最新人教版九年級化學下冊第九單元溶液期中考試卷（免費）（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、實驗室配制FeCl3溶液常加少量鹽酸防止變質，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的個數比為91：94，則該溶液中Fe3＋和Cl－的個數比為A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：942、下列實驗不能達到實驗目的的是A．證明黃銅的硬度比純銅大 B．探究蠟燭中含有氫元素C．驗證質量守恒定律 D．探究不種溶質在同種溶劑中的溶解性不同3、提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下，相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①→②，KNO3的溶解度不變B．①→②，溶液中KNO3的質量分數不變C．②→③，溶液中KNO3的質量減小D．③中上層清液的溶質只有NaCl4、下列“一定”的說法正確的是A．離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B．置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應C．分子由原子構成，則分子一定比原子大D．飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液5、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數發生改變，下列操作可行的是A．加入一定質量的硝酸鉀晶體 B．升高溫度C．降低溫度 D．恒溫蒸發溶劑6、如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為A＜B＜CB．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為B＞A=CC．t3℃時A的飽和溶液中含有少量B物質時，可以采取冷卻的方法提純AD．t3℃時B的飽和溶液降溫到t1℃，會有晶體析出7、下列說法正確的是A．通過電解水實驗說明水由氫氣和氧氣組成的B．100g98%的濃硫酸加入400g水稀釋能得到19.6%的稀硫酸C．電器著火用水撲滅，以降低可燃物的著火點D．C、CO和CO2都具有可燃性和還原性8、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請據圖判斷下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙和丙B．將t1℃時甲的飽和溶液變為t2℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發水的方法C．當大量甲的固體中含有少量固體丙時，可以采用蒸發結晶的方法提純甲D．將t2℃下甲的飽和溶液150g降溫到t1℃，則可析出晶體質量為30g二、填空題（每小題4分，共計20分）1、甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為___________g。（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是___________。（3）現有操作步驟：a．溶解b．過濾c．降溫結晶d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是___________。(填字母序號)（4）將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數___________(填“變大”“變小”或“不變”)2、如圖所示是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，請回答：（1）t1℃時，乙的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為_________。（2）t2℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液所得溶液的質量：甲_________（填“>”“=”或“<”）乙。（3）t2℃時將75g甲的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液，需加水___________g。3、硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。（1）t2℃時硝酸鉀的溶解度為______g/100g水，P點的含義是______。（2）若硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用______的方法提純硝酸鉀（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。（3）t2℃時，將30g氯化鉀加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液“），其溶液的溶質質量分數為______（結果精確到0.1%）。（4）將接近飽和的硝酸鉀溶液轉化為飽和溶液的方法是______（寫二種方法）。（5）t2℃相同質量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液，降至t1℃時，析出晶體的質量，硝酸鉀______氯化鉀（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分別將100g和50g兩份硝酸鉀飽和溶液蒸發10g水，恢復到t2℃，析出晶體的質量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。4、“水為食之先”，對水的研究讓我們對化學有了更深刻的認識。（1）硬水會給生產生活帶來不同程度的危害。區分硬水和軟水常用的物質是______，生活中可用______的方法來降低水的硬度。（2）圖1為實驗室電解水裝置：與a管相連的是電源的______（填“正極”或“負極”）。檢驗a管中氣體的操作及現象是______。（3）圖2為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。①t1℃時，將10g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②t2℃時，甲物質的溶解度為______；該溫度下將36g甲物質放入100g水中，若要使甲物質完全溶解，至少應再加入______g水。5、2020年9月，中國向世界宜布了2030年前實現“碳達峰”、2060年前實現“碳中和”的目標。（1）實現“碳中和”，能源轉型首當其沖，氫能是綠色能源，光伏發電可為電解水制氫氣提供電能，電解水的化學方程式為______。光伏發電用到的高純硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合價為______。（2）CO2的捕獲與封存也是實現膜中和的重要途徑，有科學家提出設想：將排放到空氣中的二氧化碳液化后壓入到冰冷的深海中進行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常狀況下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不變”），原因是______。（3）CO2若合理利用，也是一種重要原料。CO2與H2在催化條件下能反應生成甲醇（CH4O），反應的化學方程式為，X的化學式為______，CH4O由______種不同元素組成，1molCH4O中約含______個碳原子。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：（1）該反應生成沉淀______g；（2）該CuSO4溶液中溶質的質量分數______。