無機化學（上）（天水師范學院）智慧樹知到期末考試答案+章節答案2024年天水師范學院在氧化還原反應中，如果兩個電對的φ￠值相差越大，則反應進行越快。

答案:錯“非自發反應”就是指“不可能”實現的反應。

答案:錯色散力存在于所有分子之間，極性分子之間還有取向力和誘導力。

答案:對根據酸堿質子理論下列物質中可作為堿的有（

）

答案:[CO(H2O)5(OH)]2+###H2O在一自發進行的氧化還原反應中，兩電對的標準電極電勢差越大，則反應的(

)。

答案:平衡常數越大###平衡時反應物轉化率越高根據酸堿質子理論，下列反應為酸堿反應的是(

)。

答案:H2O+CO32－

=HCO3－

+OH－###NH4++H2O=NH3+H3O+對于原電池(-)Zn|Zn2+||Ag+|Ag(+)來說，欲使其電動勢增大，可采取的措施有(

)。

答案:降低Zn2+的濃度###增大Ag+的濃度下列說法錯誤的是(

)。

答案:加入催化劑可以提高產率是因它加快正反應速度而減慢逆反應速度。###反應X＋2Y→W+Z的反應級數為三級。下列物質中熔點最高的是：(

)

答案:Si已知AgCl的溶度積常數Ksp=1.56×10－10，則在濃度為0.00100mol·L－1的NaCl溶液中，AgCl的溶解度為（

）mol·L－1。

答案:1.56×10－7A，B，C，D

四種金屬，將

A，B

用導線連接，浸在稀硫酸中，在

A

表面上有氫氣放出，B

逐漸溶解；將含有

A，C

兩種金屬的陽離子溶液進行電解時，陰極上先析出

C

；把D置于B的鹽溶液中有

B

析出。這四種金屬還原性由強到弱的順序是

(

)

答案:D＞B＞A＞C對于任一過程，下列敘述正確的是

(

)

答案:體系的內能變化與反應途徑無關下列那種物質只需克服色散力就能使之沸騰？(

)。

答案:He對于配合物[Co(NH3)2(H2O)

2Cl2]Cl，正確的是(

)

答案:配離子為八面體構型###中心離子是Co3+下列單質的

標準生成焓

不等于零的是

(

)

答案:Cl2

(l)取下列物質各10g,分別溶于1000g苯,溶液開始凝固時溫度最低的是

(

)

答案:CH2Cl2影響緩沖溶液緩沖能力的因素有

（

）

答案:弱酸（或弱堿）的K值###緩沖組分的濃度比在一定溫度下，將

1.00molSO3

放在

1.00dm3密閉容器中

，反應：2SO2

(s)+O2

(g)=2SO3

(g)

達到平衡時，SO2

為

0.60mol，則反應的Kc為(

)

答案:1.5欲使Mg(OH)2溶解，可加入：(

)

答案:NH4Cl下列分子或離子中具有順磁性的是(

)。

答案:O2+相同的反應物轉變成相同的產物時，如果反應分兩步進行，那么要比一步進行時

(

)

答案:焓、熵、內能變化相同對于配合物[Co(NH3)2(H2O)

2Cl2]Cl，正確的是(

)

答案:中心離子是Co3+關于反應級數的陳述正確的是

(

)

答案:一個反應的級數只能通過實驗來測定在一多電子原子中，有如下量子數的各電子，其中能量最低的是（

）。

答案:(2,0,0,-1/2)下列各組鹵化物中，化學鍵的離子性依次增強的是(

)。

答案:KI，KBr，KCl，KF體系對環境作

20kJ

的功，并失去

10kJ

的熱給環境，則體系內能的變化是（

）

答案:-30KJ對于原電池反應Zn2+(1mol·L-1)+Zn(s)===Zn2+(0.1mol·L-1)+Zn(s)，下列說法正確的是

（

）。

答案:該電池的電動勢大于0，反應正向自發進行某原子最高價軌道的主量子數n=3，該原子的次外層電子數為(

)個。

答案:8配合物[Pt(NH3)2Cl2]的磁矩為0，有2種異構體，Pt的雜化方式為（

）。

答案:dsp2具有下列電子構型的原子中，第二電離能最大的是

（

）。

答案:1s22s22p63s1下列元素中，電負性最大的是：（

）

答案:F下列量子數不合理的是（

）

答案:n=2,

l=2,

m=1,

ms=-1/2某容器的體積為V，其中裝有0.1molO2，0.3molN2和0.2molH2，則H2的分體積為（

）。

答案:V/3下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是：(

)

