根據化學方程式的簡單計算鞏固提高及檢測

一、選擇題1、下列敘述，與質量守恒定律相矛盾的是（）

A.反應物的總質量等于生成物的總質量

B.鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質量大于鐵質量

C.堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質量比堿式碳酸銅減少了

D.3.2g硫和足量的氧氣化合，生成了3.2g二氧化硫

2、某化合物4.6g完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。則該化合物中（）

A．含碳、氫、氧三種元素B．只含碳、氧兩種元素

C．只含碳、氫兩種元素D．無法確定

3、把20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉耐高壓的容器中，經電火花點火充分反應后恢復至室溫，有18g水生成，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（）

A．1∶8B．2∶1C．1∶9和1∶4D．1∶9或1∶4

4、根據質量守恒定律，16.8g鐵和氧氣充分反應后，生成三氧化二鋁的質量是23.2g，參加反應的氧氣的質量是（）

A．≥6.4B．≥6.4gC．6.4D．6.4g

5、將A、B、C、D四種物質反應前后部分質量如下表，則反應中A與B的質量比是（）ABCD反應前/g1815200反應后/g3326

A．1∶5B．l∶4C．4∶lD．5∶l

6、10g蠟燭在空氣中完全燃燒，生成物的質量（）

A．0B．一定小于10gC．一定大于10gD．一定等于10g

7、相同質量的下列物質在氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣最多的是（）

A．PB．H2C．SD．C

8、4g氫氣在氧氣中燃燒，生成水的質量為（）

A．<36gB．≤36gC．≥36gD．等于36g

9、加熱63.2g高錳酸鉀，當得到6.3g氧氣時，剩余固體的成分是（）

A．K2MnO4、MnO2B．K2MnO4和MnO2和O2

C．KMnO4、K2MnO4和MnO2D．KMnO4、K2MnO4、MnO2和O2

10、密閉容器內的四種物質反應前后的質量如下表：物質XYMN反應前質量/g613221反應后質量/g41514待測已知X的相對原子質量為n，M的相對原子質量為2n。下列推理正確的是（）

①反應后N的質量為8g；②反應中Y與N的質量之比為1∶6；③反應后生成12gM；④該化學方程式中X與M的化學計量數之比為1∶3；⑤反應后容器內四種物質的質量總和是42g。

A．②③⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③④二、填空題11、下面是某位同學做的一道計算題，請指出他的錯誤：

題目：3.1g紅磷完全燃燒消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，O2的密度是1.43g／L）（精確到0.01）

解：設消耗氧氣在標準狀況下的體積是xL

2P+O2P2O5

2×3132

3.1x

2×31：x=32：3.1解得x＝6.01

答：消耗的氧氣在標準狀況下的體積是1.6L。錯誤改正

三、計算題12、小華為探究硫粉在氧氣中燃燒，把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關試驗數據如下表所示：第一次第二次第三次第四次O2質量／g346SO2質量／g4（1）第一次實驗中，參加反應的O2的質量是。（2）第二次實驗中，參加反應的S的質量是。

（3）請你通過計算求出：第三次實驗生成二氧化硫多少克？

（4）在表中填寫第四次實驗生成二氧化硫的質量。13、實驗室用含過氧化氫3.4克的雙氧水在二氧化錳催化的條件下制取氧氣，可制得標準狀況下的氧氣多少升（標況下氧氣的密度為1.43g／L，精確到0.01）？14實驗室用15.8克高錳酸鉀加熱分解制得的氧氣可以和多少克水電解產生的氫氣完全反應？15小馬用氯酸鉀制取氧氣的實驗數據如下：氯酸鉀的質量/g二氧化錳的質量/g試管的質量/g加熱前25812.4加熱后冷卻試管和其中藥品的總質量是35.4（1）生成氧氣的質量是多少克？（2）試管中剩余的物質是什么？各多少克？參考答案1A；2A；3D；4B；5D；6C；7B；8B；9C；10C。11．其它正確答案亦可錯誤改正設錯了x后去掉單位化學方程式寫錯了4P+5O22P2O5比例式列錯第一行的比等于第二行的比不用密度得體積列比例式時“x”項用“1.43x”代替