2024年高考猜想預測卷（山東卷）05高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實現(xiàn)“碳中和”B．供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品C．二氧化硅屬于無機非金屬材料，可用于制作光感電池D．規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營養(yǎng)2．的實驗室制備過程為：①在強酸性介質(zhì)中用還原制備；②在堿性介質(zhì)中與反應，得到亞氯酸鈉溶液；③再經(jīng)一系列操作可得晶體。根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是A．①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)B．反應②中的可用代替C．過程③一系列操作含冷卻結晶，溫度控制在38℃以下D．若通過原電池反應來實現(xiàn)①，正極的電極反應為3．下列說法不正確的是A．圖①：進行化學實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛B．圖②：可用于分離植物油和水的混合液C．圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗D．圖④：犧牲陽極法保護鋼鐵設備的示意圖4．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．用圖①裝置驗證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體5．有機物L的合成路線（反應條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說法不正確的是A．1molX最多能與2mol（水溶液）發(fā)生反應B．在Z→M的過程中，發(fā)生還原反應，M的結構簡式為C．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同D．N和L均難溶于水6．一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號元素組成，結構式如下圖。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．元素所在周期中，第一電離能大于的元素有2種D．基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道7．氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點，原理是在一定溫度下(200~300℃)將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉移到固體還原劑上，從而實現(xiàn)SO2的還原，其流程如圖所示，下列說法正確的是A．再生塔中，生成一種可循環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為CaSO3B．脫硫塔中發(fā)生反應的化學方程式為C．三個裝置中均發(fā)生了氧化還原反應D．脫硫過程中，當產(chǎn)生32g單質(zhì)S8時，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol8．有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結構如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為，下列說法不正確的是A．Z與N可形成化合物、B．最簡單氫化物的沸點：C．M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．離子中Y發(fā)生雜化9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為29，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑： B．該陽離子中心離子的配位數(shù)為6C．氫化物的沸點： D．兩種配體中的鍵角：10．錫碲渣廢料(主要成分為，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是A．“除碲”時，碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B．“除鉛”時，主要反應的化學方程式為C．制備碲的過程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì)，則轉移電子數(shù)相等D．經(jīng)“溶析結晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：。利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．在強堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2＞KMnO4B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高KMnO4的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢12．空氣污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用電解法將上述吸收液中的轉化為無毒物質(zhì)，同時生成，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．由右室進入左室B．從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用C．陰極的電極反應式：D．若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗33.6L甲烷時，理論上可轉化2mol13．實驗室常以和為原料制備，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：的熔點73.4℃，沸點223.5℃，易水解；的熔點3.5℃，液態(tài)在時即發(fā)生分解，下沸點為79℃，也易水解。