貴州省都勻一中2025屆高一化學第二學期期末統考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應C．Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期2、下列關于甲烷性質敘述中不正確的是()A．甲烷是一種無色無味的氣體 B．甲烷極難溶解于水C．相同條件下甲烷的密度大于空氣 D．實驗室常用排水集氣法收集甲烷氣體3、在不同條件下，分別測得反應2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4mol/（L·min） B．v（O2）=2mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1mol/（L·min） D．v（SO2）=0.1mol/（L·s）4、某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑5、誤食重金屬鹽會使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清6、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A．46gN2O4氣體中含有的原子數為3NAB．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3分子數為NAC．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NAD．用電解法精煉銅的反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解6.4g銅7、下列表示物質或微粒的化學用語或模型錯誤的是A．乙烯的結構簡式：CH2=CH2B．氮氣的結構式：N≡NC．CH4的比例模型：D．NaCl的電子式：8、實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是()A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol9、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用來制造多種包裝材料，下列有關說法錯誤的是A．聚氯乙烯屬于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯與氯化氫加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子經濟”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染10、下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（

）A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH311、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質最穩定C．d氣態氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c12、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、下列關于有機化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物C．所有的有機化合物都容易燃燒D．有機化合物的同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一14、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙醇15、下列有機化學方程式書寫正確的是（）A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．+HO-NO2+H2OC．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH316、將43.8g

Al、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式___________________。18、I.在現代有機化工生產中，通過天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關物質間的轉化關系如下圖所示(C、G是兩種常見的塑料，E的結構簡式為)請回答下列問題:(1)寫出B的電子式_________。(2)分別寫出下列反應的化學方程式A→D______；F→G______。II.為測定某有機化合物X的化學式.進行如下實驗；將0.15mo1有機物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產物為CO2、CO、H2O（氣），產物經過濃H2SO4后.質量增加8.1g，再通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g.試通過計算確定該有機物X的化學式(寫出計算過程)_______。19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。21、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學反應速率。（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。A．容器內的壓強不變B．容器內氣體的密度不變C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質量分數不再改變（2）若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內用N2表示的反應速率為___；此時H2的轉化率為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤，故選D。2、C【解析】

A．甲烷是一種無色無味、可燃和無毒的氣體，故A正確；B．甲烷為最簡單的烷烴，為非極性分子，而水為極性分子，故甲烷的溶解度很小，極難溶解于水，故B正確；C．甲烷的相對分子質量為16，空氣的平均相對分子質量為29，故甲烷的密度比空氣小，故C錯誤；D．甲烷不溶于水，可以用排水集氣法收集甲烷，故D正確；故選C。3、D【解析】

都轉化為用SO2用表示的速率進行比較。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反應速率由快到慢的順序為：D＞B=C＞A，故選D。4、B【解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負極，鐵為正極，電子從負極向正極移動，錯誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發生還原反應，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負極，鉻為正極，陽離子向正極移動，錯誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負極，鉻比鐵活潑，錯誤，不選D。答案選B。5、D【解析】雞蛋清是蛋白質，能和重金屬鹽發生變性，答案選D。6、A【解析】

A．46gN2O4的物質的量為=0.5mol，含有的原子數為0.5mol×6×NA/mol=3NA，故A正確；B．標況下SO3是固態，不能根據氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質的量，故B錯誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，即HCl不能反應完全，則反應中轉移的電子數小于0.3NA個，故C錯誤；D．用電解法精煉銅時陽極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應中轉移0.2NA個電子時，陽極溶解銅的質量會小于6.4g，故D錯誤；故答案為A。【點睛】本題主要是通過物質的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。7、D【解析】

A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結構簡式為：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結構式為：N≡N，選項B正確；C．比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。8、C【解析】

設生成0.050mol氯氣需轉移的電子為xmol，根據2Cl--2e-=Cl2↑可知x＝0.01，設消耗硫酸的物質的量為ymol，放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸轉移2mol電子，則y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故選C。9、B【解析】

A.聚氯乙烯的分子式為(C2H3Cl)n，其相對分子質量一般很大，其本身就屬于高分子化合物，A正確；B.乙烯和氯化氫加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氫加成制得，B錯誤；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的過程中，沒有其他產物生成，所有原子都構成了目標產物，所以這個過程符合“原子經濟”，C正確；D正確；故合理選項為B。10、C【解析】

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種不同化學環境的H原子，峰的面積之比等于氫原子數之比，核磁共振氫譜圖有三種信號，說明分子中有3種不同化學環境下的H，

利用等效氫原子判斷：

①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；

②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；

③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效；【詳解】A.

CH3CH2CH3有2種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，A項錯誤；B.

CH3CH2OCH2CH3有2種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有2個吸收峰，B項錯誤；C.

CH3CH2OH中有3種不同化學環境H原子，核磁共振氫譜有3個吸收峰，C項正確；D.

CH3OCH3有1種H原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】根據周期表的結構分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質最穩定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。12、D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D。【考點定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態判斷發生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。13、D【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機物，故A錯誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物，如溴單質易溶于有機溶劑，但溴是無機物，故B錯誤；C．多數有機物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯誤；D．分子中碳原子越多，同分異構體越多，一種分子可能有多種同分異構體，則同分異構現象是有機化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。14、A【解析】

A.苯不溶于水，密度比水的密度小，注入水中振蕩后分層且浮于水面，故A符合題意；B.溴苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故B不符合題意；C.硝基苯不溶于水，但是密度比水的密度大，注入水中振蕩后分層但在下層，故C不符合題意；D.乙醇與水互溶，混合后不會分層，故D不符合題意。故選A。15、B【解析】

A、甲烷和氯氣發生取代反應，化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，A不正確，；B、該反應為苯的硝化反應，正確；C、乙烯和溴發生加成反應的化學方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br，C不正確；D、該反應漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，D不正確。本題選B。16、C【解析】

合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L，物質的量為0.3mol，根據電子轉移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2×27=5.4g，金屬鋁提供電子的量是0.6mol，將合金溶于過量稀硝酸中,分別生成Al3+、Cu2+離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為13.44×=1.8mol故Cu共提供的電子物質的量為1.8-0.6=1.2mol，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應中金屬銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量即n(OH-)=1.2mol，所以反應后沉淀的質量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8g；C正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，可知X為S元素；根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知Y為C元素；；根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結構式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發生中和反應，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，可知X為S元素；根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知Y為C元素；；根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據E的結構簡式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發生加成反應生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據原子守恒計算X的化學式。【詳解】(1)B是乙烯，結構簡式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發生加成反應生成丙烯腈，化學方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，反應方程式是nCH2=CHCl。II.產物經過濃H2SO4后質量增加8.1g，則燃燒生成水的物質的量是，H原子的物質的量為0.9mol；通過灼熱的氧化銅充分反應后，質量減輕2.4g，說明CO吸收氧原子的物質的量是；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加19.8g，則最終生成CO2的物質的量是為，C原子的物質的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來自氧氣、氧化銅、有機化合物X，根據原子守恒，有機物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機物X的化學式是C3H6O2。19、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【點睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現的是還原性，區別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩定。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應裝置，D裝置吸收反應產生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結果，F裝置測量生成氮氣的體積。【詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變為紅色固體，說明氧化銅被還原為銅單質，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據實驗目的，需要測定D裝置的質量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重mg，即生成mg水，裝置F測得氣體的體積為nL，即n