2024屆福建龍海市第二中學高二化學第二學期期末學業質量監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．62、下列敘述正確的是()A．烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成B．2s軌道可以和3p軌道形成sp2雜化軌道C．由極性鍵組成的分子，一定是極性分子D．甲烷中sp3雜化軌道的構型是平面正方形3、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)4、下列有關化學用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結構示意圖：C．中子數為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：5、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L─1的鹽酸，測得溶液中Cl─、HCO3─的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是()A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點的數值為0.6D．b點時生成CO2的物質的量為0.3mol6、下列各組物質中的三種物質，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔7、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O8、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子的最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高C．N、O、F電負性依次增大D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大9、下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，10、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應11、化學與生活密切相關，下列物質不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛12、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾13、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a=E3-E1B．逆反應的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于akJ14、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—15、在探索原子結構的過程中做出主要貢獻的科學家及其成就錯誤的是A．墨子提出“端”的觀點B．道爾頓提出近代原子論C．拉瓦錫基于電子的發現提出葡葡干面包模型D．盧瑟福通過α粒子散射實驗提出了行星模型16、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．強酸性溶液中：H+、NO3—、SO32—B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3—C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D．25oC時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液18、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質X的結構簡式為____________。（4）物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。19、某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變為藍色，產生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀。①根據實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）②根據實驗（ii）的現象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。寫出Cu2S與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質玻璃管中黑色固體充分反應，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應前黑色固體質量/g充分反應后黑色固體質量/gI48.048.0Ⅱ48.044.0Ⅲ48.040.0根據上表實驗數據推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質量為_______________________________________________。20、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。21、A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數依次增大。A原子核外的L層電子數是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素。請回答下列問題:(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)(2)AC2與EC2分子的空間構型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。(4)G的價電子排布式為_______；G

與CO形成的配合物G(CO)6中，1

mol

G(CO)6中含有的σ鍵數目為_________。(5)和G同周期的鐵元素,其單質及其化合物應用廣泛。①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6]

(NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構型為_____

，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的體積按0.05mL計算，則相當于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則溶液顯酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6，故選D。【題目點撥】注意本題只能作近似計算，即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計算，直接根據過量的試劑進行計算，而且要注意，計算堿性溶液的pH要先求c(OH-)，計算酸性溶液的pH要先求c(H+)。2、A【解題分析】

A.烯烴中的雙鍵碳原子是2sp2雜化，故烯烴中的碳碳雙鍵由l個δ鍵和l個π鍵組成，A正確；B.2s軌道只能和2p軌道形成sp2雜化軌道，B不正確；C.由極性鍵組成的分子，不一定是極性分子，例如甲烷是非極性分子，C不正確；D.甲烷中sp3雜化軌道的構型是正四面體，D不正確。所以答案選A。3、A【解題分析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質量，是合理的，但分母表達的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項錯誤；B．假設取溶液的體積為1L，根據溶質質量分數的本義有：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，B項正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，C項正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質的物質的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項正確；所以答案選擇A項。4、B【解題分析】

A、H2O2是共價化合物，電子式是，故A錯誤；B.F-核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C.中子數為20的氯原子，質量數是37，該原子表示為3717Cl，故C錯誤；D.NH3的電子式是：，故D錯誤，答案選B。5、C【解題分析】Oa段反應的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反應的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物質的量最多為0.5mol，說明原溶液中Na2CO3的物質的量為0.5mol，a點時消耗的HCl的物質的量為0.5mol。假設ab段加入了mmolHCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學方程式可知b點時共消耗HCl0.6mol，其體積為0.6L，生成CO2為0.1mol。6、D【解題分析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現象，加熱后產生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應選D。7、C【解題分析】

A.P原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=3+=4，P采用sp3雜化，選項A不符合題意；B.C原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=4+=4，C采用sp3雜化，選項B不符合題意；C.B原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=3+=3，B采用sp2雜化，選項C符合題意；D.O原子雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數=2+=4，O采用sp3雜化，選項D不符合題意；答案選C。【題目點撥】本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點，根據“雜化軌道數=σ鍵電子對數+孤對電子對數”是解答本題的關鍵。8、D【解題分析】

