高一化學(xué)必修一必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必修一必背知識(shí)點(diǎn)概述一、氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)點(diǎn)燃①氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生反應(yīng)，例如H2+O2===2H2O。高溫②還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧，例如H2+CuO===Cu+H2O。2、氧化還原反應(yīng)：當(dāng)一種物質(zhì)被氧化時(shí)，另一種物質(zhì)被還原。被還原的物質(zhì)的化合價(jià)降低。被氧化的物質(zhì)的化合價(jià)升高。點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl屬于氧化還原反應(yīng)。②本質(zhì)：涉及電子轉(zhuǎn)移（得失、轉(zhuǎn)移）。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示?雙線(xiàn)橋①箭頭從反應(yīng)物中的變價(jià)元素指向生成物中的相應(yīng)元素。②在線(xiàn)上標(biāo)出“失mxne-”或得“mxne-”（m表示變價(jià)原子個(gè)數(shù)，n表示一個(gè)原子化合價(jià)的變化數(shù)目，當(dāng)mn為1時(shí)，可省略不寫(xiě)）。?單線(xiàn)橋①在反應(yīng)物中，箭頭從化合價(jià)升高的元素指向化合價(jià)降低的元素。②在箭頭上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。二、氧化劑與還原劑氧化劑：得到電子，使化合價(jià)降低的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，使其他物質(zhì)被氧化而自身被還原，其電子數(shù)增加，化合價(jià)降低，即“得降還氧”（劑）。還原劑被氧化，其產(chǎn)物是氧化劑。在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，同一種元素的化合價(jià)既升又降的反應(yīng)稱(chēng)為歧化反應(yīng)。根據(jù)方程式判斷氧化還原性的強(qiáng)弱（前者強(qiáng)，后者弱）。氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物離子反應(yīng)1、定義：在溶液中發(fā)生，至少有一種物質(zhì)可寫(xiě)成離子形式。能寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）。含有Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六種離子的物質(zhì)中，只有AgCl、BaSO4不溶，而不含以上六種離子的物質(zhì)中，只有Ba(OH)2溶解，其余均不溶。CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反應(yīng)物中呈可溶或微溶狀態(tài)（寫(xiě)成離子形式），在生成物中形成沉淀（不寫(xiě)）。2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中離子濃度減少。3、離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：①正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。②將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)分解成離子形式。③將等號(hào)兩邊的相同數(shù)量的離子消除。4、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)①實(shí)質(zhì)：酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成H2O的反應(yīng)，即H++OH-==H2O。②離子方程式的意義：不僅表示一個(gè)特定反應(yīng)，還能表示同一類(lèi)型的反應(yīng)。5、屬于離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。②強(qiáng)氧化劑(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)與強(qiáng)還原劑(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之間的反應(yīng)注：可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)都滿(mǎn)足2H++CO32-==H2O+CO2↑所有的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)不生成沉淀的都滿(mǎn)足H++OH-==H2O離子共存：同組離子間，不能相互反應(yīng)(即不能結(jié)合生成氣體、水、沉淀、不發(fā)生氧化還原反應(yīng))鈉一、鈉的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)較軟，密度比水小，熔點(diǎn)低于100℃2、化學(xué)性質(zhì)：具有很強(qiáng)的還原性，是活潑金屬?與非金屬反應(yīng)①與氧氣反應(yīng)在空氣中發(fā)生緩慢氧化4Na+O2==2Na2O(白色固體)點(diǎn)燃在空氣中燃燒2Na+O2===Na2O2(淺黃色固體)②與氯氣反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl③與硫反應(yīng)2Na+S==Na2S(鈉和硫的混合物可能發(fā)生爆炸)?。好芏缺人‖F(xiàn)象熔：熔化成液態(tài)小球(熔點(diǎn)低，低于100℃)游：在水面上不停游動(dòng)(有氣體生成)紅：加酚酞試液的水變紅(生成物顯堿性)方程式：化學(xué)方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑離子方程式：?與某些氧化物反應(yīng)：4Na+3CO2==2Na2CO3+C注：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成NaOH和H2，然后看NaOH是