高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節電離平衡第2課時電離平衡常數1．（2021·黑龍江·雞西市第一中學校高二期中）在相同溫度時，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數 B．溶液的導電能力C．pH值 D．中和時所需NaOH的物質的量2．向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說法中正確的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．電離常數增大 D．減小3．（2021·浙江·高二期中）下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO24．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學校高二期中）已知下面三個數據：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10?4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)5．（2021·河南開封·高二期中）已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%發生電離，下列敘述錯誤的是A．升高溫度，溶液的酸性增強B．該溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的電離平衡常數約為1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應方向移動，但c(H+)減小6．（2021·重慶實驗外國語學校高二期中）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數如表所示，下列判斷正確的是溶質電離平衡常數A．結合的能力：B．相同溫度下，溶液的電離常數大于C．少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸7．（2021·江西·九江一中高二階段練習）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數，根據上述表格中的數據，判斷以下說法中不正確的是酸A．在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C．在冰醋酸中，的電離度約為0.04%D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱8．（2022·安徽省蚌埠第三中學高二開學考試）25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a點溶液的導電性比b點溶液的導電性強C．b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D．將a、b兩點所示溶液加熱至30℃，的值變小9．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．10．室溫下，向100mL飽和的溶液中通入氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：，測得溶液與通入的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知的酸性比的強。下列有關說法錯誤的是A．該溫度下的約為B．曲線y代表繼續通入氣體后溶液的變化C．整個過程中，水的電離程度逐漸增大D．a點之后，隨氣體的通入的值保持不變11．（2022·重慶巴蜀中學高二期末）已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體 B．加入NH4Cl固體 C．加水稀釋 D．通入NH312．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學高二階段練習）下列說法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L-1HA溶液c(H+)=10-4mol·L-1，則HA為弱電解質D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數δ與pH的關系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液14．（2022·湖南·邵陽市第二中學高二開學考試）常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度15．（2022·福建省福州第一中學高二期末）下列說法不正確的是A．常溫下，測定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質B．等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應，單位時間內酸性較強的酸與鐵反應速率更快C．由反應NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時消耗NaOH的物質的量相同16．（2022·江西·高二期末）H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質的量分數(δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Kal的數量級為10-1B．當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續滴加NaOH溶液，水的電離程度持續變大17．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學校高二期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問題：(1)一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級電離平衡常數表達式為Ka1=_______。(2)下列四種離子結合H+能力最強的是_______(填字母)。a.

b.ClO-

c.CH3COO-

d.(3)HClO與Na2CO3溶液反應的離子方程式_______。18．（2021·重慶市萬州第二高級中學高二期中）常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：化學式電離常數(1)相同的三種酸，則的濃度從大到小為___________。(2)的溶液中，的為_____，使此溶液中的電離程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質的量為，則___________。(4)向中通入少量的，發生的離子方程式為___________。(5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________。19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數為；③碳酸()的電離平衡常數為，。回答下列問題：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發生反應的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發生反應的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______。20．（2021·北京師大附中高二期中）研究弱電解質的電離，有重要的實際意義。Ⅰ．有機酸醋酸(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－) B．c(H＋)C．c(OH－) D．CH3COOH電離平衡常數(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”、“不變”或“變小”)。Ⅱ．對比弱酸酸性相對強弱(3)某些弱酸在25℃時的電離常數如下：

