第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表魯科版2019選修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2課時(shí)核外電子排布與元素周期表核外電子排布與周期的劃分核外電子排布與族的劃分知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二溫故知新：元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族短周期（第一、二、三周期，2、8、8）長(zhǎng)周期（第四、五、六、七周期，18、18、32、32）主族（ⅠA~ⅦA，7個(gè)縱行）副族（ⅠB~ⅦB，7個(gè)縱行）Ⅷ族（8，9，10縱行）零族Ⅷ族元素主族元素主族元素副族元素副族元素零族元素鑭系元素錒系元素

請(qǐng)根據(jù)上圖分析討論原子的核外電子排布元素周期表中周期劃分的內(nèi)在聯(lián)系。1.周期的劃分與什么有關(guān)？2.每一周期中所能容納的元素種數(shù)與什么有關(guān)？3.周期序數(shù)與什么有關(guān)？交流研討一、核外電子排布與周期的劃分1.能級(jí)組:根據(jù)多電子原子的原子軌道近似能級(jí)圖,將能量相近的原子軌道歸為一組,所得到的能級(jí)組按照能量從低到高的順序與元素周期表中的周期相對(duì)應(yīng),得到一系列能級(jí)組。不同能級(jí)組之間的能量差較大,同一能級(jí)組內(nèi)能級(jí)之間的能量差較小。第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組關(guān)于原子中電子的能量高低，我國(guó)化學(xué)家徐光憲也進(jìn)行深入的研究，提出判斷外層電子能級(jí)高低的（n+0.7l）規(guī)則。除第一周期外,各周期均以填充s軌道的元素開(kāi)始,并以填充滿p軌道的元素告終.（第一周期除外）1s11s22s12s22p63s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6外圍電子數(shù)有18個(gè)價(jià)電子:通常只有最外能級(jí)組的電子才有可能參與化學(xué)反應(yīng),最外能級(jí)組中有可能參與化學(xué)反應(yīng)的電子稱為價(jià)電子。2.周期、能級(jí)組、元素種類的對(duì)應(yīng)關(guān)系周期與量子數(shù)n有關(guān)。最外層電子所在軌道處于第n電子層時(shí)，所屬元素通常在第n周期。一個(gè)能級(jí)組最多能容納的電子數(shù)=對(duì)應(yīng)的周期包含的元素種類。周期能級(jí)組能級(jí)組內(nèi)原子軌道元素種類電子最大容量1Ⅰ1s222Ⅱ2s2p883Ⅲ3s3p884Ⅳ4s3d4p18185Ⅴ5s4d5p18186Ⅵ6s4f5d6p32327Ⅶ7s5f6d7p

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32[練一練]書(shū)寫20號(hào)鈣原子、24號(hào)鉻原子、29號(hào)銅原子和35號(hào)溴原子的價(jià)電子排布。Ca4s2Cr3d54s1Cu3d104s1Br4s24p5[觀察與思考]

觀察元素周期表中各族元素的價(jià)電子排布情況，思考：1.主族元素原子的價(jià)電子排布與過(guò)渡元素原子的價(jià)電子排布有什么區(qū)別？2.同一主族元素原子的價(jià)電子排布有什么特點(diǎn)？主族序數(shù)與什么有關(guān)？3.同一族過(guò)渡元素原子的價(jià)電子排布有什么特點(diǎn)？其族序數(shù)與什么有關(guān)？所在列數(shù)主族序數(shù)ⅠAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA最外層電子排布價(jià)電子數(shù)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np512131415161712345671.原子的電子排布與主族的關(guān)系主族元素：主族序數(shù)

原子的最外層電子數(shù)

價(jià)電子數(shù)==二、核外電子排布與族的劃分零族元素：除氦元素外，其他元素原子的最外層電子排布均為ns2np6

所在列數(shù)34567族序數(shù)最外層電子排布價(jià)電子數(shù)(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2345672.原子的電子排布與副族的關(guān)系(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2副族元素：族序數(shù)=

的電子數(shù)

=價(jià)層電子數(shù)（除ⅠB和ⅡB外）(n-1)d+nsIIIBⅣBⅤBⅥBⅦB所在列數(shù)1112族序數(shù)ⅠBIIB最外層電子排布價(jià)電子數(shù)原子的電子排布與副族的關(guān)系(n-1)d10ns1(n-1)d10ns21112ⅠB和ⅡB：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)所在列數(shù)8910族序數(shù)Ⅷ最外層電子排布價(jià)電子數(shù)原子的電子排布與副族的關(guān)系(n-1)d6ns2(n-1)d7ns2(n-1)d8ns2Ⅷ族元素：縱列數(shù)=

的電子數(shù)（）

(n-1)d+ns8910主族元素：主族序數(shù)

原子的最外層電子數(shù)

價(jià)電子數(shù)Ⅷ族元素：縱列數(shù)=

的電子數(shù)（）

ⅠB和ⅡB：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)結(jié)論：副族元素：族序數(shù)=

的電子數(shù)

=價(jià)層電子數(shù)（除ⅠB和ⅡB外）(n-1)d+ns(n-1)d+ns==練一練:寫出下列價(jià)電子結(jié)構(gòu)所對(duì)應(yīng)的周期表的位置

A.4s24p5B.3d54s1C.4d105s2D.5s1E.3d74s2F.6s26p6G.1s23：閱讀教材P17，思考：

1.劃分區(qū)的依據(jù)是什么？

2.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？

3.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)各包含哪些族的元素？外圍電子排布的特點(diǎn)？主要包含金屬還是非金屬元素？

除ds區(qū)外，區(qū)的名稱都來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)來(lái)劃分的。分別有2個(gè)、8個(gè)、2個(gè)、6個(gè)縱列。ⅠA元素周期表的分區(qū)簡(jiǎn)圖01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素過(guò)渡元素課堂練習(xí)CD1、具有如下核外電子層結(jié)構(gòu)的原子,相應(yīng)的元素一定在同一主族的是(

) A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B.M層上有1個(gè)電子的原子和N層上有1個(gè)電子的原子C.3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子D.3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)空軌道的原子2.下列敘述正確的是() A.基態(tài)鋁原子核外有3個(gè)單電子B.基態(tài)銅原子的外圍電子排布式是3d94s2

C.[Ne]3s23p3是基態(tài)磷原子的電子排布式D.基態(tài)0原子的電子排布式是1s22s22p63.元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知Y元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsn-1npn+1,則下列說(shuō)法不正確的是 (

) A.Y元素