù)逐漸增多相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)逐漸增大化合價最高價：＋1價→＋7價(O、F除外)；最低價：－4價→－1價最高價相同(O、F除外)；最低價相同金屬單質與水或酸置換出H2的難易易→難難→易最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強逐漸減弱堿性逐漸減弱逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱逐漸增強元素非金屬性逐漸增強逐漸減弱17、氫氧化鋁發(fā)生酸式電離和堿式電離：酸式電離：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋堿式電離：Al(OH)3Al3＋＋3OH－18、“對角線”規(guī)律：左上右下方向，化學性質可能相似19、元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)元素周期表分區(qū)圖示金屬元素和非金屬元素在元素周期表中有相對明確的分區(qū)。如圖所示，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素。(2)金屬性強的元素在周期表的左下方，最強的是Cs(放射性元素除外)，最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是CsOH。非金屬性強的元素在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強的是F，但最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是HClO4(F無正價)。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴格的界線20、價電子：主族元素的價電子＝最外層電子數(shù)，過渡元素的價電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子21尋找有特殊用途的新物質22、微粒半徑的大小比較：(1).“四同法”判斷微粒半徑的大小(2).“三看法”比較微粒半徑的大小(1)一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大。(2)二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)三看核外電子數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，電子間的排斥力越大，半徑越大。23、化學鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用（分為離子鍵、共價鍵）24、化學反應的實質：就是反應物分子內化學鍵斷裂和產(chǎn)物分子內化學鍵形成的過程25、分子間作用力(1)范德華力①概念：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。②主要特征：廣泛存在于分子之間，比化學鍵弱的多；一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力就越大，物質的熔沸點就越高。如：I2>Br2>Cl2>F2。(2)氫鍵①含義：如液態(tài)NH3、H2O和HF中，分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵。②主要特征：a.氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比范德華力強。b.分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時低于液態(tài)時的密度。26、離子鍵和離子化合物靜電作用包括：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(帶正電荷的陽離子與帶負電荷的陰,離子間的吸引作用,原子核與原子核、核外電子與核外,電子間的排斥作用,原子核與核外電子間的吸引作用))一般為一般為IAⅡA與ⅥAⅦA元素