下列說法正確的是A．實驗裝置中兩種冷凝管可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液體進入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理14．NOx的排放來自汽車尾氣，研究利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭可對其進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，下列有關說法錯誤的是A．若能測得反應產(chǎn)生22gCO2，則反應放出的熱量為17.0kJB．達到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移動C．在950K～1000K之間，化學反應速率：v正＜v逆D．1050K時，反應的化學平衡常數(shù)Kp=415．的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，結構如圖所示。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．該晶體中存在的化學鍵包括共價鍵、離子鍵、氫鍵B．的空間結構為四面體形C．的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．稀土針鐵硼永磁材料廣泛應用于新能源汽車、節(jié)能環(huán)保家電、國防軍事等工業(yè)領域。工業(yè)上以釹鐵硼廢料[含釹(，質(zhì)量分數(shù)為)、]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。已知：①的穩(wěn)定價態(tài)為價；的活動性較強，與稀硫酸反應產(chǎn)生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過量生成可溶性配合物；②常溫下，。回答下列問題：(1)常溫下，“沉釹”過程中調(diào)節(jié)溶液的為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中，(填“有”或“無”)沉淀生成；酸性太強會使“沉釹”不完全，原因是。(2)“沉淀”過程得到晶體。此過程中，草酸實際用量與理論計算量的比值和沉釹率的關系如圖所示，對沉釹率變化趨勢進行解釋：。(3)“濾液2”的溶質(zhì)主要為(填化學式)；“濾液3”中的(填化學式)可在上述流程中循環(huán)利用。(4)“一系列操作”包括；空氣中“煅燒”時生成無毒的氣體，反應的化學方程式為。17．Ⅰ．堿式碳酸銅的制備(1)步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，其中發(fā)生的化學反應方程式為，原料中必須過量的原因是，反應溫度低于80℃的原因是；(2)在步驟(ⅲ)的實驗過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾(把上層清液直接傾入另一容器中，讓沉淀盡可能留在燒杯內(nèi))、趁熱過濾與減壓過濾，最終制得藍綠色固體。該實驗流程中沒有使用到的下列裝置有(填序號)；Ⅱ．堿式碳酸銅的檢驗同學們設計了如圖裝置，針對制得的藍綠色固體進行檢驗。(3)裝置加熱前，需要首先打開活塞，用裝置制取適量，點燃處酒精燈。中盛裝的試劑應是；(4)若藍綠色固體的組成為，實驗能觀察到的現(xiàn)象是；(5)同學們查閱文獻得知：，經(jīng)討論認為用代替來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是(填序號)；a．的堿性比強b．溶解度大于，能充分吸收c．相同條件下，的溶解度明顯大于d．吸收等量生成的的質(zhì)量大于，測量誤差小(6)若藍綠色固體的組成為。取干燥后的藍綠色固體，煅燒至完全分解后得到固體，測得中干燥后的沉淀質(zhì)量為[F中已改為溶液]。則該藍綠色固體的化學式為。18．甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一，涉及反應如下：I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.5kJ?mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H3(1)△H3=kJ?mol-1。(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和1molCH4發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為mol?L-1(用含a，b，V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為。(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。①曲線(填“a”或“b”)表示CO2的轉化率隨溫度變化曲線。②溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K時，曲線a、b交于一點的原因是。(4)向恒溫恒容密閉容器中充入CH4和CO2，加入催化劑使其只發(fā)生反應I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1。起始時，CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CO2)=kPa，v(CH4)=kPa?s-1。19．化合物ⅷ是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線合成（部分條件和試劑未標明）：(1)化合物ⅰ的名稱為，化合物ⅱ的分子式為。(2)六元碳環(huán)化合物ⅸ是化合物ii的同分異構體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，寫出符合上述條件的化合物ⅸ的結構簡式（寫出兩種）。(3)化合物為化合物ⅲ的同分異構體，根據(jù)的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應的官能團反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型ab氧化反應（生成有機物）(4)下列說法中不正確的有______。