化學式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數①下列反應可以發生的是___________(填字母)。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOD．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑②將20mL1mol?L?1CH3COOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分別與20mL1mol?L?1NaHCO3溶液混合，畫出產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化關系圖，并注明對應酸的化學式___________。高二化學同步學習高效學講練（精準練習）第三章水溶液中的離子反應與平衡第一節電離平衡第2課時電離平衡常數1．（2021·黑龍江·雞西市第一中學校高二期中）在相同溫度時，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數 B．溶液的導電能力C．pH值 D．中和時所需NaOH的物質的量【答案】B【詳解】A．醋酸的電離常數只與溫度有關，溫度相同，電離常數相同，故A錯誤；B．離子濃度越大，溶液的導電能力越強，前者濃度大，則導電能力：前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氫離子濃度大，所以pH前者小于后者，故C錯誤；D．兩溶液中醋酸的物質的量為n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故D錯誤；故選：B。2．（2021·黑龍江·雞西市第一中學校高二期中）向10ml氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L，下列說法中正確的是A．c(NH3·H2O)增大 B．c(H+)增大 C．電離常數增大 D．減小【答案】B【詳解】A．加水稀釋促進NH3·H2O電離，NH3·H2O的物質的量減小，溶液體積增大，則溶液中c(NH3·H2O)減小，A錯誤；B．加水稀釋促進NH3·H2O電離，但NH3·H2O的電離程度小于溶液體積增大程度，則氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，B正確；C．電離常數只與溫度有關，溫度不變，電離常數不變，C錯誤；D．加水稀釋促進NH3·H2O電離，但NH3·H2O的電離程度小于溶液體積增大程度，則銨根離子濃度減小，==，溫度不變，電離常數不變，則增大，D錯誤；答案選B。3．（2021·浙江·高二期中）下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2【答案】A【詳解】電離平衡常數越小，電離程度越小，相同濃度時，電離產生的c(H+)越小，pH越大，由表中數據可知，Ka(HCN)最小，則0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案選A。4．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學校高二期中）已知下面三個數據：7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A．相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HFB．K(HF)=7.2×10?4C．HF和NaCN可以生成HCND．相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)【答案】A【分析】根據NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaNO2+HF=HNO2+NaF，說明三者酸的強弱為HF＞HNO2＞HCN，則三者的電離平衡常數分別為7.2×10?4、4.6×10?4、4.9×10?10。【詳解】A．根據前面分析HCN酸最弱，當相同濃度的三種酸中，c(H+)最小的是HCN，故A錯誤；B．根據前面分析得到K(HF)=7.2×10?4，故B正確；C．三者酸的強弱為HF＞HNO2＞HCN，因此HF和NaCN可以生成HCN，故C正確；D．根據前面分析得到相同溫度下，K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，故D正確。綜上所述，答案為A。5．（2021·河南開封·高二期中）已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.2%發生電離，下列敘述錯誤的是A．升高溫度，溶液的酸性增強B．該溶液的c(H+)是2×10-4mol·L-1C．此一元酸的電離平衡常數約為1×10-7D．向一元酸HA的溶液中，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應方向移動，但c(H+)減小【答案】C【詳解】A．升高溫度促進HA電離，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，故A正確；B．0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.2%發生電離，則HA是弱酸，溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.2%=2×10-4mol/L，故B正確；C．