A．根據原子核外電子排布分析；B．根據元素的最高正價等于核外最外層電子數分析；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強；D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小。【題目詳解】A．Li、Be、B原子最外層電子數分別為1、2、3，則原子最外層電子數依次增多，選項A正確；B．P、S、Cl元素最外層電子數分別為5、6、7，最高正價分別為+5、+6、+7，最高正價依次升高，選項B正確；C．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F電負性依次增大，選項C正確，D．同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項D錯誤。答案選D。9、D【解題分析】

A．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，應形成3個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，A正確；B．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個電子，均應形成2個共價鍵，B正確；C．C原子最外層有4個電子，應形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，S原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，C正確；D．H原子最外層有1個電子，應形成1個共價鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數均為4，應形成4個共價鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯誤。答案選D。10、C【解題分析】

A、懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A不選；B、膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B不選；C、萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C可選；D、膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D不選；故選C。11、D【解題分析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯誤；故答案為D。12、D【解題分析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質量數濕潤，故B錯誤；C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D。考點：考查化學實驗方案的評價【名師點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發、蒸餾、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題培養了學生的化學實驗能力。A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。13、B【解題分析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答。【題目詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【題目點撥】該題的易錯點為D,注意當反應為可逆反應時，方程式中對應的熱量是按方程式系數完全反應時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。14、C【解題分析】A.—COOH與羥基相連構成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。15、C【解題分析】

A.墨子提出連續的時空是由時空元所組成，他把時空元定義為“始”和“端”，“始”是時間中不可再分割的最小單位，“端”是空間中不可再分割的最小單位。這樣就形成了時空是連續無窮的，這連續無窮的時空又是由最小的單元所構成，在無窮中包含著有窮，在連續中包含著不連續的時空理論，故A正確；B.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故B正確；C.1897年，英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故C錯誤；D.1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，在α粒子散射實驗的基礎上提出了原子行星模型，故D正確；答案選C。【題目點撥】本題考查學生對人們認識原子結構發展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發現電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結構行星模型內容。使學生明白人們認識世界時是通過猜想，建立模型，進行試驗等，需要學生多了解科學史，多關注最前沿的科技動態，提高學生的科學素養。16、D【解題分析】

A．強酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=12的溶液顯堿性，OH—與HCO3—之間發生反應生成CO32—，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，酸溶液中H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，堿溶液中，OH—與NH4+之間發生反應生成NH3?H2O，均不能大量共存，故C錯誤；D．25oC時pH=7的無色溶液顯中性，中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發生反應，能夠大量共存，故D正確；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點為C，要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質的判斷，同時注意酸性溶液中，當存在NO3—時，與鋁反應不能放出氫氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【題目詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。【題目點撥】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。18、BD72+2H2O取代反應、、【解題分析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環上，不能發生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環，則一定條件下最多能與5molH2發生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環的產物，可由2分子C發生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為。【題目點撥】推斷及合成時，掌握各類物質的官能團對化合物性質的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質的結構。能夠發生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。19、CuSO4不能CuS、Cu2S與硝酸反應的產物相同3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO↑+3Cu(NO3)2+8H2OCu2SCu2S24.0g、CuS24.0g【解題分析】

稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應方程式。在題③中，因為涉及到質量的變化，所以需要考慮反應前后，固體物質的相對分子質量的變化情況，經過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質量沒有發生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應的質量。【題目詳解】①用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，則固體中一定含有CuSO4；②CuS、Cu2S和稀硝酸反應的方程式分別為：；，兩個反應都有藍色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；③F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據銅原子個數守恒，有Cu2S-2CuOΔm=64×2+32-64×2-16×2=0，CuS-CuOΔm=64+32-64-16=16；實驗I中，反應前后固體質量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗II中，固體質量變化量為4.0g，則可以推斷出該質量變化由CuS引起，有CuS-CuOΔm=169616m(CuS)4.0gm(CuS)==24.0gm(Cu2S)=48.0g-24.0g=24.0g則該黑色固體成為24.0g的Cu2S和24.0g的CuS。【題目點撥】仔細分析兩種固體和稀硝酸反應后的產物，即可推斷出相關的化學方程式，并答題。此外，對于通過質量判斷混合物成分的題目，可以考慮使用差量法來解題。20、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色1.2【解題分析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【題目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答