A．化合物ⅵ中，元素電負性由大到小的順序為B．反應⑤過程中，有鍵和鍵形成C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取雜化D．屬于非極性分子，存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵(5)以和為含碳原料，利用反應①和②的原理，合成化合物?；谀阍O計的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應中，環(huán)狀有機反應物為（寫結構簡式）。②相關步驟涉及到醇的氧化反應，該反應的化學方程式為。③從出發(fā)，第一步的化學方程式為（注明反應條件）。20．硼族元素可形成許多結構和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題：(1)基態(tài)原子價電子排布式為。(2)常溫下，與硼單質(zhì)反應生成為缺電子結構，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為和(填化學式)。和中的鍵角大小順序是，實驗測得中3個鍵長遠比和的半徑之和小，原因是。(3)一定條件下，和反應生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯視投影如圖所示，晶胞參數(shù)為。上述反應的化學方程式為，X晶體內(nèi)含有的作用力有(填字母)。a．配位鍵

b．離子鍵

c．氫鍵

d．金屬鍵用原子分數(shù)坐標來描述晶胞中所有原子的位置，需要組原子分數(shù)坐標，晶體中有種化學環(huán)境的原子。(4)阿伏加德羅常數(shù)的值為?；衔颴的密度為(用含的代數(shù)式表示)。2024年高考猜想預測卷（山東卷）05高三化學·參考答案123456789101112131415DBDBBDDABBBCBCCDBCAC16．（12分）(1)無酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全(2)適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率(3)、NaOHH2SO4(4)過濾、洗滌、干燥17．（12分）(1)提供堿性環(huán)境，有利于生成堿式碳酸銅溫度過高，易分解；同時，堿式碳酸銅分解或水解反應程度加大，生成(2)AEG(3)濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變成黑色，中白色固體變藍，中溶液變渾濁(5)bd(6)或或18．（12分）(1)+205.5(2)(3)a溫度低于873K時，隨溫度升高，反應Ⅱ正向進行的程度大于反應Ⅲ正向進行的程度溫度高于1400K時，只發(fā)生反應Ⅰ或高于1400K時，反應Ⅱ和反應Ⅲ的速率相等(4)201.9819．（12分）(1)環(huán)戊酮C6H10N2(2)、(3)氫氧化鈉醇溶液，加熱消去反應新制氫氧化銅加熱，酸化-COOH(4)CD(5)+O2+H2O+NaOH+NaBr20．（12分）(1)4s24p1(2)H3BO3BF3＞NF3BF3中心硼原子為sp2雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個F原子的P軌道重疊，生成大鍵，從而使B-F鍵長遠比B和F的半徑之和小(3)ab62(4)2024年高考猜想預測卷（山東卷）05高三化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實現(xiàn)“碳中和”B．供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品C．二氧化硅屬于無機非金屬材料，可用于制作光感電池D．規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營養(yǎng)【答案】D【詳解】A．煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可以轉變?yōu)榍鍧嵢剂希瞧淙紵a(chǎn)物依然是二氧化碳，不利于實現(xiàn)“碳中和”，A錯誤；B．供糖尿病患者食用的“無糖食品”指不含糖類的食品，B錯誤；C．高純硅可用于制作光感電池，C錯誤；D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值，D正確；故選D。2．的實驗室制備過程為：①在強酸性介質(zhì)中用還原制備；②在堿性介質(zhì)中與反應，得到亞氯酸鈉溶液；③再經(jīng)一系列操作可得晶體。根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是A．①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)B．反應②中的可用代替C．過程③一系列操作含冷卻結晶，溫度控制在38℃以下D．若通過原電池反應來實現(xiàn)①，正極的電極反應為【答案】B【詳解】A．①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，提供氫離子，硫酸根對反應無影響，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)，提供氫氧根離子，鈉離子對反應無影響，故A正確；B．在堿性介質(zhì)中ClO2與H2O2反應生成NaClO2，Cl的化合價由+4價降低為+3價，H2O2作還原劑，NaClO4不能代替過氧化氫，故B錯誤；C．過程③一系列操作含冷卻結晶，為防止分解，溫度應控制在38℃以下，故C正確；D．用原電池實現(xiàn)反應①，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，即電極反應式為，故D正確；故選：B。3．下列說法不正確的是A．圖①：進行化學實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛B．圖②：可用于分離植物油和水的混合液C．圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗D．圖④：犧牲陽極法保護鋼鐵設備的示意圖【答案】D【詳解】A．