PAGE2024學(xué)年高三年級下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．能源與經(jīng)濟發(fā)展均和自然環(huán)境有密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A．煤和石油均為不可再生的化石燃料B．可燃冰(CH4·nH2O)是一種高效清潔能源C．發(fā)展風(fēng)能、海洋能有利于實現(xiàn)“碳達峰”D．可用SiO2制成太陽能電池板以獲得“綠電”2．下列關(guān)于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是A．金屬Na和Mg均可與冷水劇烈反應(yīng)B．SO2和Cl2氣體均可使品紅溶液永久褪色C．鹽酸和NaOH溶液均可與鋁箔反應(yīng)生成H2D．銅片與鐵片均可與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成NO23．某微粒的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。該微粒不可能是A．NH3 B．SO3 C．PCl3 D．H3O+4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LNH3溶于水制成1.0L氨水。下列說法錯誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含共價鍵數(shù)目為3NAB．2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．所得氨水中含有NH3·H2O和NH3數(shù)目之和為NAD．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-15．二氧化硫脲是一種無毒的絲綢漂白劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價鍵B．該化合物中C和S均為+4價C．二氧化硫脲形成的晶體類型為分子晶體D．二氧化硫脲能和酸反應(yīng)6．使用如圖裝置測定生鐵（Fe、C合金）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法錯誤的是A．甲、乙兩管有液面差且液面差穩(wěn)定證明裝置的氣密性良好B．試管a中使用足量稀鹽酸或稀硫酸均可完成實驗C．相同條件下，生鐵比純鐵能夠更快溶于稀硫酸中D．實驗結(jié)束后在如圖液面差下讀數(shù)會使計算結(jié)果偏大7．有機小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說法不正確的是A．X的結(jié)構(gòu)簡式是B．Y中含有酯基，Z中不含有酯基C．Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O原子個數(shù)比相同D．Y和Z通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)8．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價層電子數(shù)是Q原子價層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．該陰離子中含有配位鍵B．第一電離能Z>X>YC．W與X形成的最簡單化合物為極性分子D．可以通過電解Q的氯化物的方法制備Q9．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時甲達到平衡，其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列敘述不正確的是容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率／%80a1a2A．0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol·L-1·min-1B．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400C．平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1<80<a2D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲相同10．甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)的催化還原，進而減少硝酸鹽對水體的污染。下列說法正確的是已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。A.Fe3O4不會改變甲酸還原反應(yīng)的焓變和活化能B．HCOOH分解時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生斷裂C．是催化還原過程的催化劑D．在整個歷程中，1molH2可還原1mol11．磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)可轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料，流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ中通入CO2和NH3的先后順序不會影響產(chǎn)率B．濾液a、濾液b中的溶質(zhì)均可用作化學(xué)肥料C．過程Ⅱ現(xiàn)象證明該溫度下K2SO4的溶解度比KC1小D．濾液b中加入生石灰可生成該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)12．某科研團隊利用氮氣—甲醇共電解體系實現(xiàn)了在較低的電位下高效產(chǎn)氨的同時將甲醇高效電催化氧化為高附加值的甲酸。電解原理如圖所示：已知：工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H＋和OH－。