PAGE3-化學反應的速率(建議用時：25分鐘)[基礎過關練]1．下列說法正確的是()A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化量來表示B．用不同物質的濃度變化量表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比C．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定D．反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值B[A項，化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化量來表示，故錯誤；B項，用不同物質的濃度變化量表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數之比，故正確；C項，化學反應速率的單位由時間單位和物質的量濃度的單位決定，故錯誤；D項，反應過程中，反應物濃度逐漸變小，但用反應物或生成物濃度的變化量表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。]2．(素養題)NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO＋2CO=N2＋2CO2。對此反應，下列敘述正確的是()A．使用催化劑能加快反應速率B．壓強增大不影響化學反應速率C．冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害減小D．無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響A[中學階段，一般催化劑默認為正催化劑，使用(正)催化劑能加快反應速率，A正確；增大壓強反應速率增大，B錯誤；冬天氣溫低，反應速率降低，因為NO、CO都有毒，對人類危害增大，C錯誤；改變溫度、壓強等外界條件，化學反應速率會改變，D錯誤。]3．在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，用A、B、C表示的化學反應速率分別為v1、v2、v3(單位：mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關系：3v1＝v2，2v1＝v3，2v2＝3v3，則此反應表示為()A．A＋BC B．2A＋2B3CC．3A＋B2C D．A＋3B2C[答案]D4．反應2SO2＋O22SO3經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·(L·s)－1，則這段時間為()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10sC[SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，則O2的濃度減小了0.2mol·L－1，v(O2)＝eq\f(ΔcO2,Δt)，Δt＝eq\f(ΔcO2,vO2)＝eq\f(0.2mol·L－1,0.04mol·L·s－1)＝5s。]5．將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(s)＋B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是()A．用物質A表示2s內的平均反應速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D．2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1D[不能用固體物質表示化學反應速率，A錯誤；化學反應速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；據題目條件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，則2s時物質B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，B錯誤，D正確。]6．下列各化學反應，反應速率最快的是()選項反應物反應物濃度反應溫度AH2和F2均為0.02mol·L－15℃BH2和Br2均為1mol·L－1200℃CH2和Cl2均為1mol·L－1100℃DH2和N2均為4mol·L－1300℃A[對于不同的化學反應，反應物本身的化學性質是反應速率快慢的決定性因素，題中F2的氧化性最強，與H2反應的速率最快。]7．反應3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：(1)增加Fe的量，其反應速率________(填“增大”“不變”或“減小”，下同)。(2)將容器的體積縮小一半，其反應速率_________________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率________。(4)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率________。[解析](1)由于Fe是固體，改變Fe的量，反應物濃度不變，故反應速率不變。(2)將容器的體積縮小一半，則反應物濃度增大，故反應速率增大。(3)容器的體積不變，充入N2，反應物濃度不變，故反應速率不變。(4)保持容器內壓強不變，充入N2容器體積增大，即反應物和生成物濃度均減小，故反應速率減小。[答案](1)不變(2)增大(3)不變(4)減小[拓展培優練]8．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，下列對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應進行到6s時B的轉化率為40%C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯誤；反應進行到6s時B的轉化率為eq\f(1.0－0.4mol,1.0mol)×100%＝60%，B錯誤；無論在什么時刻，用各物質表示的速率之比都等于化學計量數之比，D錯誤。]9．反應：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1。則此反應在不同條件下進行最快的是()A．②③ B．①③C．②④ D．②D[各物質其反應速率單位相同時，用各反應速率除去化學計量數，比值大的反應速率大。①eq\f(0.6,3)＝0.2②eq\f(0.45,1)＝0.45③eq\f(0.015,2)＝0.0075④eq\f(0.45,2)＝0.225，②對應的反應最快，D正確。]10．(素養題)在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標準狀況)，之后反應又進行了4s，鐵粉完全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為________；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為________；(3)前2s與后4s比較，反應速率________較快，其可能的原因是__________________________。[解析]由題意可知，n(HCl)＝eq\f(14.6g,36.5g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，鹽酸過量。二者發生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為v(FeCl2)＝eq\f(\f(1.12L,22.4L·mol－1),0.1