室溫時，電離平衡常數，故C錯誤；D．越稀越電離，加水稀釋，HA的電離平衡向正反應方向移動，n(H+)增大，由于溶液體積增大程度影響更大，c(H+)減小，故D正確；故選：C。6．（2021·重慶實驗外國語學校高二期中）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數如表所示，下列判斷正確的是溶質電離平衡常數A．結合的能力：B．相同溫度下，溶液的電離常數大于C．少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸【答案】D【詳解】A．根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以結合的能力：，A錯誤；B．電離平衡常數只與溫度有關系，相同溫度下，溶液的電離常數和溶液的電離常數相同，B錯誤；C．酸性強弱順序為H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的離子方程式：，C錯誤；D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的濃度大于醋酸的，則中和氫氧化鈉的量：HClO＞醋酸，D正確；答案選D。7．（2021·江西·九江一中高二階段練習）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離平衡常數，根據上述表格中的數據，判斷以下說法中不正確的是酸A．在冰醋酸中，是這四種酸中酸性最弱的酸B．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式可表示為C．在冰醋酸中，的電離度約為0.04%D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱【答案】C【詳解】A．已知電離平衡常數越大，表示該酸的酸性越強，由表中數據可知，在冰醋酸中，HNO3是這四種酸中酸性最弱的酸，A正確；B．由表中數據可知，在冰醋酸中硫酸是一種弱酸，故此時硫酸的電離方程式可表示為H2SO4?HSO+H+，B正確；C．由表中數據可知，在冰醋酸中，0.01mol?L?1的HClO4，c(H+)=c(ClO)≈，電離度約為，C錯誤；D．由表中數據可知，在水中這四種酸均為強酸，故水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱，D正確；故選C。8．（2022·安徽省蚌埠第三中學高二開學考試）25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a點溶液的導電性比b點溶液的導電性強C．b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液D．將a、b兩點所示溶液加熱至30℃，的值變小【答案】B【分析】pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，由圖可知，稀釋相同倍數時I的pH變化大，可知I代表鹽酸的稀釋過程，且稀釋促進弱電解質的電離，離子濃度越大、導電性越強。【詳解】A．由pH相同的酸稀釋相同倍數時I的pH變化大，可知曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程，故A正確；B．圖中b點比a點pH小，可知b點離子濃度大，a點溶液的導電性比b點溶液的導電性弱，故B錯誤；C．等pH時醋酸的物質的量濃度大，由圖可知b點氫離子濃度大，則b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液，故C正確；D．.pH=3時c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀釋相同倍數至a、b兩點時，n(Cl-)不變、n(CH3COO-)增大，加熱可促進醋酸的電離使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不變，溶液體積相同，則將a、b兩點所示溶液加熱至30℃，的值變小，故D正確；故選B。9．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷加水稀釋(保持溫度不變)，下列各量始終保持增大的是A． B．Ka(HF) C． D．【答案】D【分析】濃度為0.1mol/L的HF溶液不斷加水稀釋，促進HF的電離，但溶液體積增大，導致c(H+)、c(F-)減小，且Ka、Kw不變，以此來解答。【詳解】A．c(H+)、c(F-)減小，Kw不變，則c(OH-)增大，可知減小，A錯誤；B．溫度不變，則Ka(HF)不變，B錯誤；C．因Ka(HF)=，當HF溶液加水不斷稀釋時，促進HF的電離，c(H+)不斷減小，Ka(HF)不變，則減小，C錯誤；D．HF電離產生的c(H+)、c(F-)相等，不斷加水稀釋，促進HF的電離，稀釋使離子濃度減少的影響大于平衡正向移動使離子濃度增大的影響，c(H+)、c(F-)減小，稀釋時溶液中離子濃度減小，使水電離程度增大，水電離產生的c(H+)增大，因此稀釋時溶液中增大，D正確；故合理選項是D。10．室溫下，向100mL飽和的溶液中通入氣體(氣體體積換算成標準狀況)，發生反應：，測得溶液與通入的關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知的酸性比的強。下列有關說法錯誤的是A．該溫度下的約為B．曲線y代表繼續通入氣體后溶液的變化C．整個過程中，水的電離程度逐漸增大D．a點之后，隨氣體的通入的值保持不變【答案】C【分析】0.1

