2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：L+2e-=2r

B.放電時(shí)電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L-'NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

3、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、AkH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

4、干冰氣化時(shí)，發(fā)生變化的是

A.分子間作用力B.分子內(nèi)共價(jià)鍵

C.分子的大小D.分子的化學(xué)性質(zhì)

5、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

oCH3

c—()—c—CH=CH2

CH2()H

A.X的分子式為G2H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在催化劑的作用下，1molX最多能與1mol周加成

D.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分苯和X

6、以下除雜方法不正確的是(括號中為雜質(zhì))

A.NaCKKNOi)：蒸發(fā)至剩余少量液體時(shí)，趁熱過濾

B.硝基苯(苯)：蒸儲

C.己烷(己烯)：加適量溟水，分液

D.乙烯(SO2)：NaOH溶液，洗氣

7、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部

分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色

粉末可能為

A.SiO2、明研B.BaCO3,無水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

力口熱

8、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KC1O3十H2c2O41^CO2T+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒劑C1O2。下列說法正

確的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移2mol電子

9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.10()g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2(h溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1LO.lmolKzCoO溶液中含銘的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

10、工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

4Y■---直-----流----電----源----Y

Na2s溶液6%H2sCh溶液

Pl(DPg

Na+

HSO；*HSO?

SO,-aS0；

企生

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2-2

D.S(V-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO3+2OH-2e=SO4-+2H2O

11、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBi^溶液，得到澳的四氯化碳溶液和無水FeCb。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

制取氯氣

將Br?全部轉(zhuǎn)化為濱單質(zhì)

分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層

一

-

D.將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCb

12、恒容條件下，ImolSiHJ發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g).?SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

正消耗正2

已知：v=v(SiHCh)=k-x(SiHQ3),

消耗逆2

v逆=2v(SiH2cl2)=k■x(SiH2Q2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCh)隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗(SiHCb)=v消耗(SiClJ

v正16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，---

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL),平衡正向移動，xlSiH?。?)增大

13、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

14、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐

立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

tfrifa

4NaFe,,Fe,n(CN)6+xNi3S2-'4FeIIFe,,,(CN)6+3xNi+2xNa2S?下列說法正確的是

x住電

電源或負(fù)載

Na?FeFe(CN)6NisSu/Ni

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

+,lll,lll

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+Fe"Fe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時(shí)，NaxFei】Fem(CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3s2/Ni電極

15、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于IO()mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是

A.力口NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NA

B.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NA

23+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO3+2Fe=Fe2(CO3)3I

D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水

16、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：ROH+ROH--ROR，+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能團(tuán)的名稱;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式o

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為CsHg的燃為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

(111~HlIKHI---------->1||<IMHII.|!________________________

，匕的IbMh

18、苯氧布洛芬鈣G是評價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

NKN.E

(CH^oo^Cu

(1/NaOH

②H3(r

(Q。默°°)尸4，

已知：

①氯化亞飆(SOCL)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代燃。

oo

②C)-g-R7:凡11*，H\(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：.F中所含的官能團(tuán)名稱是

(2)B—C的反應(yīng)類型是;D—E的反應(yīng)類型是o

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式o

⑷寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式.

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

⑸結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇(0-CH：OH)為原料合成

苯乙酸苯甲酯(。~CHcoOCH：

2一)寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

19、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小

組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)一：探究Na2cs3的性質(zhì)

(1)向Na2cs3溶液中滴入酚配試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________?

(2)向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnO」溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是

實(shí)驗(yàn)二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNazCS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mo!/L稀H2sCh,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sC)4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46'C,密度1.26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2O.

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是,堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是?

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是o

(4)為了計(jì)算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為o

20、金屬磷化物(如磷化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中磷化物(以PHs計(jì))的含量不超過0.050mg：

kgT時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)。現(xiàn)設(shè)計(jì)測定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PK；PHs沸點(diǎn)為-88C,有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

ABCD

(用量標(biāo)準(zhǔn)］如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol?LKMnO,

溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安裝儀器并檢查氣密性-PM的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO,吸收溶液一用NazSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問題：

(1)儀器E的名稱是；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是o

(2)A裝置的作用是；B裝置的作用是吸收空氣中的Oz,防止______。

(3)下列操作中，不利于精確測定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(選填序號)。

a.實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸儲水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)磷化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生P&外，還生成(填化學(xué)式)。

(5)D中PE被氧化成H3P0”該反應(yīng)的離子方程式為o

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中，用5.OXUTmol?L的Na2s。3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO“溶液，消耗Na2s。3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00磯.則該原糧中磷化物(以PL計(jì))的含量為mg-

kg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)”)。

21、鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：AhO3(s)+AlCh(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)；AHi=akJ,mo「

1

反應(yīng)2：A12O3(S)+3C(s)===2Al(l)4-3CO(g)；AH2=bkJmor

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(I)+AlC13(g)；AH3

①反應(yīng)3的AH3=kJmoir。

②950°C時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Ck反應(yīng)可制得AlCb。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)+AlC13(g)|^為3AlCl(g)?

