學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精2013-2014學年度上學期第二次考試高三化學試卷相對分子質量：C:12H:1O：16Fe：56Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Si：28N:14一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計48分）1．下列說法正確的是A．SiO2制成的玻璃纖維,由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．明礬在水中生成的Al（OH）3膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行凈化和消毒C．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2D．生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產生丁達爾效應現象,不屬于膠體2．衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑.下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是A．CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數比為1:1C．CaO2和水反應時,每產生1molO2轉移電子4molD．CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O23．在NaIO3的堿性溶液中通入氯氣，可以得到Na2H3IO6。下列有關該反應的說法錯誤的是A.在該反應中NaIO3作還原劑B.堿性條件下，氯氣氧化性強于Na2H3IO6C.反應中生成1molNa2H3IO6，轉移2mol電子D。反應中氧化產物與還原產物的物質的量比為2:14．下列各組物質相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是①過量Na2O2投入到FeCl2溶液中

②過量Ba(OH）2溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2

A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤5．工業上冶煉金屬鉬的化學原理為:①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高溫)）2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=（NH4)2MoO4＋H2O；③（NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl;④H2MoO4eq\o（=,\s\up7(△))MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強酸D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶26．對下列事實的解釋，反應的化學方程式或離子方程式正確的是A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB。工業用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋+Cu=Fe2++Cu2+C．酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑7。下列敘述中正確的是A．含amolAlCl3的溶液和含1。5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴,生成的Al（OH）3的質量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D。二份質量相等組成不同的鋁鈉合金分別投入到足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數越小8．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去).則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH)2溶液DCl2Fe9．用下列裝置進行有關實驗不能達到預期目的的是A。用甲裝置可制得Fe（OH）3膠體B．用乙裝置可制得金屬錳

C．用丙裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．用丁裝置能較長時間觀察到Fe（OH)2白色沉淀10．工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH)3↓+NaHCO3D．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應11.．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應完全后將固體濾出,下列說法中正確的是A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．12．一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12,它具有儲氫性能,該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是A．該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間B．該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價C．制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉而獲得D．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應釋放出H2,若消耗鹽酸的體積為14L,則該鹽酸的物質的量濃度為5mol。L－113。將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1mol，下列說法正確的是A．b＝2B.反應中轉移的電子數一定為2NAC。容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣D。a:b≥114．25℃時，向濃度均為0。1mol。L－1的Fe(NO3）3和Al（NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示(已知當離子濃度小于1×10－5mol。L—1時為沉淀完全）.則下列說法與判斷合理的是A.25℃時，Fe(OH）3的溶解度大于Al(OH）3的溶解度B.25℃時,Fe（OH）3的溶度積大于Al(OH）3的溶度積C．當生成的Al(OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2D．圖中2a＝b＝6（c－b)15．向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產生氣體的體積如下表所示(不考慮氣體溶解）編號123m(混合物)/g4。67.27。9V（CO2)(標準狀況）/L1。121。681.68下列分析推理正確的是A．根據實驗1中的數據可以計算出鹽酸的濃度B．混合物中NaHCO3的質量分數約為45。7%C。根據第2、3組數據可以分析出第2組中的混合物完全反應D．鹽酸的物質的量濃度為1。5mol。L—116．鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解,共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則混合物中鐵的物質的量為A．1/2（a+b)molB。（a-b）molC．1/2(a－b)molC．(a+b)mol二、非選擇題17。（12分）為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO2的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO2的質量,已知所用稀硫酸均足量。（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為。(2)試劑X為；試劑Y為.（3）甲同學在進行實驗時,為減小誤差，應注意的事項有(填選項字母）。A．讀數前應使整套裝置冷卻至室溫B．調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平C．讀數時視線與Z內凹液面最低點相切D．讀數前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置（4)按乙同學的實驗方案進行實驗，使測得的Na2CO3的質量分數偏高的因素有（寫一種)，使測得的Na2CO3的質量分數偏低的因素有（寫一種）。(5）為完成相同的測定任務,下列實驗方案不能達到實驗目的的是（填選項字母）。A．取mg混合物與足量Ba(OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得ng固體B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體C．取mg混合物充分加熱，固體質量減少ngD．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗18.（11分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子,取該溶液進行連續實驗,能實現如下轉化：根據以上信息，請回答下列問題：（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是:。(2）沉淀E的化學式為.（3)反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是（填序號）（4)寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：。19．（14分）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN—離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程.回答以下問題：

（1）步驟②發生反應的離子方程式可表示如下:aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O,上述離子方程式可能的配平系數有多組，請回答：①方程式中e：f的值為（填選項標號）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定②若d=e=1,則b=。③若反應中轉移0.6mol電子，則生成的氣體在標況下的體積是。(2)步驟③中反應時,每0。4molCr2O72-轉移2。4mol的電子，該反應的離子方程式為（3)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液,觀察到有藍色沉淀生成,繼續加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請用離子方程式表示出現上述顏色變化的原因。①產生藍色沉淀的離子方程式為，②后又變黑色沉淀的離子方程式為。(4)銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩定，Cu+易在酸性條件下發生;2Cu+=Cu+Cu2+。大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式。②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式：20。 (8分）構建知識網絡是學習化學的重要方法。下列物質的轉化網絡可以概括幾類反應,其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一種中學化學中常見的無機物，反應②、③、④、⑤的生成物可以是一種或幾種.請回答下列問題:（1)A為固態非金屬單質時，若反應①用于生產半導體材料，則M為________Y為.（2）A為金屬單質時，若M為NaAlO2溶液，N為棕黃色溶液，反應⑤的離子方程式是.(3）反應①在常溫下進行時，也有很多組物質符合網絡圖中的轉化關系，請列舉一例（要求反應①中只有一種元素的化合價發生變化）：A、B的化學式分別是.21。（7分）含Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加amLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1HCl,所得沉淀Y(mol)與加入的試劑總體積V(mL）間的關系如右圖所示。據此,回答下列問題：（1）C～D過程中的離子方程式；（2)n（Mg2＋)/n（Al3＋）=;（3）C1/C2=；（4）所加入NaOH溶液的體積a=mL。高三化學試題答題卷一、選擇題（每小題3分，本題共48分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910111213141516二、非選擇題17。(12分）(l）。（2）；.（3)。（4），。（5）。18。（11分）（1），,。（2）(3）。（