答案:CsF>RbCl>KBr>NaI電子在原子軌道中填充時所遵守的一般原則是(

)。

答案:能量最低原理、保里不相容原理和洪特規則。NH3的共軛堿是(

)。

答案:NH2－某化學反應進行1h,反應完成50%,進行2h,反應完成100%,則此反應是

(

)

答案:零級反應建立化學平衡的前提是(

)。

答案:在恒溫條件下封閉體系進行的可逆反應反應

H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)

的

Kc=1.86。若將

3molH2，4molBr2和

5molHBr

放在

10dm3燒瓶中，則

(

)

答案:反應向生成更多

Br2

的方向進行已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是（

）。

答案:[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.CaC2O4的

Ksp

為

2.6×10－9，要使0.020mol.dm－3

CaCl2

溶液生成沉淀，需要的草酸根離子濃度是

(

)

答案:1.3×10－7

mol.dm－3下列離子中，極化作用最強的是（

）

答案:Li+原電池(-)Fe|Fe2+‖Cu2+|Cu(+)的電池反應是(

)。

答案:Cu2++Fe＝Cu+Fe2+有利于分解反應CaCO3(s)→CaO(s)

+

CO2(g)自發進行的條件是(

)。

答案:高溫、低壓將下述氣體的混合物從一端導入一真空玻璃管中，則最先到達玻璃管另一端的氣體是（

）。

答案:H2一定壓力下

，1dm3溶液中能溶解某氣體

0.50dm3，當溫度不變、

壓力加大一倍時，則能溶解該氣體的體積為

(

)

答案:1.0dm3下列說法正確的是

(

)

答案:H2的擴散速率約為O2的4倍。某元素的原子序數小于36，當該元素原子失去一個電子時，其角量子數等于2的軌道內電子數為全充滿，則該元素為：(

)

答案:Cu正八面體、正四面體和正方形電場的分裂能大小依次排序為：△s

>

△o

>

△t。

答案:對下列配合物的結構異構中屬于解離異構的配合物是（

）。

答案:紫色的Co(NH3)5Br]SO4和紅色的[Co(NH3)5SO4]Br電場分布是正八面體時，具有很高的對稱性，中心的d軌道依然是是5重簡并。

答案:錯在正四面體電場中dxy，dxz，dyz的能量高于高于球形場的能量高于低于球形場dx2－

y2。

答案:對內軌配位化合物較外軌配位化合物穩定，因此共價配鍵比電價配鍵強。

答案:對下列配合物命名錯誤的是（

）。

答案:[PtNH2NO2(NH3)2]

硝基·氨基·二氨合鉑(Ⅱ)關于配合物[Co(NH3)6]Cl3下列說法錯誤的是（

）。

答案:該配合物的外界是NH3在球形電場中，5種d軌道能量仍舊簡并。

答案:對下列配體中不屬于△大，導致

△

>

P，取低自旋方式的強場配體是（

）。

答案:H2O配合單元的空間結構取決于中心金屬的雜化軌道空間構型。

答案:對已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,則EΘ(PbCl2/Pb)＝

(

)

答案:-0.268V關于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯誤的是（）。

答案:電子通過鹽橋流動對于濃差電池M

|

Mn+(c1)║Mn+(c2)|

M,下列關系中正確的是（）。

答案:EΘMF＝0，EMF

≠0在3Ca+N2

→Ca3

N2

反應中，N2是氧化劑。

答案:對2CCl4

+CrO42-

→2COCl2

+CrO2Cl2

+2Cl-，這是一個氧化還原反應。

答案:錯2H2O2

→2H2O+O2

是分解反應，也是氧化還原反應，因此所有的分解反應都是氧化還原反應。

答案:錯理論上所有氧化還原反應都能借助一定裝置組成原電池；相應的電池反應也必定是氧化還原反應。

答案:對下列反應為氧化還原反應的是（）。

答案:XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+XeFeCl3(aq)可用來到蝕銅板。下列敘述中錯誤的是（）。