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAICWg),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。

圖2表示A容器內(nèi)的AlCb(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCb(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。

②H()()℃時(shí)，向2L密閉容器中通入3moiAlCl(g),發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g).已知該溫度下AlCl(g)的平

衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

③加入3moiAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是

8008509009501000ALCI；有機(jī)陽石墨

反應(yīng)溫度/℃離子（C?）

圖3圖4

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。

②AlCh和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)A1CLT和ALClV兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電

極反應(yīng)。NaCl的作用是。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,石墨是正極，反應(yīng)式為L+2e=2r,外電路中電流由

正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2r-2e-=L、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e=Zn,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，B電極為正極，L得到電子生成r,電極反應(yīng)式為L+2e-=2I-,A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極L、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成ZM+、正電荷增加，正極區(qū)生成I、負(fù)電荷增加，所以

通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e=Zn,A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2moiK+、2molCl,離子總數(shù)為4N,\,

D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷放電時(shí)的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，要會根據(jù)原電池、電解池

反應(yīng)原理正確書寫電極反應(yīng)式，注意交換膜的特點(diǎn)，選項(xiàng)是C為易錯(cuò)點(diǎn)。

2、D

【解析】

A.向lLlmol?L“NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmoL故B錯(cuò)誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成NCh,體系中存在2N0?此04平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是白，由13g乙酸與2gCO(NH2”(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx^+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

3、B

【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【詳解】

A.CL中C1元素化合價(jià)為()價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NCh和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溟單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；

D.SCh中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

4、A

【解析】

A.干冰氣化時(shí)，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；

B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒變，故B錯(cuò)誤；

C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯(cuò)誤；

D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【解析】

A.X的分子式為Cl2Hl4。3,故A錯(cuò)誤；

B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.在Ni作催化劑的條件下，ImolX最多只能與4m0IH2加成，故C錯(cuò)誤；

D.苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，有機(jī)物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

答案選D。

6、C

【解析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應(yīng)符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaCl的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KN(h的熱溶液，

應(yīng)趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項(xiàng)正確；

B.硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸饋方法分離，B項(xiàng)正確；

C.己烯與澳水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項(xiàng)正確。

本題選C.

7、D

【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對四個(gè)選項(xiàng)

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNCh,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯(cuò)

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSCh溶液顯藍(lán)色，不是無色，B錯(cuò)誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2so4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2cCh不溶于水，加入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2cD正確；

故合理選項(xiàng)是Do

8、C

【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，故錯(cuò)誤；

B.草酸中的碳元素化合價(jià)升高，作還原劑，故錯(cuò)誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價(jià)變化1價(jià)，所以每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯(cuò)誤；

故選C。

9、D

【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為

100gX17%c100gx83%c

(^^X2+-^^X2)mO，＞，mOh故B錯(cuò)誤;

2+2-

C.K2Cr2（）7溶液中存在Cr2O7+H2O^=i2H+2CrO4,因此溶液中含銘的離子總物質(zhì)的量不等于0.2moL故C

錯(cuò)誤；

D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4（M）=ZnSO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA,故D正確；

答案：D。

10、B

【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項(xiàng)正確；

2+2+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,圖中的b%>a%,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+22+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鋅不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，溪的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCh,灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

本題答案為Co

【點(diǎn)睛】

分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

12、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>T”且對應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且vieaXigb,故A錯(cuò)誤；

B.viftR(SiHCh)=2vifiM(S!C14),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，x(SiHCb)=0.8,此時(shí)v正=?正x2(SiHCb)=(0.8"正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCh為0.2mol,生成

SifhCL、SiCL均為O.lmoLu逆=2v泊耗(SiH2cl2)=Ai8X(SiH2cl2)x(SiC14)=(MHA逆，則工=色曳&,平衡時(shí)《正

v逆0.01k逆

krp—X—4

x2(SiHCh)="逆x(SiH2cl2)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苫==—,貝！I

29

k逆(0.75)

v正(0,8)k正64x4缶八世、口

——=-~-―,故C錯(cuò)誤；

v逆0.01k逆9

D.72K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時(shí)壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

13、C

【解析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或N(h,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C?

