章末復習第1章物質的性質與轉化1.能進行反應焓變的簡單計算，正確書寫熱化學方程式；2.能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，設計簡單的原電池和電解池；3.能利用電化學原理解釋金屬腐蝕現象，選擇并設計防腐措施；4.能綜合化學變化中的物質變化和能量變化來分析、解決實際問題。知識點一：反應熱焓變1.反應熱2.焓變符號：單位：規定：在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量生成物與反應物的焓值差，等壓條件下的反應熱也可稱為“焓變”。

?HkJ/mol當?H<0時，為放熱反應；當?H>0時，為吸熱反應1.微觀上(1)化學反應的本質(2)化學鍵變化與反應熱的關系若Q1>Q2,反應吸收能量,ΔH__0,為_____反應;若Q1<Q2,反應放出能量,ΔH__0,為_____反應。>吸熱<放熱知識點二：化學反應中能量變化的原因2.宏觀上(1)圖示(2)結論反應物的總能量大于生成物的總能量為_____反應,體系能量_____;反應物的總能量小于生成物的總能量為_____反應,體系能量_____。放熱降低吸熱升高知識點三：熱化學方程式的書寫1.定義：表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。表明了化學反應中的物質變化和能量變化。2.含義：3.書寫熱化學方程式步驟：寫出配平的化學方程式用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態狀態根據吸熱或者放熱判斷ΔH的正負根據化學計量數計算寫出ΔH的值

不管化學反應是一步完成或是分幾步完成，其反應熱是相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。知識點四：蓋斯定律1.內容：ABCΔHΔH1ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH2

知識點五：原電池1.原電池的形成條件(1)有能自發進行的氧化還原反應。(2)有兩種活動性不同的能導電的電極。

(3)兩極相連形成閉合回路。2.原電池的工作原理（銅鋅原電池）CuSO4溶液ZnCuZnSO4溶液e-鋅片：Zn－2e－===Zn2+銅片：Cu2++2e－===Cu總反應：Cu2++Zn===Cu+Zn2+（還原反應）（氧化反應）3.原電池正負極的判斷負極正極離子移向電極材料電極反應電子流向電極現象活潑的金屬較不活潑的金屬或非金屬陽離子移向還原反應電子流入電極增重、產生氣體陰離子移向氧化反應電子流出電極溶解4.原電池的應用(1)比較金屬的活動性強弱(2)加快氧化還原反應的速率(4)金屬的電化學腐蝕與防護(3)設計原電池e－e－負極正極氧化反應還原反應陽離子遷移方向陰離子遷移方向外電路內電路知識點六：化學電源1.一次電池放電后不可再充電的電池，也叫干電池，如堿性鋅錳電池。2.二次電池放電后可以再充電而反復使用的電池，又稱可充電電池或蓄電池。化學能電能放電充電3.燃料電池一種連續將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池。[燃料電池的規律]①燃料做負極，助燃劑氧氣為正極②電極材料一般不參加化學反應，只起傳導電子的作用。知識點七：電解池1.電解池：2.電解池構成直流電源兩個電極電解質溶液或熔融電解質形成閉合回路3.電解：使電流通過熔融電解質或電解質溶液，在陽極、陰極上分別發生氧化反應和還原反應的過程。將電能轉化為化學能的裝置。4.電解原理：直流電源－＋e－e－陽極陰極氧化反應還原反應陽離子遷移方向陰離子遷移方向5.離子放電順序：（1）陰極放電順序（陽離子得電子能力）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+活性金屬電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非還原性含氧酸根>F-（2）陽極放電順序（陰離子失電子能力）6.電解池電極反應式的書寫看電極→找離子→分陰陽→排順序→寫反應7.電解類型（用惰性電極電解某電解質的水溶液）電解質組成特點實例電解質濃度變化pH復原需加入分解電解質型電解水型放氫生堿型放氧生酸型無氧酸(除HF)不活潑金屬無氧酸鹽HClCuCl2可溶性強堿活潑金屬含氧酸鹽NaOHH2SO4含氧酸Na2SO4活潑金屬無氧酸鹽NaCl不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4增大增大增大不變—減小減小水水水氯化氫氯化銅氯化氫氧化銅減小減小增大增大增大增大減小知識點八：電解原理的應用1.電解飽和食鹽水——氯堿工業陽極：2Cl－-2e－===Cl2↑陰極：2H++2e－===H2↑總反應：2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH電解2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－電解陽極陰極OH-Na+H+Cl-e－e－e－石墨石墨飽和食鹽水氯氣、氫氣和燒堿2.電鍍（1）電鍍池的構成：陰極：待鍍金屬——鍍件陽極：鍍層金屬（如Cr、Ni、Ag和合金）電解質溶液：含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液——電鍍液（2）特點：一多：陰極上有鍍層金屬沉積一少：陽極上鍍層金屬溶解一不變：電解質溶液濃度不變3.電解精煉銅4.電冶金Mn＋＋ne－===M。NaCl—NaMgCl2—MgAl2O3—Al陰極：Cu2＋＋2e－==Cu陽極：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2+等知識點九：金屬的腐蝕1.本質金屬原子失去電子被氧化的過程。2.分類化學腐蝕電化學腐蝕條件電流現象本質影響因素聯系金屬或合金與氧化劑直接接觸不純金屬或合金與電解質溶液接觸無電流產生有微弱電流產生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕M?ne?=Mn+M?ne?=Mn+與氧化劑的氧化性及溫度等有關與電解質溶液的酸堿性及金屬活動性等有關兩者往往同時發生，但電化學腐蝕更普遍。類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

