1．下列說法中正確的是()A．第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負性最大D．電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子2．從電負性的角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是()A．Na和Cl B．H和ClC．K和F D．Ca和O3．下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3 B．ns2np5C．ns2np4 D．ns2np64．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①5．氣態中性原子失去一個電子轉化為氣態正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態正離子繼續失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素6．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡單離子的半徑大小關系為A＜CD．元素B、C電負性大小關系為B>C7．根據下列5種元素的電離能數據(單位：kJ·mol－1)元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它們的氯化物的化學式，最可能正確的是()A．QCl2 B．RClC．SCl3 D．TCl8．(2016·北京大興5月模擬)“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源。它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成。(1)水分子間通過氫鍵相互結合構成水分子籠。N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為_______________(填元素符號)。(2)從海底取得的“多金屬結核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬。①基態鉻原子的電子排布式為____________________。②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_____________。答案精析1．C[除稀有氣體元素外，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，A錯誤；同一周期，從左到右，元素第一電離能有逐漸增大的趨勢，鈉的第一電離能比鎂的第一電離能小，B錯誤；氟的電負性最大，C正確；電子云示意圖中的小黑點的疏密代表電子在這一區域出現機會的大小，D錯誤。]2．B3．C[同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數的增大而減小，ns2np3屬于第ⅤA族元素、ns2np5屬于第ⅤⅡA族元素、ns2np4屬于第ⅥA族元素、ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne>F>N>O，所以第一電離能最小的原子可能是第ⅥA族元素。]4．A5．A[由表格可知，甲的第一電離能小于乙，表明甲比乙易失去第一個電子，故甲的金屬性比乙強，A正確；乙失去第二個電子也較易，且失去第三個電子很難，則乙的化合價可能為＋2價，B錯誤；對丙而言，失去電子較難，所以可能是非金屬元素，C錯誤；對丁而言，失電子比丙還難，而第三周期只有3種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素，D錯誤。]6．C7．B[由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，其氯化物為RCl、VCl；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，其氯化物為SCl2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3，其氯化物為TCl3。]8．(1)N>O>S(2)①[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1②2∶1解析(1)水分子間存在氫鍵，水分子間通過氫鍵相互結合構成水分子籠。同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>S。(2)①Cr屬于24號元素，根據能量最低原理及洪特規則特例，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]