是護目鏡，進行化學實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，故A正確；B．植物油和水不互溶，可以利用分液分離。故B正確；C．光潔的無銹鐵絲焰色無色，可以用于硫酸鈉的焰色試驗，故C正確；D．將閘門與電源的負極相連，屬于外加電源陰極保護法，故D錯誤；故答案為D。4．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．用圖①裝置驗證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體【答案】B【詳解】A．圖①裝置中，鹽酸制取，可以生成，只能證明酸性：，因為鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性強，A錯誤；B．氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2，B正確；C．高溫灼燒固體應在坩堝中進行，蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液，C錯誤；D．制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，圖④裝置用飽和溶液與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；故選B。5．有機物L的合成路線（反應條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說法不正確的是A．1molX最多能與2mol（水溶液）發(fā)生反應B．在Z→M的過程中，發(fā)生還原反應，M的結構簡式為C．Y能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同D．N和L均難溶于水【答案】B【詳解】A．由題干信息可知，1molX中含有2mol醇酯基，則最多能與2mol發(fā)生反應，A正確；B．由題干轉化信息可知，有機化學中有機物加氫失氧的反應是還原反應，在Z→M的過程中即羧基轉化為醇羥基，發(fā)生還原反應，則M的結構簡式為，B錯誤；C．Y能使溴水褪色是發(fā)生加成反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應，即褪色原理不同，C正確；D．由題干信息可知，L為醚類物質(zhì)，N是鹵代烴，二者均難溶于水，D正確；故選：B。6．一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號元素組成，結構式如下圖。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．元素所在周期中，第一電離能大于的元素有2種D．基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道【答案】D【分析】由結構式中各元素的成鍵數(shù)可知，X為H，Y為C，Z為O，M為S，則W為Na，據(jù)此分析解答。【詳解】A．M為S，離子核外電子層排布為2、8、8；O和Na的離子電子層排布均為2、8，離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：，即，故A錯誤；B．非金屬性O>C，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>CH4，故B錯誤；C．O為第二周期，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于O，則比O的第一電離能大的元素有N、F、Ne，故C錯誤；D．M為S，其核外有3個能層，最高能層為第3電子層，存在3s軌道1個，3p軌道3個，3d軌道5個，共9個原子軌道，故D正確；故選：D。7．氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點，原理是在一定溫度下(200~300℃)將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉移到固體還原劑上，從而實現(xiàn)SO2的還原，其流程如圖所示，下列說法正確的是A．再生塔中，生成一種可循環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為CaSO3B．脫硫塔中發(fā)生反應的化學方程式為C．三個裝置中均發(fā)生了氧化還原反應D．脫硫過程中，當產(chǎn)生32g單質(zhì)S8時，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】D【分析】將CaS加入脫硫塔，再通入SO2煙氣，發(fā)生氧化還原反應，生成CaSO4和S2蒸氣，將S2蒸氣在硫冷凝器中冷凝，得到單質(zhì)S2和脫硫氣體；將CaSO4與精煤混合放入再生塔中，得到CaS和CO2，CaS循環(huán)使用?！驹斀狻緼．再生塔中，CaSO4和精煤發(fā)生反應生成CO2，C被氧化為CO2，CaSO4被還原為CaS，A錯誤；B．脫硫塔中，CaS與SO2反應生成CaSO4和S2，CaS中S元素化合價升高2，SO2有部分被氧化為CaSO4，化合價升高2，部分被還原為S2，化合價降低4，根據(jù)得失電子守恒，反應方程式為，B錯誤；C．硫冷凝器中通過冷凝將S2分離，沒有發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．根據(jù)反應，當產(chǎn)生1mol單質(zhì)S2時，轉移電子的物質(zhì)的量為4mol，當產(chǎn)生32g單質(zhì)S2時，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確；故選D。8．有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結構如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為，下列說法不正確的是A．Z與N可形成化合物、B．最簡單氫化物的沸點：C．M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．