第五單元化學方程式第9講質量守恒定律考點1：質量守恒定律及實質(高頻考點)1．概念：______________的各物質的質量總和，等于______________的各物質的質量總和。2．質量守恒定律的實質參加化學反應反應后生成一定不變一定改變宏觀(1)反應物和生成物的________(2)元素的________(3)各種元素的_________(4)物質________微觀(5)原子________(6)原子________(7)原子________(8)分子________解釋化學反應只是原子的重新組合過程總質量種類質量種類個數質量種類種類【溫馨提示】(1)定律是針對化學變化而言的，不能用于解釋物理變化中的質量守恒。(2)定律中“參加反應的各物質質量”是指實際參加了化學反應的質量，未參加反應的質量不能計算在內；不能因為生成了氣體而誤認為質量減少不符合質量守恒定律。(3)質量守恒定律研究的內容僅限于物質的“質量”，不是體積守恒，也不是反應前后分子數守恒。考點2：質量守恒定律的應用(高頻考點)3．運用質量守恒定律可以解釋化學反應前后物質的_________以及用質量差確定某一物質的_________。4．運用質量守恒定律可以根據化學方程式推斷反應物或生成物的__________或確定某物質的組成________。5．運用質量守恒定律可以進行各物質間量的計算。質量變化質量化學式元素類型Ⅰ質量守恒定律的實質與微觀示意圖【命題解讀】質量守恒定律的實質與微觀示意圖是歷年化學中考的高頻考點，多在選擇題中考查，有時也會在填空題和簡答題中涉及，考查的命題點有：從微觀角度解釋質量守恒定律；判斷反應類型；物質類別的判斷；化學方程式的書寫等。【例1】(2015，黔東南州)某化學反應的微觀示意圖如圖所示(不同小球代表不同的原子)，下列說法中不正確的是()A．在此圖示變化中共有四種物質B．該圖示變化中的分子沒有變化C．原子是化學反應中的最小粒子D．反應前后物質的質量總和不變

B【方法指導】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。根據反應過程圖中的分子，判斷反應物與生成物，結合化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析判斷。A.由某化學反應的微觀示意圖可知，圖示中的四個分子構成不同，為不同種物質的分子，在此圖示變化中共有四種物質，故選項說法正確。B.由某化學反應的微觀示意圖可知，反應前后分子的種類發生了變化，故選項說法錯誤。C.由某化學反應的微觀示意圖可知，原子是化學反應中的最小粒子，故選項說法正確。D.反應前后原子的種類、數目不變，符合質量守恒定律，反應前后物質的質量總和不變，故選項說法正確。類型Ⅱ質量守恒定律的應用之推斷物質化學式或組成元素【命題解讀】利用質量守恒定律推斷物質化學式或組成元素是歷年化學中考的高頻考點，主要以選擇題和填空題的形式呈現，考查的內容主要是利用化學反應前后元素種類不變和原子數目不變來推斷物質的化學式或組成元素。C

【例3】純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是()A．M由四種元素組成B．M的化學性質很穩定C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉【方法指導】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。A.根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的個數和種類不變，物質X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；B.根據題意“微熱就能分解”，說明X不穩定；C.根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合而生成其他物質的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質中就有氨氣，且原物質是純凈物，故一定不能含有氨氣；D.物質X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉。A類型Ⅲ質量守恒定律的應用之表格數據分析【命題解讀】利用質量守恒定律分析表格數據是歷年化學的常考內容，主要以選擇題的形式呈現，考查的主要內容有：計算待測物的質量、基本反應類型的判斷、求反應物中各成分的質量比等。【例4】把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量(g)4.02.03.02.0反應后的質量(g)1.2X2.45.4A．X＝2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應物C．參加反應的甲、丙質量比是1∶2D．丁一定是化合物C【方法指導】解答這類題目的關鍵是反應后質量和反應前進行比較，質量增加了說明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑。根據質量守恒定律，由表格中的數字可知：4.0＋2.0＋3.0＋2.0＝1.2＋X＋2.4＋5.4，故X＝2.0，在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，則可推測反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑。A.由上分析可知，X＝2.0，乙可能是催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；B.由上分析可知，甲和丙反應后質量減少，是反應物，故說法正確；C.參加反應的甲、丙質量比是(4.0－1.2)∶(3.0－2.4)＝14∶3，故說法錯誤；D.由上分析可知，反應物為甲、丙，生成物為丁，乙的質量反應前后不變，可能為催化劑，該反應屬于化合反應，因此生成物丁一定是化合物，故說法正確。【例5】小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。（1）根據實驗目的，小明應該測量的數據是_________（填“只有反應前”“只有反應后”或“反應前、后”）整個反應裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量。（2）實驗步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是____________，發生反應的化學方程式是

____________________________________________________。反應前、后有氣泡產生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針已經向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數據。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的