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)2、實驗室中經常要使用氫氧化鈉溶液，現有溶質質量分數為80%的氫氧化鈉溶液。請計算：（1）400g溶質質量分數為80%的氫氧化鈉中所含溶質的質量是______g。（2）若要將80%的氫氧化鈉溶液稀釋成400g40%的氫氧化鈉溶液，則需要80%的氫氧化鈉溶液質量為______g，需要加水的質量為______g。（寫出計算過程）3、實驗室用34g5%的過氧化氫的水溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣。完全反應后剩余物質總質量為35.2g。請計算：（1）參加反應的過氧化氫的質量為___g。（2）生成氧氣的質量是______？(請列式計算)4、某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的組成，取黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，測得數據記錄如下表：1第1次第2次第3次第4次第5次累計加入稀硫酸的質量/g50100150200250累計產生氣體的質量/g0.2m0.60.70.7（1）表中m＝______g；（2）黃銅樣品中銅的質量分數______；（3）求所用稀硫酸中溶質的質量分數？（寫出計算過程）5、目前我國已成為全球最大的精煉銅生產國，隨之而來也伴隨著一定環境污染。某小組同學在實驗室模擬沉淀法除去水環境中的銅離子，并測定硫酸銅的含量。取128g的CuSO4溶液于燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如表所示。該反應的化學方程式為。次數1234加入氫氧化鈉溶液的質量合計/g4080160200生成的沉淀質量/g4.99.819.619.6（1）充分反應后生成沉淀的質量為________________g。（2）在第________________次反應后NaOH仍然不足；（3）計算CuSO4溶液中溶質的質量分數_______(寫出計算過程)。6、某石灰石中含有雜質（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），一興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量，他們將一塊樣品敲打粉碎后，取出6g放入質量為20g的燒杯中，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，共消耗掉鹽酸的質量為50g。反應所需時間和燒杯及其所盛物質的總質量變化如圖所示，求：（1）生成二氧化碳的質量為______；（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量；（3）參加反應的鹽酸溶液中溶質的質量分數。7、.求為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．試計算：（1）樣品中鋅的質量分數；（2）反應所消耗的H2SO4溶液質量；8、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質的質量分數為多少？（要求寫出計算過程）9、69中學化學興趣小組的同學，將用石灰石與稀鹽酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入廢液缸中進行如下探究和處理：已知在（1）中鹽酸反應一半，（2）中鹽酸恰好完全反應。（1）實驗過程中發生反應的化學方程式______；（2）與氧化鈣反應的物質質量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的純度______；（4）最后所得溶液中溶質的質量分數______；（5）用36.5%的鹽酸配置實驗所需的稀鹽酸400g，加水的質量為______。四、實驗探究（每小題5分，共計20分）1、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題Ⅰ.（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）實驗條件下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質b之前均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99℃。V.（實驗結論）（1）圖1所示實驗中，若加入物質a后，發現玻璃片與燒杯底部之間的水結冰，說明溶液的溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質c為NaOH，則U型管內的左邊液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面；若U型管內的液面位置變化與之相反，則物質c為________（填序號）。①CaO②NH4NO3③濃H2SO4Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學進一步就物質溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低：若Q吸=Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示方案中，小張同學對實驗現象很感興趣，他繼續向熱水中加入相同質量的物質b，又看到沸騰現象，至燒杯中出現固體物質后（出現固體剩余后，再繼續加固體，固體也不在繼續溶解），再繼續加入相同質量的物質b，就看不到沸騰現象。請解釋不再產生沸騰現象的原因________。2、為了研究物質的溶解現象，進行如下探究活動。探究I：將足量的碳酸鈉、氯化鈉和硝酸鉀三種物質分別溶解在一定量的水中，溶解過程的溫度變化如下圖所示。探究II：實驗①②③現象固體溶解，形成紫紅色溶液固體溶解，形成紫紅色溶液固體幾乎不溶解探究III：探究過程如下圖所示：回答下列問題：（1）探究I中，溶解過程放出熱量的物質是__________。（2）對探究II中實驗現象進行分析，需要做的對比是________。分析得出的結論之一是__________。（3）探究III中，所得溶液一定屬于飽和溶液的是__________。通過該探究得出的結論是__________（答一點即可）。（4）在上述探究的基礎上，同學們想通過探究，比較食鹽和氯化銨在水中的溶解度大小，探究方案應該是__________。3、小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發現電池內部結構如圖1所示。（查閱資料）①鋅皮中含有少量的鐵②黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成③有關數據見下表溫度/p020406080100溶解度/gNH4C129.337.245.855.365.677.3ZnC12343395452488541614（實驗探究一）小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。（1）溶液A中溶質主要有_____________（填化學式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現兩者分離的依據是___________。（2）欲從固體M中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是_____。（實驗探究二）小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。實驗中可觀察到的現象是____________。（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是_____（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量__0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。4、某小組同學向盛有MnO2的試管中加入H2O2溶液，發現有大量氣泡和水霧