答案:生成了Fe和Cu2+AgCl在純水中的溶解度比在0.10mol.dm－3

NaCl溶液中的溶解度大:(

)(AgCl:

Ksp

=1.77×10－10

)

答案:約

7.5×103

倍

答案:0.96

g向含有

0.010mol.dm－3

的

C2O42－

溶液中逐滴加入

AgNO3

溶液，要求只生成

Ag2C2O4

沉淀，而又不會生成

Ag2O

沉淀，則溶液的

pH

應是

(

)

答案:＜10.4已知：KspAgCl

=1.8×10－10

，

Ksp

Ag2CrO4

=2.0×10－12

。

在含Cl－

和CrO42－

濃度均為

0.3mol.dm－3

的溶液中，加

AgNO3

應是

(

)

答案:AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分離開向0.030mol.dm－3

的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為

0.10mol.dm－3

(忽略固體加入時的體積變化)。

醋酸的電離常數為1.8×10－5

，溶液中

pOH

接近于

(

)。

答案:8.7由軟錳礦制

MnCl2

時其中混有

Pb2＋，Cu2＋雜質，欲除去雜質，可采用的措施是

(

)

答案:在酸性條件下加過量新制得的

MnS###在酸性條件下通

H2SCaF2

的

Ksp

=3.9×10－11

，在

F－

離子濃度為

3.0mol.dm－3

的溶夜中，Ca2＋

離子可能的最高濃度為

(

)

答案:4.3×10－12

mol.dm－3BaSO4

的分子量為

233，Ksp

=1.0×10－10

，把

1.0mmol

的

BaSO4

配成10dm3

溶液，BaSO4

沒有溶解的量是

(

)

答案:0.021g

答案:pH≤1.06BaF2

在

0.40mol.dm－3NaF

溶液中的溶解度為

(

)(KspBaF2=2.4×10－5

，忽略

F－水解)

答案:1.5×10－4

mol.dm－30.20mol.dm－3

HAc

和

0.20mol.dm－3

NaAc

溶液等體積混合，溶液

pH為(pKHAc

=4.75)(

)

答案:4.750.045mol.dm－3

KNO2

溶液的

pH=8.0，則

HNO2

的Ka

是

(

)

答案:4.5×10－40.50mol.dm-3

HAc的電離度是(Ka

=1.8×10-5

)(

)

答案:0.60%Fe(NO3

)3

水溶液的pH值比較低,解釋這個現象的最恰當理由是(

)

答案:Fe(H2O)63+要離解放出H3O+欲使

0.10mol.dm－3

醋酸溶液的

pH

值增加，應加入的物質是

(

)

答案:K2

CO3在

HAc

水溶液中加入

NaAc

使

HAc

電離度降低，在

BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4

使

BaSO4

沉淀定量增加，這是由于

(

)

答案:兩者均屬同離子效應1.0dm3

0.10mol.dm-3

H2CO3溶液用等體積水稀釋后,溶液中

CO32-

濃度為(H2CO3

:Ka1

=4.3×10-7

,Ka2

=5.6×10-11

)(

)

答案:5.6×10-11

mol.dm-320cm3

0.10mol.dm－3

的

HCl

溶液和

20cm3

0.10mol.dm－3

的

NaAc

溶液混合，其

pH

為(KaHAc

=1.76×10－5

)(

)

答案:3.030.40mol.dm-3

丙酸溶液的

pH

是(Ka

=1.3×10-5

)(

)

答案:2.64不能配制

pH=7

左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是

(

)

答案:NaHCO3-Na2CO3Zn2+離子的外層電子構型是18+2電子構型，故其極化能力強。

答案:錯下列晶體熔化時，需破壞共價鍵的是（

）

答案:SiO2常溫時，第ⅦA族元素的單質，F2與Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。出現這種現象的主要原因是分子之間存在的（

