第三節氧化還原反應第1課時氧化反應和還原反應eq\x(水)eq\x(平)eq\x(測)eq\x(試)1．下列反應中屬于氧化還原反應的是()①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl；③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③D．③④答案：C2．(雙選題)下列說法正確的是()A．氧化還原反應的特征是元素化合價的升降B．氧化還原反應一定有氧元素參加C．氧化反應一定先于還原反應D．發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應解析：只要有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關，故A項正確，B項錯誤；氧化反應與還原反應一定同時發生，故C項錯誤；若同一物質中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質同時發生氧化反應和還原反應，如：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，故D項正確答案：AD3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應中屬于陰影3區域的是()A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2解析：A項屬于置換反應；B項屬于分解反應；C項屬于化合反應；D項不屬于四大基本類型的反應，但是反應前后元素的化合價有變化(e→e，→)，屬于氧化還原反應。答案：D4．下列反應中氯元素只被氧化的是()A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．2HClO2HCl＋O2↑解析：A項，Cl的化合價降低，被還原；B項，Cl化合價升高，被氧化；C項，Cl元素的化合價由0升高到＋1，被氧化，同時Cl元素的化合價由0降低到－1，被還原；D項，l→l，元素的化合價降低，被還原。答案：B5．某物質中元素被還原了，則該元素一定()①化合價升高②化合價降低③得到電子或電子對偏向④失去電子或電子對偏離A．①②B．②④C．②③D．①④解析：元素化合價降低，得到電子或電子對偏向，被還原。答案：C6．某金屬元素由氧化物轉變為單質，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原答案：B7．下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O答案：B8．分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋標出電子轉移的數目，指出氧化劑和還原劑：(1)2Na＋Cl22NaCl(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4解析：首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的方向，在橫線上下方分別標出電子轉移數目。答案：(1)(2)(3)非氧化還原反應eq\x(能)eq\x(力)eq\x(提)eq\x(升)9．在反應H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32g硫生成，則轉移電子為()A．6molB．2molC．3molD．4mol解析：答案：B10．在一定條件下，ROeq\o\al(x－,3)與氟氣發生如下反應：ROeq\o\al(x－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O。從而可知在ROeq\o\al(x－,3)中，元素R的化合價為()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：根據離