離子中Y發(fā)生雜化【答案】A【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價層電子排布式為，則n為Cl元素；陽離子中X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4、4，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素。【詳解】A．氮元素的原子序數(shù)為5，基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p3，由于原子核外沒有d軌道，所以由共價鍵的飽和性可知，氮原子與氯原子無法形成五氯化氮，故A錯誤；B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點高于甲烷，故B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，故C正確；D．CH離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故D正確；故選A。9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為29，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是A．原子半徑： B．該陽離子中心離子的配位數(shù)為6C．氫化物的沸點： D．兩種配體中的鍵角：【答案】B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H；Z是地殼中含量最多的元素，Z為氧；W的原子序數(shù)為29，W為Cu；由圖可以看出，連接三個鍵的為N，即Y為N。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篘>O>H，A錯誤；B．由圖可知，該陽離子中心離子鄰近原子數(shù)為6，則配位數(shù)為6，B正確；C．沒有說明為簡單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點，C錯誤；D．水中O和NH3中N都采取sp3雜化，水中O原子有兩對孤電子對，NH3中N原子只有一對孤電子對，因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，H2O鍵角＜NH3鍵角，D錯誤；故選B。10．錫碲渣廢料(主要成分為，還含有少量鐵、砷、鉛等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為、；堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是A．“除碲”時，碲的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大B．“除鉛”時，主要反應的化學方程式為C．制備碲的過程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含碲物質(zhì)，則轉移電子數(shù)相等D．經(jīng)“溶析結晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥【答案】B【分析】錫碲渣廢料(主要成分是SnO、TeO，還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入空氣的情況下用NaOH堿溶，生成溶質(zhì)的主要成分為、的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成為水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2將As轉化為Ba3(AsO4)2，過濾除去，濾液中加Na2S將Pb轉化為PbS沉淀；過濾后所得濾液中加入H2O2，Na2TeO3被氧化為Na2TeO4沉淀；過濾后向所得濾液加入NaOH，再經(jīng)濃縮、結晶，得到Na2SnO3晶體；Na2TeO4沉淀加濃鹽酸溶解后，再通入SO2將Te還原為Te單質(zhì)；【詳解】A．溫度過高會使H2O2分解，導致Te的脫除率下降，故A錯誤；B．“除鉛”時，與Na2S反應生成PbS沉淀，化學方程式為，故B正確；C．“除Te”過程中發(fā)生反應的化學方程式為，該過程中消耗1mol轉移2mol電子；生成的溶于鹽酸，再通二氧化硫反應生成Te單質(zhì)，該過程中1mol反應轉移6mol電子，故C錯誤；D．由題意可知堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，則“溶析結晶”獲得產(chǎn)品的操作為濃縮、結晶、過濾、洗滌和干燥，不能進行降溫結晶，故D錯誤；故選：B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：。利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．在強堿性環(huán)境下，氧化性：Cl2＞KMnO4B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高KMnO4的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢【答案】BC【分析】裝置Ⅰ中，漂白粉與濃鹽酸反應，生成Cl2等，此時Cl2中混有HCl，可用裝置Ⅱ中的飽和食鹽中除去；將Cl2通入裝置Ⅲ中，與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應，從而制得KMnO4；用裝置Ⅳ處理Cl2尾氣?！驹斀狻緼．在強堿性環(huán)境下，Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4，發(fā)生的反應中，Cl2為氧化劑，KMnO4為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞KMnO4，A正確；B．裝置Ⅰ中沒有加熱儀器，MnO2與濃鹽酸不能發(fā)生反應，所以不能用漂白粉代替MnO2，B不正確；C．Cl2與KMnO4是在水溶液中發(fā)生反應，所以KMnO4不需干燥，裝置Ⅱ中應盛放飽和食鹽水，除去Cl2中混有HCl，以提高KMnO4的產(chǎn)率，C不正確；D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應速率較慢，不會產(chǎn)生明顯的負壓，所以裝置Ⅳ不需要防倒吸，D正確；故選BC。