2023-2024學年湖北省龍泉中學高考沖刺化學模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，下列說法錯誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都選擇了較高的壓強D．都未按化學方程式的系數進行投料反應2、下列離子方程式正確的是A．鉀和冷水反應：K+H2O=K++OH—+H2↑B．氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2C．碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O3、硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導纖維 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品C．SiO2可與水反應制備硅膠 D．SiO2可做計算機芯片4、通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%5、H2與堿金屬等單質在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說法不正確的是A．金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價B．NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－C．NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑D．工業上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.216、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子7、一定條件下，CO2分子晶體可轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構體8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期元素中最大的。下列說法不正確的是（）A．W、X、Y的最高價氧化物對應對應水化物的酸性Y>X>WB．Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強C．元素X、Y、Z的簡單離子半徑依次減小D．W與Y兩種元素可以形成共價化合物9、下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑10、火山爆發產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（）A．羰基硫是電解質B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子11、有關化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩定B．分子晶體都是由共價分子構成的C．離子晶體中可能含有共價鍵D．原子晶體中只存在非極性鍵12、下列濃度關系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)13、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（）A．Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為1.806×1024C．HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為14、分類是化學研究的重要方法,下列物質分類錯誤的是()A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸15、下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體A．A B．B C．C D．D16、下列有關描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內壁產生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調節混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。17、對下列化學用語的理解正確的是A．丙烯的最簡式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結構簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子18、β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是A．β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol中間體X最多能與2molH2發生加成反應C．維生素A1易溶于NaOH溶液D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體19、電化學合成氨法實現了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A．b接外加電源的正極B．交換膜為陰離子交換膜C．左池的電極反應式為D．右池中水發生還原反應生成氧氣20、下列儀器的用法正確的是（）A．①可以長期盛放溶液B．用②進行分液操作C．用酒精燈直接對③進行加熱D．用④進行冷凝回流21、下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是()A．硫酸銨 B．尿素 C．草木灰 D．硝酸鉀22、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫與氫氣反應制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上述轉化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物I是臨床常用的鎮靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A的名稱為________,D中官能團的名稱為____。（2）試劑a的結構簡式為_______，I的分子式為______。（3）寫出E→F的化學方程式:_________。反應G→H的反應類型是_________。（4）滿足下列要求的G的同分異構體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結構簡式為._________。a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應放出氣體c結構中有3個甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關內容補充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH324、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結構簡式是_________，E→F的反應類型是_________。（2）B→C反應的化學方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_________。E中官能團的名稱是________________。（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為____________。25、（12分）某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，__________②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_______。③實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______________③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。④實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_______26、（10分）圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變為紅棕色。下列敘述正確的是_________A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B．錐形瓶必須干燥C．收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯D．銅絲能保持紅熱②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。27、（12分）某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，是因為在酸性環境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）實驗小組發現裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是___。（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。（5）實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據以上數據，可得到的結論是__。28、（14分）我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破，標志著我國在凝聚態物理領域已經成為一個強國。LiZnAs是研究鐵基超導材料的重要前體。(1)LiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。(2)AsF3分子的空間構型為_____，As原子的雜化軌道類型為_____。(3)CO分子內因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結合，導致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內含有的共價鍵的數目為_____，配原子為_____。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質。純粹的NiO晶體的結構與NaCl的晶體結構相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內O2-的數目和位置均未發生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數目減少，造成晶體內產生陽離子空位（如圖所示）。化學式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數為__________，陰離子的平均配位數與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4寫作Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個截面上Zn和Li按下圖所示分布：請在下圖As原子所在的截面上用“Δ”補畫出As原子的位置，______________并說明a=__________。29、（10分）碳、氮元素是構成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據要求回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態14C原子中，核外存在____________對自旋狀態相反的電子。（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有____________種。②(NH4)2CO3分解所得的氣態化合物分子的鍵角由小到大的順序為____________（填化學式）。（3）物質中C原子雜化方式是____________。（4）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，銅原子的價電子布式為____________，BF4-的空間構型為___________。寫出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：___________、___________。（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C原子的配位數為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為___________g·cm-3。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