（填序號）。A.該反應前后原子的種類、數目變少B.該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果D.生成氣體的反應不遵守質量守恒定律C【方法指導】根據已有的知識進行分析，驗證質量守恒定律，則需要測定反應前后物質的總質量，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳；據此解答：（1）驗證質量守恒定律，則需要測定反應前后物質的總質量；（2）②碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，故會觀察到有氣泡產生；③A.該反應前后原子的種類、數目不變，錯誤；B.該反應生成物的總質量等于反應物的總質量，錯誤；C.空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實驗結果，正確；D.生成氣體的反應也遵守質量守恒定律，錯誤。【例6】物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變。（2）設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。①這兩個實驗所發生的化學反應方程式為：小劉的實驗：______________________________________；小李的實驗：

。②實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；小李認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。③你認為

的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是

。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑小劉小李的實驗漏掉生成物中氣體的質量，應將反應物放在密閉容器中進行④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。⑤使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是____________和__________。（填化學式）【注：以上四種藥品均不能再用】在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變NaClAgNO3【方法指導】在驗證質量守恒定律時，很容易忽略氣體的質量，不管是反應物還是生成物中氣體的質量，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進行，這點一定要注意到。①書寫化學方程式為：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。③小劉的結論是正確的，因為在質量守恒定律中，反應物的總質量等于生成物的總質量，小李的實驗漏掉生成物中氣體的質量，可將反應物放在密閉容器中進行實驗。④從原子的角度解釋質量守恒定律，是因為反應前后原子的種類、數目、質量都不改變。⑤選擇藥品驗證質量守恒定律時，兩種物質要能反應，最好不生成氣體物質，故可以選NaCl、AgNO3。一、選擇題1.（2015，黃石）下列物質在空氣中加強熱（或點燃）不能生成CO2的是（）A.石墨B.石灰石C.CuO

D.CO2.（2015，荊州）在化學反應前后，以下各項一定不會發生變化的是（）①原子種類②元素種類③分子種類④物質種類A.①②B.①③C.②③D.②④3.（2015，濰坊）下列反應發生后，固體質量增加的是（）A.鐵絲在純氧中劇烈燃燒B.將鋅片插入稀硫酸中C.加熱高錳酸鉀制氧氣D.氫氣在加熱條件下還原氧化銅CAAB

5.（2015，泉州）如圖是某個化學反應的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關信息正確的是（）A.反應物含3種元素B.生成了2種物質C.反應前后元素種類不變D.反應前后分子個數不變C6.（2015，遵義）質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是（）A.化學計量數a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C.反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比D.若取xgA和xgB反應，生成C和D的質量總和不一定是2xgD7.（多選）下列裝置不能用作證明質量守恒定律實驗的是（）CD8.（2015，郴州）化學方程式2Na2O2＋2H2O===4X＋O2↑中X的化學式為（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）49.使用下圖裝置進行驗證質量守恒定律的實驗，下列反應中應選擇（）A.6HCl＋2Al（OH）3===2AlCl3＋6H2OB.CO2＋H2O===H2CO3C.NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2OD.4P＋5O2===2P2O5AAB

11.（多選）（2015，佛山）在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖。下列說法中不正確的是（）A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁質量變化之比為3∶2D.丁相對分子質量是甲的2倍AD12.（2015，衡陽）把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（）D物質abcd反應前的質量（g）6.43.24.02.8反應后的質量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反應物B.d一定是催化劑C.X＝2.0D.該反應是化合反應13.（2015，株洲）已知：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11∶9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為（）A.16gB.36gC.44gD.64g14.（2015，揚州）兩種物質發生反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.反應前后物質的總質量保持不變B.該反應屬于復分解反應C.反應前后分子種類保持不變D.該圖可示意CO與O2的反應DA15.（2015，黔東南州）如圖是反映某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是（）A.充分反應后，乙＋丙＝甲的質量B.物質甲的相對分子質量大于乙C.此化學反應中，不遵守質量守恒定律D.此化學反應是分解反應D16.（2015，雅安）甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下表所示。說法正確的是（）B甲乙丙丁反應前質量分數/%70156.258.75反應后質量分數/%357.548.758.75A.丁一定是這個反應的催化劑B.參加反應的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C.甲一定是化合物，乙一定是單質D.該反應可能是分解反應17.（2015，南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7∶5D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1∶4D18.（2015，衢州）如圖為小柯做的創新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數保持不變。下列說法正確的是（）A.該反應的化學方程式為Cu＋O2===2CuOB.加熱過程中，玻璃管內空氣的質量保持不變C.加熱過程中，銅絲的質量保持不變D.硬質玻璃管內物質在反應前后總質量保持不變D二、填空與簡答題19.在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的微觀示意圖：

請回答以下問題：（1）該反應前后涉及的化合物共有

種，A物質的化學式為

。（2）分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有（各寫一條）：宏觀方面：

；微觀方面：

。3CH4反應前后元素種類不變反應前后原子種類不變20.（2015，南京）物質之間存在聯系，找出聯系，發現規律是我們學好化學的一種基本方法。（1）請你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規律并排序。