下列有關(guān)說法正確的是A．電極電勢：a>bB．M極的電極反應(yīng)式為N2+6e—+6H＋2NH3C．每生成1molHCOOH，雙極膜處有4molH2O發(fā)生解離D．該方法既可固氮又有利于碳中和13．有同學(xué)設(shè)計了一種阿司匹林的合成路線：下列說法錯誤的是A．過程①不需要加熱，但需要加入催化劑B．過程③可使用酸性KMn04溶液進行轉(zhuǎn)化C．1mol阿司匹林最多能與1molNaHC03反應(yīng)D．屬于芳香族化合物的c的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）14．下列實驗的實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論A檢驗?zāi)彻腆w試樣中是否存在+3價鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)紅色固體試樣中不存在+3價鐵B檢驗溴乙烷中的溴元素溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后靜置分層，取少量上層清液，加入2滴AgNO3溶液有淡黃色沉淀產(chǎn)生溴乙烷中含溴元素C比較CaSO4與CaCO3的KSP大小向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色電石與水反應(yīng)生成了乙炔15．已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中pSr或pF與pX[pSr=－lgc(Sr2+)，pF=－lgc(F－)，pX=]的關(guān)系如圖所示（不考慮HF的揮發(fā)等）。下列說法正確的是A．曲線I代表pF與pX的變化曲線B．常溫下，Ksp(SrF2)=10-6.2C．c點的溶液中存在關(guān)系：c(Sr2+)>c(Cl-)>c(H+)D．d點的溶液中存在關(guān)系：2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16．（11分）黃銅礦（主要成分為CuFeS2）可用于冶煉Cu2O，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖：(1)電負(fù)性：S（填“>’’“<”或“=”）O；Cu2S與O2共熱制備Cu2O的化學(xué)方程式為。(2)SO2中心原子的雜化方式是，用價層電子對互斥理論解釋SO2的空間結(jié)構(gòu)不同于CO2的原因：。(3)Cu+的價層電子排布式為。Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但Cu2O的熔點比Cu2S的高，原因是。(4)CuFeS2的晶胞如圖所示。①每個CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個數(shù)為。②已知：CuFeS2晶體的密度是4.30g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。CuFeS2晶胞中底邊邊長a=pm(用計算式表示；1cm=1010pm)。17．(11分)電解鋅的生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量富鈷渣，主要含金屬Zn、Cd及CoO、MnO和FeO。采用如圖工藝可利用富鈷渣生產(chǎn)高純鋅：已知：i．CoOOH可溶于強酸，Co3+有很強的氧化性。ⅱ．該工藝條件下的一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-392×10-182×10-131×10-15回答下列問題：(1)“溶浸”中富鈷渣的成分都可溶于稀硫酸，其中CoO溶解的離子方程式是。(2)還原性：Fe2+（填“>”“<’’或“=”）Co2+。(3)“沉鐵’’步驟需將Fe3+濃度降低到1×10-6mol·L-1，若此時Zn2+濃度約為0.5mol·L-1，通過計算說明此時是否有Zn(OH)2開始沉淀：。(4)“氧化除雜’’中，生成CoOOH的離子方程式為。分離MnO2和CoOOH的試劑應(yīng)選用和NaOH溶液。(5)“還原除雜”中“濾渣’’的主要成分是（填化學(xué)式）。(6)“電解”可通過如圖裝置實現(xiàn)。電解時，鈦合金上的電極反應(yīng)式為。電解后，陽極區(qū)溶液pH會（填“增大”“減小’’或“不變’’），可將反應(yīng)后陰極區(qū)溶液運送到陽極慶循環(huán)利用。18．（11分）亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑、觸媒劑等。其熔點為－64.5℃，沸點為-5.5℃，具有惡臭味，遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸，其在實驗室中可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成，回答下列問題：(1)用圖甲中裝置制備氯氣，儀器A的名稱是，洗氣瓶Ⅱ盛裝的液體是。(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOC1。裝置連接順序為a→（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。(3)①實驗開始時，先通入氯氣，再通入NO，原因是。②預(yù)測裝置Ⅷ的U形管中會有液體凝結(jié)，判斷理由是。(4)裝置Ⅶ吸收少量殘余NOC1時會有NaNO2生成，該反應(yīng)的離子方程式是。(5)制得的NOC1中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取8.600g樣品溶于NaOH配制成500.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量稀硝酸酸化的0.20mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知：AgCl的溶解度為1.34×10-6mol·L-1，Ag2CrO4（磚紅色沉淀）的溶解度為6.5×10-5mol·L-1。