12．空氣污染物NO通常用含的溶液吸收，生成、，再利用電解法將上述吸收液中的轉化為無毒物質(zhì)，同時生成，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A．由右室進入左室B．從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用C．陰極的電極反應式：D．若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗33.6L甲烷時，理論上可轉化2mol【答案】BC【分析】電解池中與電源正極相連的電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，發(fā)生得到電子的還原反應；【詳解】A．左側電極是陽極、右側為陰極，電解池中陽離子向陰極移動，根據(jù)電解原理，H＋由左室向右室移動，A錯誤；B．空氣污染物NO通常用含Ce4＋溶液吸收，生成HNO2、NO3－，N的化合價升高，Ce4＋的化合價降低，然后對此溶液進行電解，Ce發(fā)生氧化反應又產(chǎn)生Ce4＋，根據(jù)電解原理，應在陽極上產(chǎn)生，即Ce4＋從a口流出，可循環(huán)使用，B正確；C．根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HNO2轉化為無毒物質(zhì)，即轉化為N2，陰極電極反應式為2HNO2＋6H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，C正確；D．沒有標況，不能計算甲烷的物質(zhì)的量，故也不能計算轉化的亞硝酸的物質(zhì)的量，D錯誤。答案選BC。13．實驗室常以和為原料制備，其制備(Ⅰ)和純化(Ⅱ)的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱及攪拌裝置略)。已知：的熔點73.4℃，沸點223.5℃，易水解；的熔點3.5℃，液態(tài)在時即發(fā)生分解，下沸點為79℃，也易水解。下列說法正確的是A．實驗裝置中兩種冷凝管可以交換使用B．試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣C．Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛細管都有防止暴沸的作用D．Ⅰ中液體進入Ⅱ、Ⅱ中液體的純化都利用了減壓原理【答案】CD【分析】裝置Ⅰ利用SbCl3和Cl2為原料制備SbCl5。裝置Ⅱ通過蒸餾分離提純。【詳解】A．裝置Ⅰ中為球形冷凝管回流冷凝防止低沸點原料和產(chǎn)品被蒸出。而裝置Ⅱ中的冷凝管在蒸餾時冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致不能互換，A項錯誤；B．X和Y均有Cl2尾氣處理作用，應該選擇堿石灰，B項錯誤；C．液體加熱時易爆沸，碎瓷片和毛細管均能防止暴沸，C項正確；D．液態(tài)SbCl5在140℃時即發(fā)生分解，所以兩步均利用減壓蒸餾降低蒸餾的溫度防止產(chǎn)品分解，D項正確；故選CD。14．NOx的排放來自汽車尾氣，研究利用反應C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)

△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭可對其進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。(已知：氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，下列有關說法錯誤的是A．若能測得反應產(chǎn)生22gCO2，則反應放出的熱量為17.0kJB．達到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移動C．在950K～1000K之間，化學反應速率：v正＜v逆D．1050K時，反應的化學平衡常數(shù)Kp=4【答案】BC【詳解】A．從C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)可以看出每生成44gCO2放出的熱量為34.0kJ，則產(chǎn)生22gCO2，放出的熱量為17.0kJ，A正確；B．固體物質(zhì)的用量，不影響平衡，故達到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動，B錯誤；C．在950K～1000K之間，化學反應還沒有達到平衡狀態(tài)，反應仍正向進行，故速率：v正>v逆，C錯誤；D．1050K時，設NO的起始量為2mol，轉化率為80%，則反應NO1.6mol，容器內(nèi)壓強為P0，列三段式：反應為氣體分子數(shù)不變的反應，可以物質(zhì)的量代替壓強，則1050K時反應的化學平衡常數(shù)Kp==4，D正確；故選BC。15．的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm，結構如圖所示。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．該晶體中存在的化學鍵包括共價鍵、離子鍵、氫鍵B．的空間結構為四面體形C．的配位數(shù)為4D．該晶體的密度為【答案】AC【詳解】A．該晶體中存在和之間的離子鍵，還存在中的共價鍵，以及分子中的氫鍵，但氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；B．的中心原子S原子，有4個鍵，沒有孤電子對，所以S原子的雜化類型為雜化，空間結構為四面體形，B正確；C．配體為，配位數(shù)為6，C錯誤；D．由晶胞可知，1個晶胞中含有為：個，為4個，所以該晶胞的密度為：，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．稀土針鐵硼永磁材料廣泛應用于新能源汽車、節(jié)能環(huán)保家電、國防軍事等工業(yè)領域。工業(yè)上以釹鐵硼廢料[含釹(，質(zhì)量分數(shù)為)、]為主要原料回收高純度釹的工藝流程如下。已知：①的穩(wěn)定價態(tài)為價；的活動性較強，與稀硫酸反應產(chǎn)生；硼難溶于稀硫酸。