mol/L

H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，H2S的電離以第一級為主，結合電離平衡常數計算；H2SO3酸性強于H2S，當SO2氣體通入336mL時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1

mol/L，此時溶液中對應的pH應小于4.1；a點SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大。【詳解】A．a點SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，通入SO20.005mol，則溶液中n(H2S)=0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，圖中起點0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1

mol/L，硫化氫電離程度較小，其第二電離程度更小，所以溶液中c(H+)≈c(HS-)，c(H2S)≈0.1mol/L，Ka1=≈=10-7.2，該溫度下的約為，故A正確；B．SO2易溶于水，當通入336mLSO2氣體時，相當于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因為H2SO3酸性強于H2S，所以此時溶液中對應的pH應小于4.1，即曲線y代表繼續通入SO2氣體后溶液pH的變化，故B正確；C．由圖可知，a點表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7，溶液呈中性，則SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應，a點之前為H2S過量，a點之后為SO2過量，溶液均為酸溶液，所以a點之前水的電離程度增大、a點最大，a點之后水的電離程度減小，故C錯誤；D．溶液中=，a點之后，隨氣體的通入溫度不變，平衡常數的值保持不變，故D正確；故選：C。11．（2022·重慶巴蜀中學高二期末）已知氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH+OH-，在稀氨水中以下操作不能使增大的是A．通入HCl氣體 B．加入NH4Cl固體 C．加水稀釋 D．通入NH3【答案】D【詳解】，A．通入HCl氣體消耗OH-使其濃度減小，增大，A不選；B．加入NH4Cl固體消耗OH-使其濃度減小，增大，B不選；C．加水稀釋OH-濃度減小，增大，C不選；D．通入NH3但OH-濃度不變，則不變，D選；故選：D。12．（2022·云南·瑞麗市第一民族中學高二階段練習）下列說法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變，但醋酸的電離程度增大C．濃度為0.1mol·L-1HA溶液c(H+)=10-4mol·L-1，則HA為弱電解質D．CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大【答案】C【詳解】A.加水稀釋，增大，減小，則增大，A錯誤；B.電離是吸熱過程，升高溫度，增大，B錯誤；C.濃度為HA溶液pH為4，說明HA部分電離，則HA為弱電解質，C正確；D.稀釋促進電離，電離程度增大，相反CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越小，D錯誤。故選C。13．（2022·云南·昆明一中高二期末）25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數δ與pH的關系如圖。其中，δ(CH3COO-)=。下列敘述錯誤的是A．曲線2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=D．該關系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液【答案】D【詳解】A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，隨著pH增大，氫離子濃度減小，增大，即隨著pH增大，δ(CH3COO-)增大，則曲線2代表δ(CH3COO-)，A正確；B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正確；C．，故C正確；D．根據選項A中推導可知，δ(CH3COO-)與pH正相關，此關系圖同樣適用于醋酸和醋酸鈉的混合溶液，D錯誤；故答案選D。14．（2022·湖南·邵陽市第二中學高二開學考試）常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如下表。下列說法正確的是A．向溶液中通入少量：B．常溫下，相同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強C．向溶液中通入少量：D．向氯水中分別加入等濃度的溶液和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度【答案】A【分析】電離平衡常數可以表示酸性強弱，從電離平衡常數可以判斷出，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，以此解題。【詳解】A．Na2CO3溶液中通入少量SO2，生成HCO和SO，因為酸性：H2CO3＞HSO，所以不能生成H2CO3和SO，故A正確；B．H2SO3的第一電離平衡常數為K1=1.29×10-2，而H2CO3的第一電離平衡常數為K1=4.4×10-7，所以相同條件下，同濃度的H2SO3溶液的酸性強于H2CO3溶液的酸性，故B錯誤；C．H2CO3＞HClO＞HCO，所以少量的CO2通入NaClO溶液中碳酸氫根離子和次氯酸，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO+HClO，故C錯誤；D．向氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中HClO發生氧化還原反應而降低HClO的濃度，故D錯誤；故選A。15．（2022·福建省福州第一中學高二期末）下列說法不正確的是A．常溫下，測定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可證明醋酸是弱電解質B．等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應，單位時間內酸性較強的酸與鐵反應速率更快C．由反應NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D．相同溫度下，與相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液恰好中和時消耗NaOH的物質的量相同【答案】B【詳解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果測定0.1mol?L-1醋酸溶液的pH大于1，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故A正確；B．弱酸的電離是微弱的，在與鐵反應的過程中，弱酸在不斷電離生成氫離子，因而，等體積pH=2的兩種酸分別與足量的鐵反應，單位時間內酸性較強的酸與鐵反應速率更慢，故B錯誤；C.反應中強酸可以制備弱酸，由反應NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正確；D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質的量與酸的物質的量成正比，等體積等pH值的鹽酸和醋酸，酸的物質的量：鹽酸小于醋酸，則醋酸消耗的NaOH的物質的量多，故D正確；故選：B。16．（2022·江西·高二期末）H2A為二元酸，其電離過程為：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時，向20mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物質的量分數(δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．H2A的Kal的數量級為10-1B．當溶液中c(H2A)=c(A2-)時，pH=2.7C．曲線Ⅱ表示A2-D．向pH=4.2的溶液中繼續滴加NaOH溶液，水的電離程度持續變大【答案】B【詳解】A．根據圖可知，當時，溶液的pH=1.2，則溶液中，，常溫下H2A的Kal的數量級為10-2，A錯誤；B．由圖可知，時，，當時，，，B正確；C．H2A為二元酸，向H2A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應生成NaHA，繼續滴加氫氧化鈉再反應生成Na2A，故曲線Ⅱ表示HA-，C錯誤；D．pH=4.2時，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續滴加NaOH溶液，NaHA轉化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當全部轉化為Na2A后，再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤；故選B。17．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市恒昌中學校高二期中）25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數Ka1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問題：(1)一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級電離平衡常數表達式為Ka1=_______。(2)下列四種離子結合H+能力最強的是_______(填字母)。a.