①滴定終點的現(xiàn)象是。②樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。19．（11分）氯喹及其某些衍生物可用于治療瘧疾，如圖是氯喹中間體（化合物I）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化）。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為，C→D的反應(yīng)條件為。(2)D→E的反應(yīng)類型為。在D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。①只有兩種含氧官能團，且不存在過氧鍵；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2。(3)在D生成E的過程中會產(chǎn)生一種10個碳原子的副產(chǎn)物，該物質(zhì)的核磁共振氫譜只有三組峰，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。(4)已知G分子除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，E→G反應(yīng)過程中有水生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)有機化合物中，“烯醇式”結(jié)構(gòu)很容易異構(gòu)化成醛或酮，但I中羥基能夠穩(wěn)定存在，其原因可能是。20．（11分）近年二氧化碳加氫制甲醇已經(jīng)成為研究熱點，在某CO2催化加氫制CH3OH的恒容反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)回答下列問題：(1)下列能說明反應(yīng)I一定達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。A．v正(CO2)=3v逆(H2)B．平衡常數(shù)不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化D．混合氣體中H2O(g)的百分含量保持不變(2)CO2在催化劑作用下，將平均相對分子質(zhì)量為16的CO2和H2的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，已知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率v正=k正·x(CO2)．x(H2)，v逆=k逆·x(CO)·x(H2O)，k正、k逆為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率達到60%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，這時CO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為23，若反應(yīng)Ⅱ的k正=20mol·L-1·s-1，平衡時反應(yīng)速率v逆=mol·L-1·s-1。②Arrhenius經(jīng)驗公式為其中Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)，則△H2=kJ·mol-1（用含k正、k逆、T、R的代數(shù)式表示）。③由實驗測得，隨著溫度的逐漸升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎又變回16，原因是。(3)其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CH3OH選擇性的影響如圖所示：由圖可知，溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是。(4)利用甲醇分解制取烯烴，涉及反應(yīng)如下：a．2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)b．3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)c．3C2H4(g)2C3H6(g)恒壓條件下，平衡體系中各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：已知650K時，2x(C2H4)=x(C3H6)，平衡體系總壓強為p，則650K反應(yīng)c的平衡常數(shù)Kp=。PAGE2024學(xué)年高三年級下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)答案一、選擇題1．D【解析】煤、石油、天然氣均為不可再生的化石燃料，A項正確；可燃冰減壓后可釋放出清潔燃料甲烷，B項正確；發(fā)展風(fēng)能、海洋能等新型能源可以減少化石燃料的使用，減少CO2排放，有利于實現(xiàn)“碳達蜂”，C項正確；制造太陽能電池板的材料是單質(zhì)硅，不是SiO2，D項錯誤。2．C【解析】鎂和冷水不能劇烈反應(yīng)，A項錯誤；通入SO2氣體褪色的品紅溶液加熱后恢復(fù)原色，B項錯誤；鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和H2，NaOH溶液和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和H2，C項正確；鐵片遇濃硝酸發(fā)生鈍化，難以劇烈反應(yīng)，D項錯誤。3．B【解析】圖示微粒為四面體形且有一個孤電子對。NH3、PCl3、H3O+的中心原子都有3個σ鍵和1個孤電子對，不符合題意；SO3中S有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，符合題意，故選B。4．