釹離子可與過量生成可溶性配合物；②常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下，“沉釹”過程中調(diào)節(jié)溶液的為2.3，釹全部以沉淀完全。若溶液中，(填“有”或“無”)沉淀生成；酸性太強會使“沉釹”不完全，原因是。(2)“沉淀”過程得到晶體。此過程中，草酸實際用量與理論計算量的比值和沉釹率的關系如圖所示，對沉釹率變化趨勢進行解釋：。(3)“濾液2”的溶質(zhì)主要為(填化學式)；“濾液3”中的(填化學式)可在上述流程中循環(huán)利用。(4)“一系列操作”包括；空氣中“煅燒”時生成無毒的氣體，反應的化學方程式為。【答案】(1)無酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全(2)適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸濃度過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率(3)、NaOHH2SO4(4)過濾、洗滌、干燥【分析】釹鐵硼廢料加入稀硫酸酸浸，其中硼不與稀硫酸反應，濾渣1為硼，隨后加入NaH2PO4反應生成Nd(H2PO4)3沉淀，過濾濾液1中含有亞鐵離子，再加入過量NaOH進行堿轉化，加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼燒Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3，Nd2O3熔融電解得到Nd?！驹斀狻浚?），因此不會有沉淀生成；酸浸后調(diào)整溶液的pH，若酸性太強，H+與反應生成，導致濃度太小，沉淀不完全。（2）適當增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率，但草酸濃度過大時釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率；（3）Nd(H2PO4)3+9NaOH=Nd(OH)3+3Na3PO4+6H2O，“濾液2”的主要溶質(zhì)有Na3PO4、NaOH?！盀V液3”中含有硫酸，可循環(huán)使用；（4）“沉淀”過程得到晶體，然后進行過濾、洗滌、干燥得到；“沉釹”后的晶體在空氣中充分煅燒生成無毒的氣體，該氣體為CO2,化學方程式為。17．Ⅰ．堿式碳酸銅的制備(1)步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃～80℃，其中發(fā)生的化學反應方程式為，原料中必須過量的原因是，反應溫度低于80℃的原因是；(2)在步驟(ⅲ)的實驗過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾(把上層清液直接傾入另一容器中，讓沉淀盡可能留在燒杯內(nèi))、趁熱過濾與減壓過濾，最終制得藍綠色固體。該實驗流程中沒有使用到的下列裝置有(填序號)；Ⅱ．堿式碳酸銅的檢驗同學們設計了如圖裝置，針對制得的藍綠色固體進行檢驗。(3)裝置加熱前，需要首先打開活塞，用裝置制取適量，點燃處酒精燈。中盛裝的試劑應是；(4)若藍綠色固體的組成為，實驗能觀察到的現(xiàn)象是；(5)同學們查閱文獻得知：，經(jīng)討論認為用代替來定量測定藍綠色固體的化學式會更好，其原因是(填序號)；a．的堿性比強b．溶解度大于，能充分吸收c．相同條件下，的溶解度明顯大于d．吸收等量生成的的質(zhì)量大于，測量誤差小(6)若藍綠色固體的組成為。取干燥后的藍綠色固體，煅燒至完全分解后得到固體，測得中干燥后的沉淀質(zhì)量為[F中已改為溶液]。則該藍綠色固體的化學式為?！敬鸢浮?1)提供堿性環(huán)境，有利于生成堿式碳酸銅溫度過高，易分解；同時，堿式碳酸銅分解或水解反應程度加大，生成(2)AEG(3)濃硫酸(4)硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變成黑色，中白色固體變藍，中溶液變渾濁(5)bd(6)或或【分析】硫酸銅和碳酸氫鈉在熱水中反應生成堿式碳酸銅，反應后通過濃縮、過濾、洗滌、干燥得到堿式碳酸銅固體；裝置A在生成氮氣，通過防止倒吸裝置B，通過C干燥后進入D中將生成D中分解生成氣體排出，裝置E吸收生成的水、F吸收生成的二氧化碳，G裝置排除空氣中二氧化碳和水的干擾；【詳解】（1）根據(jù)題意可知，硫酸銅和碳酸氫鈉在熱水中反應生成堿式碳酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成二氧化碳、硫酸、水，發(fā)生的化學反應方程式為2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。堿式碳酸銅的生成需要在堿性環(huán)境中進行，原料中NaHCO3必須過量的原因是提供堿性環(huán)境，有利于生成堿式碳酸銅；碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，且溫度過高促進碳酸氫鈉的水解導致溶液堿性增大生成過多氫氧化銅沉淀，則反應溫度低于80℃的原因是：溫度過高，易分解；同時，堿式碳酸銅分解或水解反應程度加大，生成；（2）步驟(iii)中通過濃縮（使用F裝置）、過濾、洗滌、干燥（使用B裝置）得到堿式碳酸銅，由題干可知，過濾需要傾析法過濾、趁熱過濾（使用D裝置）與減壓過濾（使用C裝置），得到最終制得藍綠色固體。故選AEG；（3）為防止氮氣中水對D裝置中生成水的干燥，氮氣進入D前需要干燥，故C中為濃硫酸干燥劑；（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3?yCu(OH)2，則分解生成黑色氧化銅、水和二氧化碳，故實驗能觀察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體逐漸變成黑色，B中白色固體變藍，C中溶液變渾濁；（5）．Ba(OH)2、Ca(OH)2均為強堿，a不符合題意；b．由Ksp可知，Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能夠更充分吸收CO2，b符合題意；c．由Ksp可知，相同條件下，CaCO3的溶解度小于BaCO3，c不符合題意；d．