對于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應，據此分析解答?！驹斀狻緼、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都使用了合適的催化劑，故A正確；B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應，都選擇了較高的溫度，故B正確；C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強，而制硫酸接觸室中的反應沒有選擇較高的壓強，高壓對設備要求高，故C錯誤；D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應都是可逆反應，則都未按化學方程式的系數進行投料反應，故D正確。故選：C。2、C【解析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A錯誤；B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，B錯誤；C.碳酸氫銨稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCO3-+NH4++2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D錯誤；答案為C?！军c睛】離子方程式中單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質寫化學式。3、B【解析】

A.二氧化硅可做光導纖維，晶體硅常做半導體材料，A項錯誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；B項正確；C.SiO2可與水不反應，C項錯誤；D.半導體硅能夠導電，可做計算機芯片，D項錯誤；答案選B。4、B【解析】

A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩定的無色物質，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－，選項B正確；C、NaOH和Al(OH)3會繼續反應生成NaAlO2，選項C不正確；D、每38gLiAlH4失去8mol電子，與8g氫氣相當，故有效氫為，約為0.21，選項D正確。答案選C。6、A【解析】

A.23gNO2的物質的量是＝0.5mol，含有1mol氧原子，選項A正確；B.氨水是弱堿，部分電離，即.1L0.1mol·L－1氨水含有OH－個數小于0.1NA，選項B錯誤；C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；答案選A。7、C【解析】

A.轉化后相當于生成了新的物質，因此屬于化學變化，A項錯誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結構類似，1mol中應該有4mol鍵，B項錯誤；C.當結構相近時，原子晶體的熔沸點與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項正確；D.同分異構體中強調的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構體，D項錯誤；答案選C?！军c睛】還有一個比較容易搞錯的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質。8、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物是一種清潔能源，則W為C元素；Y是非金屬性最強的元素，則Y為F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，且原子序數小于F，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的，則Z為Na元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為N、Y為F、Z為Na。

A.Y為F，F沒有正價，其無含氧酸，故A錯誤；

B.非金屬性Y＞W，則Y的簡單氫化物的熱穩定性比W的強，故B正確；

C.元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，因此半徑依次減小，故C正確；D.C、F均為非金屬元素，可以形成共價化合物，并且只能形成共價化合物，故D正確答案選A。9、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確。故選C?！军c睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。10、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；B.羰基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項錯誤；D.羰基硫的結構式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。11、C【解析】

A．分子的穩定性與化學鍵有關，共價鍵越強，分子越穩定性，而分子間作用力只影響物質的熔沸點等物理性質，故A錯誤；B．單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意稀有氣體是單原子分子，固態時形成分子晶體。12、C【解析】

A．向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發生反應：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)。錯誤；B.根據電荷守恒可得：c(K+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-).錯誤；C．0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發生反應：NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應后溶液為NaCN和HCN等物質的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個微粒的大小關系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，正確；D．NaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，錯誤；答案選C。13、C【解析】

A．Zn原子序數為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項正確；B．1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵，共有3個σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質的量為3mol，數目為1.806×1024，B選項正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結構可表示為，D選項正確；答案選C?！军c睛】一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個σ鍵，如：C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。14、C【解析】

A．干冰為二氧化碳、明礬為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；B．石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；C．乙醇、四氯化碳屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故D正確；答案選C。15、C【解析】

A．乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B．高錳酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故B錯誤；C．硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D．加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。16、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內壁的銀單質，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。17、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯誤；C.結構簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯誤。18、A【解析】

A.β-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.1mol中間體X含有2mol碳碳雙鍵、1mol醛基，所以最多能與3molH2發生加成反應，故B錯誤；C.維生素A1含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯誤；D.β-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數不同，不是同分異構體，故D錯誤。故選A。19、D【解析】

A．在電化學合成氨法中，N2發生還原反應，而電解池的陰極發生還原反應，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b為電源的正極，故A正確；B．由圖示可知，電解池工作時，左側池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．左池中N2發生還原反應生成NH3，則電極反應式為，故C正確；D．右池中發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則是4OH-發生還原反應生成氧氣，故D錯誤；故答案為D。20、D【解析】

A.①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；B.②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；C.③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故C錯誤；D.④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。21、A【解析】