C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣含1molNH3分子，共價鍵數(shù)目為3NA，A項正確；D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，2.0g即0.1mol該水分子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B項正確；氨水中除含有NH3·H2O和NH3外還含有NH4+，C項錯誤；1molNH3溶于水制成1.0L氨水，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-l，D項正確。5．B【解析】分子中所有共價單鍵均為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，A項正確；C與N形成的共用電子對偏向N，S與O形成的共用電子對偏向O，C與S形成的共用電子對偏向S，S顯+2價，B項錯誤；二氧化硫脲為分子晶體，C項正確；二氧化硫脲分子中含氨基，氨基顯堿性，故二氧化硫脲能和酸反應(yīng)，D項正確。6．D【解析】實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性，向乙中加水后，甲、乙兩管液面差穩(wěn)定證明裝置的氣密性良好，A項正確；常溫下稀鹽酸或稀硫酸均能和鐵反應(yīng)生成氫氣且C不參加反應(yīng)，B項正確；生鐵中Fe、C及稀硫酸形成原電池能夠加快反應(yīng)速率，C項正確；如題圖液面差會造成甲管內(nèi)壓強偏大，氣體體積偏小，使鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果偏小，D項錯誤。7．B【解析】由Y的鏈節(jié)和X的分子式逆推單體X的結(jié)構(gòu)簡式為，A項正確；Y的五元環(huán)結(jié)構(gòu)中含有酯基，Z的鏈節(jié)之間通過酯基相連，B項錯誤；Y是由單體X經(jīng)加聚反應(yīng)生成，Z是由單體X經(jīng)開環(huán)聚合反應(yīng)生成，鏈節(jié)中：C、H、O原子個數(shù)比都與單體X相同，C項正確；Y通過開環(huán)聚合反應(yīng)可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Z通過加聚反應(yīng)可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D項正確。8．A【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成l條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H；X形成4條單鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C；Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O；W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價層電子數(shù)為Q原子價層電子數(shù)的2倍，Q為Al。Al最外層有3個電子，可形成3個共價鍵，故題圖陰離子中有一個配位鍵，A項正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能F>O>C，B項錯誤；W與X形成的最簡單化合物為甲烷，為非極性分子，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融后導(dǎo)電性差，常用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁，D項錯誤。9．D【解析】由題表可知，甲中0.032mol·L-1·min-1，A項正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，通過“三段式”計算，甲中反應(yīng)達到平衡時c(SO2)=0.04mol·L-l、c(O2)=0.04mol·L-1、c(SO3)=0.16mol·L-1，平衡常數(shù)，B項正確；甲、乙對比，相當(dāng)于其他條件相同時乙中增大了SO2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲、丙對比，相當(dāng)于其他條件相同時丙中增大了壓強，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；氣體平均相對分子質(zhì)量，丙中氣體質(zhì)量是甲的2倍，通過C項分析可知，平衡正向移動，丙中氣體物質(zhì)的量比甲的2倍小，故丙中氣體平均相對分子質(zhì)量比甲大，D項錯誤。10．B【解析】Fe3O4是反應(yīng)的催化劑，會降低甲酸還原反應(yīng)的活化能，A項錯誤；結(jié)合甲酸的分子結(jié)構(gòu)可知，HCOOH分解為H2和CO2時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生斷裂，而后形成碳氧雙鍵，B項正確；由題圖可知，在整個歷程中先被還原為，再被還原為N2，則是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項錯誤；在反應(yīng)歷程中H2作還原劑，將最終轉(zhuǎn)化為N2，根據(jù)得失電子守恒，1molH2可還原0.4mol，D項錯誤。11．A【解析】水溶液中NH3比CO2溶解度大，類比侯氏制堿法可知，過程I中先通入NH3產(chǎn)率會更高，A項錯誤；濾液a溶質(zhì)是(NH4)2SO4，濾液b溶質(zhì)是NH4Cl，二者均可用作化學(xué)肥料，B項正確；向(NH4)2SO4溶液中加入KCl，析出K2SO4晶體，證明該溫度下K2SO4的溶解度比KCl小，C項正確；NH4Cl溶液中加入生石灰可生成CaCl2和NH3，該工藝中NH3可循環(huán)利用，D項正確。12．