化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中,所吸收或放出的熱量。常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所有的中和反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C+CO22COH2+I22HI△△N2+O22NO放電C+H2O（g）CO+H2高溫常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+2H2OBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O=H2+COH2+CuO=Cu+H2O一、焓變1．概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2．符號(hào)：△H

單位：kJ/mol3．規(guī)定放熱：△H<0Q>0吸熱:△H>0Q<0二、熱化學(xué)方程式:1．概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

=-57.3

kJ/molH熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義?熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1．△H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4．與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。3．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。2．熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣態(tài)（g）、液態(tài)（l）、固態(tài)（s）5．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“”不用標(biāo)反應(yīng)條件

反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱（1）要注明溫度和壓強(qiáng):（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):

2．書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù)。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol（4）△H的表示：熱化學(xué)方程式中的△H的“＋”與“－”一定要注明，“＋”代表吸熱，“－”代表放熱無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例３．熱化學(xué)方程式表示的意義（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。△H=E生總能量-E反總能量吸熱反應(yīng)：△H>0E生總能量>E反總能量放熱反應(yīng):△H<0E反總能量>E生總能量化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的過程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對(duì)大小.化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。△H=E反總鍵能-E生總鍵能2．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A．氮?dú)馀c氫氣合成氨

B．酸堿中和

C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

D．焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D[練習(xí)]1．下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B．點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．氯化鋁的水解B3.下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量

酶DAC5．同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是

A．

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2=-Q2kJ·mol-1；B．

S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；C．

C(s)+O2(g)＝CO(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1；D．

H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1=-Q1kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2=-Q2kJ·mol-1121212高低物質(zhì)所具有的總能量2A(g)+B(g)2C(g)6.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）B.2A（g）+B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）C.2A+B=2C；△H=a（a＜0）D.2C=2A+B；△H=a（a＞0）B7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所