A．硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導致土壤酸化，故A正確；B．尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故B錯誤；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故C錯誤；D．硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區域形成微堿性環境，導致土壤堿化，故D錯誤；答案選A。22、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，設MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數和為0，來計算鐵元素的化合價了。二、非選擇題(共84分)23、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】

根據合成路線圖及題給反應信息知，B（乙酸乙酯）與C發生取代反應生成D，E與甲醇發生酯化反應生成F，則E為，F與溴乙烷發生題給反應生成G，對比G和F的結構，結合信息反應知試劑a為，結合H和I的結構變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環，據此分析解答?！驹斀狻浚?）根據A的結構簡式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據G和H的結構變化，結合題給反應信息知，試劑a的結構簡式為；根據I的結構簡式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發生酯化反應得到F，化學方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結構變化，反應G→H的反應類型是取代反應，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應；（4）G為，同分異構體中只有一種官能團，能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則含有2個羧基，結構中有3個甲基的結構有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1，則有3種不同化學環境的H，且原子個數比為9:2:1，其結構為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發生信息中的反應成環得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH；；CH2BrCH2CH2Br。24、消去反應+NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵8【解析】

根據流程圖，E脫水生成，利用逆推法，E是；根據RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，，可逆推出D是；根據B的分子式C8H9Cl，結合D的結構，B是；C是，則A是?！驹斀狻浚?）根據上述分析，A的結構簡式是；E()分子內脫水生成F（），則反應類型為消去反應，故答案為：；消去反應；（2）在氫氧化鈉溶液中水解為，反應的化學方程式為+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（3）在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為，所以試劑和反應條件是O2/Cu或Ag，加熱；中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/Cu或Ag，加熱；羥基、醛基；（4）雙鍵可以發生加成反應，所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；故答案為：用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溴水檢驗碳碳雙鍵；（5）連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有、、、、、、、，共8種；其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為，故答案為：8；。25、沉淀不溶解或無明顯現象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】

（1）①BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO4不溶于鹽酸；②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCO3與鹽酸反應放出二氧化碳；③實驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后，發生反應是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-，根據離子濃度對平衡的影響分析作答；（2）①要證明AgCl轉化為AgI，AgNO3與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量；②I―具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負極；③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；④AgI轉化為AgCl，則c(I－)增大，還原性增強，電壓增大?！驹斀狻竣僖驗锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗Ⅰ說明全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無明顯現象；②實驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產生BaSO4和BaCO3，再加入稀鹽酸有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，是BaCO3和鹽酸發生反應產生此現象，所以反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③由實驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2，B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，根據Ba2++SO42-=BaSO4，所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉化為BaCO3沉淀。答案：BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動。（2）①甲溶液可以是NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產生白色沉淀，再滴入KI溶液有黃色沉淀產生。說明有AgCl轉化為AgI，故答案為b；②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag+具有氧化性，作原電池的正極，I-具有還原性，作原電池的負極，所以B中石墨上的電極反應式是2I--2e-=I2；③由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產生了AgI沉淀，使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱，根據已知其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大，離子的氧化性（或還原性）強。所以實驗Ⅳ中b＜a。答案：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl，但實驗Ⅳ中加入了NaCl(s)，原電池的電壓c＞b，說明c(Cl-)的濃度增大，說明發生了AgI+Cl-AgCl+I-反應，平衡向右移動，c(I-)增大，故答案為實驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響，則c＞b說明加入Cl-使c(I-)增大，證明發生了AgI+Cl-AgCl+I-。26、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應發出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；

(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應產生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應發出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發，氨氣密度小于空氣；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．該反應為放熱反應，銅絲能保持紅熱；②另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現象。如果無現象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成?！驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，產物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應發出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CH≡CH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應發出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發，氨氣密度小于空氣，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C．發生的反應為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；②現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成，如出現紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。27、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快?！窘馕觥?/p>

（1）根據裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號試劑的區別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環境，區別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；（5）實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據pH減小的速度、pH達到的最小值分析。【詳解】（1）根據裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號試劑的區別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環境，區別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環境中，NO3-能否將SO32-氧化成SO42-，進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內的空氣，防止氧氣干擾；（5）實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明把SO