C【解析】由題圖可知，M為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，電極電勢a<b，A錯誤；陰極室電解質(zhì)為KOH，所以M極的電極反應(yīng)式為N2+6e－+6H2O2NH3+6OH－，B錯誤；CH3OH→HCOOH，碳的化合價升高了4，所以每生成lmolHCOOH，有4mol電子轉(zhuǎn)移，雙極膜處有4molH2O發(fā)生解離，C正確；該方法能將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，可完成固氮，沒有進行二氧化碳的轉(zhuǎn)化，對碳中和無影響，D錯誤。13．B【解析】類比苯和液溴的反應(yīng)，過程①不需要加熱，但需要加入FeBr3作催化劑，A項正確；酚羥基還原性很強，故不可使用酸性KMnO4溶液氧化鄰甲基苯酚中的甲基，B項錯誤；羧基能與NaHCO3反應(yīng)而酚羥基不能，故1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應(yīng)，C項正確；屬于芳香族化合物的c的同分異構(gòu)體有苯甲醇、苯甲醚、間甲基苯酚和對甲基苯酚，共4種，D項正確。14．C【解析】當(dāng)固體中同時含有鐵和+3價鐵時，二者發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2，滴加KSCN溶液后可能會出現(xiàn)“不變紅”的現(xiàn)象，A項錯誤；氫氧化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成黑色Ag2O沉淀，掩蓋AgBr的淡黃色，干擾溴離子的檢驗，B項錯誤；向飽和CaSO4溶液中滴加相同濃度的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀CaCO3，可說明Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，C項正確；電石中含有的雜質(zhì)和水反應(yīng)，生成的氣體中混有硫化氫，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。15．D【解析】SrF2濁液中存在溶解平衡SrF2(s)Sr2+(aq)+2F－(aq)，加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)H++F-HF，pX=增大，同時c(F－)減小、pF=－lgc(F－)增大，促進溶解平衡正向移動，c(Sr2+)增大，pSr減小，則曲線I代表pSr與pX的變化曲線，曲線Ⅱ代表pF與pX的變化曲線，A項錯誤；當(dāng)時，－lgc(F－)=2.2，c(F－)=10-2.2mol·L-1,－lgc(Sr2+)=4.0，c(Sr2+)=10-4.0mol·L-1，Ksp(SrF2)=10-4.0×(10-2.2)2=10-8.4，B項錯誤；c點處c(Sr2+)=c(F－)，結(jié)合SrF2物料守恒可知，c(Sr2+)=c(F－)=c(HF)，由電荷守恒得2c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)+c(F－)，則c(Sr2+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液呈酸性，得c(Cl－)>c(Sr2+)，又c點對應(yīng)，則，即c(HF)>c(H+)，故溶液中存在c(Cl－)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)，C項錯誤；由物料守恒可知，d點的溶液中存在關(guān)系2c(Sr2+)=c(F－)+c(HF)，D項正確。二、非選擇題16．(1)<（1分）2Cu2S+3O22SO2+2Cu2O(1分)(2)sp2（1分）SO2價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為l，是V形分子；CO2價層電子對數(shù)為2，沒有孤電子對，是直線形分子（2分）(3)3d10（1分）二者同屬于離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，O2-的半徑比S2-小，Cu2O晶體的晶格能比Cu2S晶體的大，因此熔點高（2分）(4)①4（1分）②（2分）【解析】(1)O、S同屬于第ⅥA族元素，S比O電子層數(shù)多、半徑大，故電負(fù)性S<O；由題圖可知Cu2S與O2反應(yīng)生成SO2和Cu2O，化學(xué)方程式為2Cu2S+3O22SO2+2Cu2O。(2)SO2中心原子的價層電子對數(shù)，故雜化方式是sp2，是V形分子；CO2中心原子的價層電子對數(shù)，沒有孤電子對，是直線形分子。(3)Cu的原子序數(shù)是29，形成+1價陽離子時失去4s電子，故Cu+的價層電子排布式為3d10；Cu2O與Cu2S同屬于離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但是O2-的半徑比S2-小，Cu2O晶體的晶格能比Cu2S晶體的大，因此Cu2O熔點比Cu2S高。(4)①由CuFeS2的晶胞圖可知，晶胞中含有的Cu原子個數(shù)。②1個CuFeS2晶胞中有4個CuFeS2，，則CuFeS2晶胞中底邊邊長。17．(1)CoO+2H+Co2++H2O(1分)(2)>（1分）(3)“沉鐵”后的溶液中c(OH-)=l×10-11mol·L-l，此時Qc[Zn(OH)2]=5×10-23<Ksp[Zn(OH)2]，無Zn(OH)2沉淀（2分）(4)3Co2++MnO4-+4H2OMnO2↓+5H++3CoOOH（2分）稀硫酸（或稀硝酸）（1分）(5)Cd（1分）(6)[Zn(OH)4]2-+2e－Zn+4OH－(2分)減小（1分）【解析】(1)富鈷渣加入硫酸溶浸，物質(zhì)全部溶解，CoO等堿性氧化物溶于強酸生成相應(yīng)的鹽和水。(2)加入H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，過濾后向濾液①中加入高錳酸鉀，將Mn2+、Co2+氧化成MnO2和CoOOH，說明Fe2+的還原性比Co2+強。(3)根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]計算“沉鐵”后的溶液中c(OH－)=1×10-11mol·L-1，此時Qc[Zn(OH)2]=0.5×(1×10-11)2=5×10-23<Ksp[Zn(OH)2]，無Zn(OH)2沉淀。