課時作業5電解質溶液一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列說法正確的是()A.難溶于水的化合物是非電解質B.某化合物的水溶液可以導電，所以該化合物是電解質C.硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D.液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質2．下列物質分類正確的組合是()選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸空氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉3.下列物質中，含有自由移動的Cl－的是()A.KClO3溶液B．CaCl2溶液C.KCl晶體D．液態氯化氫4．下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫C.液態的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是()A.Na＋、OH－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．H＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.Na＋、K＋、OH－D．Na＋、K＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))6．下列敘述正確的是()A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B.銅絲能導電，所以銅是電解質C.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D.五氧化二磷溶于水能導電，所以五氧化二磷是電解質7．下列物質中不能導電，又不是電解質和非電解質的是()A.食鹽溶液B．石墨晶體C.液態氧氣D．銅8．下列水溶液中的電離方程式錯誤的是()A.Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。9．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，則表中X離子的種類及其個數b為()離子種類Na＋Al3＋Cl－X個數2aaabA.NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、4aB．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、2aC.OH－、4aD．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、2a10．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。下列對NaHSO4的分類中不正確的是()A.NaHSO4是正鹽B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO4是酸11．在電解質溶液中，下列敘述正確的是()A.陽離子和陰離子數目不一定相等B.陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C.除陰、陽離子外，溶液中不會再有其他粒子D.電解質溶液的導電性一定很強12．下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A.氯化鈉熔融導電B.液態汞導電C.H2SO4溶液導電D.熔融狀態的KOH導電三、非選擇題13．在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。則：(1)加水的燒杯為________。(2)將燒杯B和________混合后溶液的導電性會減弱。(3)寫出D燒杯中電解質的電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．以下8種物質為中學化學中常見的物質：①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤C2H5OH⑥BaSO4⑦Cu(OH)2⑧NaOH請按下列分類標準回答問題。(1)屬于電解質的是________(填序號，下同)。(2)能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于堿的是________，其中屬于難溶性堿的是________。(4)屬于難溶性鹽的是________。15．(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。①液態HCl________，________________________________________________________________________。②熔融狀態下的NaCl________，________________________________________________________________________。③高溫熔化后的單質鐵________，________________________________________________________________________。④固體KOH________，________________________________________________________________________。(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：HCl________________________________________________________________________。H2SO4___________________________________________________________________。Ca(OH)2___________________________________________________________________。KOH____________________________________________________________________。NH4NO3__________________________________________________________________。KAl(SO4)2_________________________________________________________________。16．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2后，燈泡的亮度________。(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________。(4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)。課時作業5電解質溶液1．解析：A項，難溶于水的鹽類在熔融狀態下是導電的，所以它是電解質；B項，電解質溶于水(或熔融)時能導電，必須是自身能電離出自由移動的離子，如CO2溶于水能夠導電，是因為CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3電離出自由移動的離子的緣故，CO2本身不能電離，所以CO2不是電解質；C項，硫酸屬于酸類，是電解質，它溶于水時，形成自由移動的離子，所以硫酸溶液能夠導電，而硫酸晶體受熱熔化時本身沒有電離，所以液態硫酸并不導電；D項，液態氯化氫不能導電，是因為液態時的氯化氫沒有電離，不存在自由移動的離子，當氯化氫溶于水時得到鹽酸，氯化氫本身能電離出自由移動的離子，所以氯化氫是電解質。答案：D2．解析：鹽酸為混合物、鐵為單質，它們既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈉為電解質。答案：B3．解析：A中KClO3電離出K＋和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))；B中電離出Ca2＋和Cl－；C中固體KCl不電離；D中HCl為液態不是溶液，不電離。答案：B4．解析：A項均為電解質；B項鋁既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，后者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。答案：C5．解析：依據酸的概念——電離產生的陽離子全部是H＋的化合物，分析各選項可知，只有B選項符合題意。答案：B6．解析：固體NaCl中有Na＋、Cl－，但不能自由移動，將它溶于水或處于熔融狀態時則可導電，所以NaCl是電解質，A錯誤；銅是單質，不是化合物肯定不是電解質，B錯誤；P2O5溶于水能導電，是因為生成的H3PO4溶液能導電，H3PO4是電解質而P2O5不是，D錯誤。答案：C7．解析：A項中食鹽溶液能導電，但它是混合物；B項和D項都是單質，且能導電，既不是電解質也不是非電解質；C項是單質，但不能導電，既不是電解質也不是非電解質。電解質溶液導電和金屬單質導電原理是不同的：電解質溶液靠陰、陽離子的移動導電，金屬靠自由電子的移動導電。答案：C8．解析：NaHSO4中的HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在水溶液中能完全電離成H＋與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B項正確；C項中應寫為MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，C項錯誤。答案：C9．解析：利用電荷守恒，設X為XR－，n(Na＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋Rn(XR－)，2a＋3a＝a＋Rn(XR－)，Rn(XR－)＝4a，代入B項2×2a＝4a，正確；代入C項電荷守恒符合，但Al3＋與OH－不共存。答案：B10．解析：NaHSO4是酸式鹽而不是正鹽，也是鈉鹽；在水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。答案：AD11．答案：AB12．解析：從電解質導電、金屬導電的實質分析、判斷。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都電離出自由移動的離子，離子定向移動而導電；B項中汞是單質，沒有電離出自由移動的離子，它能導電是靠自由電子定向移動。答案：B13．解析：四個燒杯中只有C中沒有發生電解質電離，沒有自由移動的離子，當加水時，H3PO4電離而導電；當CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發生反應：CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導電能力減弱。答案：(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－14．答案：(1)②④⑥⑦⑧(2)②④④(3)⑦⑧⑦(4)⑥15．解析：(1)HCl是共價化合物，在液態時不電離；NaCl在熔融狀態可以電離，KOH在固態時不電離；Fe是單質，任何條件下都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。答案：(1)①不能HCl是共價化合物，液態時不電離，只在水溶液中電離②能能電離出Na＋和Cl－③不能Fe是單質④不能電解質在固態時不電離(2)HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－KOH=K＋＋OH－NH4NO3=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))16．解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全