）不一樣。

答案:色散力金屬晶體的體心立方密堆積是金屬原子密置層與非密置層的“層層堆積”結果。（）

答案:錯色散力是一個分子的瞬間偶極與另一個分子的瞬間偶極之間的相互作用。()

答案:對下列晶體中，屬于原子晶體的是()

答案:SiCAg+和K+半徑相近，但KBr易溶于水，而AgBr難溶于水。

答案:對鄰硝基苯酚的沸點比對硝基苯酚低的原因是鄰硝基苯酚存在分子內氫鍵，而根據氫鍵的飽和性，鄰硝基苯酚要再形成分子間氫鍵就很難了。（）

答案:對下列說法中錯誤的是（

）

答案:堿土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度從Be2+到Ba2+依次升高，這是因為堿土金屬離子的極化作用從Be2+到Ba2+依次增強的原因。價層電子對互斥理論可以推測所有共價分子的空間構型。（）

答案:錯下列分子構型中以sp3

雜化軌道成鍵的是（

）

答案:四面體形BCl3分子是非極性分子，所以B－Cl鍵是非極性鍵。

答案:錯下列分子中，C原子與H原子鍵合，其中σ鍵所用軌道為sp-s的是（）.

答案:乙炔下列原子軌道中各有一個自旋方向相反的不成對電子，則沿x軸方向可形成s鍵的是（）

答案:2px－2px碳酸根的幾何構型是()

答案:平面三角形同種原子之間的化學鍵的鍵長越長，其鍵能就越大，化學鍵也就越牢固。（）

答案:錯CH4分子中的

sp3雜化軌道是由H原子的1個ns軌道和C原子的3個p軌道混合起4個新的原子軌道。

答案:錯下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是（）.

答案:氫氧化鈉鍵級、鍵能和鍵離解能都可作為衡量化學鍵牢固程度的物理量，其數值愈大，表示鍵愈強。（）

答案:對下列元素中哪一個基態原子的第一電離能最大？（）

答案:N核外電子排布須滿足能量最低原理、保利不相容原理和洪特規則。（）

答案:對M3＋離子的3d軌道中電子半充滿，可推斷出M3＋離子電子價排布為：3d5。

答案:對描述核外電子空間運動狀態的下列哪一套量子數是不可能存在的？（）

答案:nlm110s，P電子云分別有1種和3種，分別為球形和無柄啞鈴形。（）

答案:對在一定條件下，一個反應達到平衡的標志是（

）。

答案:各物質濃度不隨時間的變化而變化

答案:P、Q物質的量濃度較小下列敘述中正確的是（

）。

答案:一種反應物的轉化率會因為另一種反應物起始濃度的變化而變化相對濃度和相對分壓都是量綱為

1

的量。

答案:對

答案:-

14.1如果改變平衡系統的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。

答案:對對于吸熱反應，升溫，平衡左移；降溫，平衡右移。

答案:錯在其余條件相同的前提下，K值越大，轉化率越高，反應進行程度越高。

答案:對

答案:B兩個反應方程式相加（相減）時所得反應方程式的平衡常數可由原來兩個反應方程式的平衡常數相乘（相除）得到。

答案:對對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行，下列說法正確的是(

)。

答案:正反應速率降低某化學反應的速率常數的單位是

dm3?mol-1?s－1時,則該化學反應的級數是(

)。

答案:2反應級數和反應分子數是同義詞。

答案:錯從反應的速率常數的單位可以推測該反應的反應級數。

答案:對關于速率常數k說法正確的是

()

答案:量綱不定的參數某一化學反應:2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol?dm－3，B的起始濃度是4mol.mol?dm－3。1s后，A的濃度下降到1mol?dm－3，該反應的反應速率為(

)。

答案:0.5mol?dm－3?s－1用不同物質的濃度改變表示速率時，u值可能不同。

答案:對催化劑參與反應，可以改變反應的途徑，降低反應的活化能，提高反應速率。

答案:對

答案:C反應速率常數的大小即反應速率的大小。

答案:錯所有氣體單質的標準摩爾生成焓都為零。

答案:錯只有當化學反應的反應商Q

=1時，該反應才能處于平衡狀態。

答案:錯下列敘述中正確的是（）。

答案:在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統的焓值已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反