碳酸鋇的相對分子質(zhì)量大于碳酸鈣，則吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小，d符合題意；；故選bd；（6）取干燥后的藍綠色固體10.84g，煅燒至完全分解后得到8.00g固體，則生成氧化銅0.1mol，測得F中干燥后的沉淀質(zhì)量為7.88g，則碳酸鋇為0.04mol，根據(jù)碳元素守恒可知，CuCO3為0.04mol、質(zhì)量為4.96g，則Cu(OH)2質(zhì)量為10.84g-4.96g=5.88g、為0.06mol，則x：y=0.04:0.06=2:3，故化學式為：2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。18．甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和H2)的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一，涉及反應如下：I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H1=+247kJ?mol-1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.5kJ?mol-1Ⅲ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H3(1)△H3=kJ?mol-1。(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和1molCH4發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH4為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為mol?L-1(用含a，b，V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為。(3)常壓下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH4以一定流速通入裝有催化劑的反應管，實驗測得原料氣的轉化率和水蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。①曲線(填“a”或“b”)表示CO2的轉化率隨溫度變化曲線。②溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K時，曲線a、b交于一點的原因是。(4)向恒溫恒容密閉容器中充入CH4和CO2，加入催化劑使其只發(fā)生反應I。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1。起始時，CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CO2)=kPa，v(CH4)=kPa?s-1?！敬鸢浮?1)+205.5(2)(3)a溫度低于873K時，隨溫度升高，反應Ⅱ正向進行的程度大于反應Ⅲ正向進行的程度溫度高于1400K時，只發(fā)生反應Ⅰ或高于1400K時，反應Ⅱ和反應Ⅲ的速率相等(4)201.98【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，則△H3=△H1-△H2=(+247kJ?mol-1)-(+41.5kJ?mol-1)=+205.5kJ?mol-1；（2）根據(jù)C原子守恒可知平衡時CO2為(2-a-b)mol，根據(jù)O原子守恒可知平衡時H2O(g)為[2-b-2(2-a-b)]=(2a+b-2)mol，此時H2O(g)的濃度為；根據(jù)H原子守恒可知平衡時H2為，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=；（3）①由圖可知曲線a的轉化率大于曲線b的轉化率，溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大，說明水蒸氣的生成量大于消耗量，對比反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可知CO2的消耗量大于CH4，則CO2的轉化率大于CH4，所以曲線a表示CO2的轉化率隨溫度變化曲線。②由以上分析可知溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是反應Ⅱ正向進行的程度大于反應Ⅲ正向進行的程度；由圖可知溫度高于1400K時，水蒸氣的流出量幾乎為0，可能的原因是只發(fā)生反應Ⅰ或高于1400K時，反應Ⅱ和反應Ⅲ的速率相等（4）結合反應可知=，則該時刻p(CO2)=p(CO2)起始-=30kPa-10kPa=20kPa；該時刻=，則p(CH4)=25kPa-10kPa=15kPa，v(CO)=1.32×10-2?p(CH4)?p(CO2)kPa?s-1=1.32×10-2×15×20=3.96kPa?s-1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比v(CH4)=kPa?s-1。19．化合物ⅷ是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線合成（部分條件和試劑未標明）：(1)化合物ⅰ的名稱為，化合物ⅱ的分子式為。(2)六元碳環(huán)化合物ⅸ是化合物ii的同分異構體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，寫出符合上述條件的化合物ⅸ的結構簡式（寫出兩種）。(3)化合物為化合物ⅲ的同分異構體，根據(jù)的結構特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應的官能團反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型ab氧化反應（生成有機物）(4)下列說法中不正確的有______。A．化合物ⅵ中，元素電負性由大到小的順序為B．反應⑤過程中，有鍵和鍵形成C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取雜化D．屬于非極性分子，存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵(5)以和為含碳原料，利用反應①和②的原理，合成化合物?；谀阍O計的合成路線，回答下列問題：①最后一步反應中，環(huán)狀有機反應物為（寫結構簡式）。②相關步驟涉及到醇的氧化反應，該反應的化學方程式為。③從出發(fā)