b.ClO-

c.CH3COO-

d.(3)HClO與Na2CO3溶液反應的離子方程式_______。【答案】(1)

增大

(2)a(3)HClO+=+ClO-【解析】（1）電離吸熱。一般情況下，當溫度升高時，電離平衡正向移動，電離平衡常數Ka增大，H2CO3的第一步電離方程式為H2CO3H++HCO，一級電離平衡常數表達式為Ka1=；（2）弱酸的酸性越弱，電離常熟越小，酸根離子越易結合氫離子，結合H+能力>ClO-

>>CH3COO-

，選a。（3）酸性H2CO3>HClO>，根據強酸制弱酸，HClO與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為HClO+=+ClO-。18．（2021·重慶市萬州第二高級中學高二期中）常溫下，部分酸的電離平衡常數如下：化學式電離常數(1)相同的三種酸，則的濃度從大到小為___________。(2)的溶液中，的為_____，使此溶液中的電離程度增大且也增大的方法是_______。(3)中和等量的，消耗等的氫氟酸和硫酸的體積分別為，則a______b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要的物質的量為，則___________。(4)向中通入少量的，發生的離子方程式為___________。(5)設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________。【答案】【小題1】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)

【小題2】

2×10-6

升溫

【小題3】

小于

小于

【小題4】CN-+CO2+H2O=HCN+HCO

【小題5】測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應，初始氫氟酸冒氣泡慢【解析】【小題1】由電離常數Ka的大小可知酸性強弱為：HF>H2CO3>HCN，則等濃度的三種酸溶液中氫離子濃度大小順序為：HF>H2CO3>HCN，所以氫離子濃度相同的三種酸的濃度從大到小為：c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；【小題2】設氫離子濃度為xmol/L，依據HCN?H++CN-，Ka=4.010-10=，解得x=2×10-6，則氫離子濃度為：2×10-6mol/L；弱電解質的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能促進HCN的電離，電離程度增大，氫離子濃度也增大；【小題3】中和等量的NaOH，需要消耗等物質的量的氫離子，當氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質的量為1:2，質量為1:2，即m1小于m2；【小題4】酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO。向NaCN中通入少量的CO2反應生成HCN和NaHCO3，反應的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；【小題5】證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應，初始氫氟酸冒氣泡慢；③測定等物質的量濃度的兩種溶液的導電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等。19．（2021·河北保定·高二期中）已知：25℃時，①亞硫酸()的電離平衡常數為，；②次氯酸(HClO)的電離平衡常數為；③碳酸()的電離平衡常數為，。回答下列問題：(1)HClO的電離方程式為_______。(2)上述三種酸由強到弱的順序為_______(填分子式)。(3)向溶液中加入溶液時，溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_______。(4)足量的溶液和溶液發生反應的主要離子方程式為_______；足量的溶液中加入NaClO溶液發生反應的離子方程式為_______。(5)向的HClO溶液中滴加等體積的一定濃度的稀硫酸，此時測得溶液中的，則溶液中_______。【答案】(1)(2)H2SO3＞H2CO3＞HClO(3)

減小

減小(4)

H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O

ClO-+=Cl-+SO+2H+(5)【解析】（1）HClO屬于弱電解質，在水溶液中部分電離，電離方程式為。（2）相同溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強，多元弱酸以第一級電離為主，由題中電離常數數值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO。（3）向溶液中加入溶液時，發生酸堿中和反應，生成亞硫酸鋇沉淀和水，則溶液中減小，減小。（4）足量的溶液和溶液發生反應生成亞硫酸氫鈉、二氧化碳和水，主要離子方程式為H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O