(4)“氧化除雜”中，高錳酸鉀和Co2+反應(yīng)的離子方程式為3Co2++MnO4－+4H2OMnO2↓+5H++3CoOOH；根據(jù)已知信息i可知應(yīng)使用稀硫酸或稀硝酸溶解CoOOH(若使用鹽酸可能會被Co3+氧化生成Cl2)。(5)“還原除雜”時加入Zn可將Cd2+還原為Cd而除去。(6)由題圖可知，電解池中鈦合金為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e－Zn+4OH－；不銹鋼為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH－－4e－2H2O+O2↑，OH－濃度減小，故陽極區(qū)的pH減小。18．(1)分液漏斗（1分）飽和食鹽水（1分）(2)e→f→c→b→d(2分)(3)①用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被O2氧化（1分）②NOCl的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃（1分）(4)NOC1+2OH－H2O+Cl－+NO2－（2分）(5)①當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失（1分）②76.2（2分）【解析】(1)實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水吸收除去HC1，再用濃硫酸干燥可得較為純凈的氯氣。(2)將氯氣和NO通過裝置Ⅲ、Ⅳ中可進一步干燥，同時還可以根據(jù)觀察氣泡速率調(diào)控氣體流速，在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOC1，過量的氯氣和NOC1用氫氧化鈉溶液吸收，因NOC1遇水劇烈水解，需在收集裝置和尾氣處理裝置之間加一個干燥裝置，故裝置連接順序為a→e→f→c→b→d。(3)①先通入氯氣，用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被O2氧化；②由題意可知NOC1的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，故在-10℃的冰鹽中應(yīng)冷凝成液態(tài)：(4)NOC1與NaOH反應(yīng)的離子方程式為NOCl+2OH-H2O+C1－+NO2－。(5)①因Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度，故用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定時，滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜗跛徙y標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)磚紅色沉淀不消失；②n(AgNO3)=0.025L×0.20mol·L-l=0.005mol，由關(guān)系式NOC1～NaCl～AgNO3可知，n(NOCl)=0.005mol，則樣品的純度為。19．(1)乙二醇（1分）濃硫酸、加熱（1分）(2)取代反應(yīng)（1貧）12（2分）(3)C2H5OOCCH2OCCOCH2COOC2H5(2分)(4)（答案合理即可，2分）(5)I中兩個六元環(huán)形成大π鍵結(jié)構(gòu)，并不是碳碳雙鍵與羥基連接(2分)【解析】(1)A是乙二醇，根據(jù)B→C的反應(yīng)條件可知B是乙二醛，C是乙二酸，C→D是酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。(2)D→E的反應(yīng)為C2H2OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH，屬于取代反應(yīng)；在D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基（或甲酸酯基），和Na反應(yīng)生成H2的官能團只能是羧基或羥基，再根據(jù)該物質(zhì)只有兩種含氧官能團且lmol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2，可推出官能團為1個羧基和1個甲酸酯基，由于D分子只有2個不飽和度，剩余的4個碳原子有兩種碳鏈結(jié)構(gòu)，將羧基和甲酸酯基采用“定一移一”法連接在碳鏈上，不考慮立體異構(gòu)可能的結(jié)構(gòu)共有12種。(3)D生成E的反應(yīng)為酯縮合反應(yīng)，若該過程中D的兩個酯基分別和乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，則會生成C2H5OOCCH2OCCOCH2COOC2H5，此物質(zhì)分子含有10個碳原子，且核磁共振氫譜只有三組峰，符合題意。(4)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知F為；E+F→G的反應(yīng)中F的氨基和其鄰位的H要發(fā)生變化，根據(jù)G分子除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)可知此處變化分步進行，再根據(jù)此過程中有水生成可知，氨基先和E．的酮羰基加成再消去水形成碳氮雙鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)有機化合物I中，兩個六元環(huán)共同形成大π鍵結(jié)構(gòu)，并不是碳碳雙鍵與羥基連接，故能夠穩(wěn)定存在。20．(1)D（1分）(2)①0.8（2分）②（2分）③反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ是等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時氣體平均相對分子質(zhì)量不變（2分）(3)該條件