14、D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeUFei"(CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"FeE(CN)6+xe-=NaxFe"Fem(CN)6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFe"Fem(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

15>D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；

3+3+

B.IOOmLImoI/L的Fe2(SC>4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=lmol-LTx0.1L=0.1moLn(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

-Fe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

3+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3c(VM2Fe+3H2O=2Fe(OH)3l+

3CO2f,故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

16、B

【解析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤:?

故答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH3

CH2

竣基、氯原子光照HOOCCCHCOOH

17>2+3NaOH^^—>||+NaCl+3H2O

1.NaOOCCCH.COONa

Cl

CH.COOH

?2OHOH[OH

1、CtcH」任選其一)

cooh"二Q

八、CH2cH苴見區(qū)]

M催化氧化

e-*->CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—m°父溶液-?>CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOHFI?Y>HOOCCCH2COOH(或與溟1,4?加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化)

【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7。能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，

------CH.C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，c7H7a為("I',c為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

------CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，D為［［''',D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為［』'一，據(jù)M

CH2CH-.

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為||',1>1為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

生成高聚物P,P為,據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：竣基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照；

CH、

(2)F-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NaOOCCCH、COONa

CH3

ICH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCl+3H2O,故答案為:

NaOOCCCHXOONa

Cl

CH3

ICH2

HOOCCCH2COOH+3NaOH>||+NaCI+3H2O<,

NaOOCCCH,COONa

［、OCH=CH、CH2

(3)E為"N為II,E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P,P為

HOOCCCH.COOH

、OCH=CH、

(4)E為||\其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②Imol

該有機(jī)物與澳水反應(yīng)時(shí)消耗4moiBn,則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基，則另一

取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為:,故答案

為:(任選其一)。

H=CHCH

分析目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：,運(yùn)用逆推方法，根據(jù)竣酸—醛―醇心」鹵代煌的

(5)FHOOCCCH2COOHI2LI2L

CH、

過程，可選擇以e二CH=CH為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為:

CH,

溶液->催化氧化>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH.

CH3

催化氧化彳禺廠》,故答案為:

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH?HOOCCCH2COOH

Ci

溶液催化氧化>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一>CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

CH3

催化氧化而果。

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOHHOOCCCH2COOH

【點(diǎn)睛】

鹵代是在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：

燒通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代燃，鹵代燒在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、

酮、竣酸和酯等；鹵代煌通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯燃或煥燒。

18、VHCI微鍵、竣基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)

CH,

OH

C,HOH

be產(chǎn)oncnCH,1△連

C=CH2

Br

C2HsLCHQNaCNCH.CN

OH0c

CH>OH

(iNaOH

CH2coOHCH.COOCH

HC=CH-Br

②w玳題假△

【解析】

O

-CH、與漠單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為He;A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為『［"『|；B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C則C為

?;C

與氯化亞碉(SOC12)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

COOH

貝!IE為;E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為1,F與

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【詳解】

COOH

(1)由以上分析可知D為F的結(jié)構(gòu)簡式是“。,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的

官能團(tuán)是醒鍵、竣基;

O

(2)B是??°Y|Jl，B中含有?；c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生弱基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，C1原子被-CN取代,

生成E是,即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);

COOHOH

⑶F是。/。、。/、，分子中含有較基，C是「，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

0

(4)A為Br「廣」、，A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收

峰；③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)苯甲醇(苯甲醇與SOC12反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

22

19>CS3+H2O#HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O將裝置中殘留的

的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

實(shí)驗(yàn)一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚微變紅色，說明Na2cs3是強(qiáng)堿弱酸鹽；

(2)根據(jù)Na2cs3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷；

實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；

⑷當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑

8.4g

色固體，〃(CuS)="，，=0.0875moL根據(jù)關(guān)系式Na2cs3?H2s?CuS得〃(Na2cs3)=〃(CuS)=0.0875mol,根據(jù)

96g/mol

n、

=M計(jì)算A中Na2cs3溶液的濃度。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)一：(DNa2cs3的水溶液中加入酚配變紅色，說明Na2cs3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS3?一在水中發(fā)生水解，離子方程式為:

2

CSj-+H2O#HCS3+OH；

(2)Na2cs3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化,

所以被氧化的元素是S；

實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

2

(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成