電極反應負極

正極

總反應式

聯系

更普遍水膜酸性較強水膜酸性很弱或呈中性Fe－2e－===Fe2＋吸氧腐蝕2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)23.電化學腐蝕知識點十：金屬的防護1.在金屬表面覆蓋保護層2.電化學防護(1)犧牲陽極保護法原電池原理正極：被保護金屬(2)外加電流陰極保護法電解池原理陰極：被保護金屬(3)陽極保護法使電壓維持在可使金屬發生鈍化作用的范圍內作陽極鈍化電化學腐蝕原理的應用①快速測定空氣中氧氣的含量②食品包裝中的雙吸劑③一次性保暖貼④微電解技術處理工業廢水【考點一】比較焓變大小【例1】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中ΔH1>ΔH2的是(

)C比較焓變大小的四種方法(1)根據反應物或生成物的狀態(同溫、同壓)比較焓變。(2)根據反應物的物質的量比較焓變。物質的量越多,對放熱反應,放熱越多,ΔH越小;對吸熱反應,吸熱越多,ΔH越大。(3)根據ΔH的符號比較。(4)可利用蓋斯定律來判定,如由蓋斯定律可得出ΔH1-ΔH2=ΔH3,若已知ΔH3>0,可求出ΔH1>ΔH2。【考點二】焓變(ΔH)的計算【例1】根據下圖中的能量關系,可求得C—H鍵的鍵能為(

)A.414kJ·mol-1B.377kJ·mol-1C.235kJ·mol-1D.197kJ·mol-1A1.SiHCl3在催化劑作用下發生反應:2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=+48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=-30kJ·mol-1則反應4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH為

kJ·mol-1。2.近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下:反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3=-297kJ·mol-1反應Ⅱ的熱化學方程式:

。

【練一練】+1143SO2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ·mol-1【考點三】燃料電池【例1】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(

)A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+C.放電過程中,H+從正極區向負極區遷移D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣理論上能生成標準狀況下CO2氣體LB解答燃料電池題目的思維模型解答燃料電池題目的幾個關鍵點:(1)明確離子導體是電解質溶液還是熔融鹽或氧化物。(2)通入負極的物質為燃料,通入正極的物質一般為氧氣。(3)通過離子導體中離子的移動方向,可判斷電池的正、負極,同時考慮該離子參與移向一極的電極反應。1.某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖。下列說法正確的是(

)A.a為CH4,b為CO2B.向正極移動C.此電池在常溫下也能工作D.正極的電極反應為O2+2CO2+4e－===2D【練一練】

【考點三】有關電解的計算【例1】以石墨電極電解200mLCuSO4溶液,電解過程中轉移電子的物質的量[n(e-)]與產生氣體總體積[V(標準狀況下)]的關系如圖所示。下列說法中正確的是(

)A.電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為2mol·L-1B.忽略溶液體積變化,Cu2+恰好完全放電時所得溶液中c(H+)=2mol·L-1C.當n(e-)=0.6mol時,V(H2)∶V(O2)=3∶2D.當n(e-)=0.8mol時,向電解后的溶液中加入16gCuO,則溶液可恢復到電解前的濃度B電解過程中的一般計算方法(1)根據電子守恒:用于串聯電路中各電極產物的計算,其依據是電路上轉移的電子數相等。(2)根據總反應。先寫電極反應,再寫出電解總反應,最后根據電解總反應計算。(3)根據關系式。根據電子得失相等找到已知量與未知量之間的關系,從而推出計算所需的關系式。1.將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解,通電一段時間后,某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出,且不考慮溶液體積的變化),此時溶液中氫離子的濃度約為(

)A.4×10-3mol·L-1 B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1 D.1×10-7mol·L-1【練一練】A【考點三】電化學中的串聯電路【例1】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,下列說法正確的是(

)A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發生還原反應C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-===CuA串聯類電池的解題流程

有外接電源無外接電源能自發發生氧化還原反應的裝置不能自發發生氧化還原反應的裝置原電池原電池電解池正極、負極陽極、陰極進行計算判斷電池類型確定電極名稱書寫電極反應解答實際問題依據“串聯”電池各極轉移電子數相等電解池電解池1.如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后,發現d附近顯紅色。(1)①電源上b為

(填“正”“負”“陰”或“陽”,下同)極。

②Z槽中e極為

極。

③連接Y、Z槽線路中,電子流動的方向是d

e(填“→”或“←”)。(2)①寫出c極上反應的電極反應:

。

②寫出Y槽中總反應的化學方程式:

。

③寫出Z槽中e極上的電極反應:

。【練一練】負