三鑫培優輔導材料---基礎實驗及創新實驗專題復習幾個課本實驗拓展探究：1、如圖是“空氣中氧氣的體積分數的測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即點燃。（注意此瓶沒有止水夾）問題：（1）如果實驗成功，瓶內的水的體積總共___ml（2）集氣瓶里預先裝進的50mL的水，在實驗過程中起到那些作用？A.加快集氣瓶冷卻B.液封導氣管末端以防氣體逸出C.緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高2、（1）裁取一條濾紙，寬與試管內徑大小接近，長度約為試管長度的三分之二左右。（2）用玻璃棒醮取酚酞試液，在濾紙上均勻點若干液點，將濾紙塞入試管內，試管口用脫脂棉塞住。用滴管向脫脂棉上滴加適量的濃氨水，再塞上塞子，觀察現象為，由此試驗可以得到的結有。3、探究一：二氧化碳溶解性。某同學用一個塑料瓶中收集了二氧化碳，再向其中加入水，蓋上瓶蓋振蕩，結果容器變癟，為什么？請猜想一下可能的原因是什么？同學們在課堂上討論出六種猜想：（l）；（2）；（3）；（4）；（5）；探究二二氧化碳與石灰水反應有明顯現象，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應卻無明顯現象，你如何設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應？方案一方案二：你提供的方法可以是4、探究酸和堿的中和反應在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)測定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量。②方案二：觀察下圖（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）先在燒杯中放入一定量的NaOH溶液，滴加幾滴酚酞試液，溶液變（此時pH>7），然后再逐滴滴加稀H2SO4溶液，直至紅色的溶液剛好變成無色(此時pH=)，當再滴加過量的稀H2SO4溶液后，溶液還是呈無色(此時pH<7)，溶液中的溶質是。結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為。③上述兩個方案在設計思想上的相同點是。④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度次。應用探究例1某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物”進行探究。[查閱資料]蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。[作出猜想]蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水。[實驗驗證]實驗步驟實驗現象①點燃蠟燭，在蠟燭火焰上方罩一只干冷的燒杯燒杯內壁有水霧②取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量飽和澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁[實驗結論]步驟①證明蠟燭燃燒的生成物中有________；步驟②證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應的化學方程式為__________________________________________。[實驗反思]小組成員小芳同學認為步驟②不嚴謹，理由是__________________________________________________。[實驗拓展]蠟燭燃燒還可能生成炭黑和一氧化碳，為驗證一氧化碳的存在，小組同學設計了如圖Z3－1所示的實驗。將a端置于蠟燭的焰心，用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到______________________，證明蠟燭燃燒不充分有一氧化碳生成；其中棉花的作用是_________________。例2[2017·南京]空氣中氧氣含量測定的經典賞析。教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分(實驗裝置如圖所示)。(1)寫出汞與氧氣反應的化學方程式：_________________________________(2)本實驗中選擇使用汞的優點有：①汞在加熱的條件下，只和氧氣反應。②汞為液態，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用來測量反應器內空間體積的變化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧氣，把得到的氧氣加到剩下的體積的氣體中，結果所得氣體跟空氣的性質完全一樣。根據資料卡片，請再補充本實驗使用汞的兩個優點，并說明依據。④___________________________________________________________。⑤___________________________________________________________。(3)通過實驗，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的結論。請根據現在的認識，對此結論予以補充：__________________________________________。例3[2017·海南]探究過氧化氫分解的影響因素。(1)王老師使用壓強傳感器等設備，檢測不同溫度下過氧化氫分解時氣體壓強的變化。經過實驗、數據處理等，獲得如圖所示的壓強—時間的曲線變化。由此可知，其他條件一定時，溫度越高，過氧化氫的分解速率________(填“越快”“越慢”或“不變”)。(2)請你設計實驗方案，探究濃度對過氧化氫分解速率的影響(寫出簡要的實驗步驟)：____________________________________________________________________________________________________________________。例4以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片斷，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。[提出問題]化學反應前后各物質的質量總和是否相等？[猜想與假設]猜想1：不相等；猜想2：相等。[實驗探究]甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

甲組乙組實驗方案(反應后略)

實驗現象有氣泡產生，天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確。反應的化學方程式：______________________猜想2正確[反思評價]究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。[優化裝置]同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如圖所示的三種改進，你認為最佳裝置是_______(填字母)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：______________________________________________________________________________。[得出結論]同學們利用改進后的最佳裝置再次進行探究，均得出猜想2正確。同學們進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：____________的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。[解釋應用]解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由____________種元素組成。例5化學小組同學設計如圖Z3－5所示的裝置探究可燃物燃燒的條件。(已知：白磷的著火點為40℃)(1)步驟一：水槽中放有一定量約80℃的熱水，水面下a處放一小塊白磷，觀察到白磷________。(2)步驟二：在燒杯乙中放入二氧化錳和過氧化氫溶液，立即將燒杯甲倒扣在乙上。觀察到燒杯甲中______________________________，白磷燃燒。(3)同學們對比步驟一、二中的現象，得出可燃物燃燒的條件之一是________________________。例6興趣小組在學習堿的性質時，進行了一些相關實驗。實驗一：配制飽和的澄清石灰水(1)①中發生反應的化學方程式為_____________________________________。操作Ⅰ是________。(2)取③中一定量液體于試管中，向其中加入某種物質后立即得到白色渾濁液。加入的此物質可能是下列中的________(填字母)。A．氧化鈣B．干冰C．冰塊D．氫氧化鈉固體實驗二：如圖所示，試管①中的溶液變為無色；試管②中產生白色沉淀，其反應的化學方程式為_______________________________________。實驗后將兩支試管中的物質倒入同一燒杯中，觀察到燒杯中的廢液為無色澄清溶液。[提出問題]廢液所含的溶質是什么？(注：不考慮指示劑，氯化鈣溶液呈中性)[作出猜想]猜想一：廢液中所含的溶質是________________。猜想二：廢液中所含的溶質是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫。[進行實驗]取少量實驗二燒杯中的廢液，向其中逐滴滴加________溶液，剛開始滴加時無明顯現象，當加入一定量該試劑時，廢液突然變為紅色。由此得出結論：猜想二成立。[交流討論]小剛認為，取少量實驗二的廢液，向其中滴加碳酸鈉溶液，也能驗證猜想二成立，應觀察到的現象是_______________________________________。例7、在實驗室中，老師用下面所示的裝置進行實驗(圖中固定試管的儀器已略去)：加熱一段時間后，觀察到木炭粉的質量明顯減少；氧化銅粉下部出現了一層紅亮的銅；澄清石灰水變渾濁。停止加熱并冷卻到室溫。(1)寫出硬質大試管中發生的化學反應方程式。(2)B裝置的作用是；(3)實驗后要從硬質大試管的剩余固體中回收金屬銅，寫出操作步驟(要求過程中要用到“濕法冶金”的原理)。例8、止水夾澄清的止水夾澄清的石灰水C+CuOC+CuOC+CuO澄清的澄清的石灰水乙甲乙甲【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。【猜想與假設】（1）（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況。【分析與交流】（1）（2）小周建議用圖19的乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是。（3）A.32︰3B.40︰3C.48︰3你認為小施這樣選擇的理由是。【實驗與結論】同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，（填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應。不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是（填“吸”或“放”）熱反應。待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是。待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。例9、鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗。實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如下圖：ABCDEF濃硫酸加熱加熱其中A是實驗室用草酸（H2C2O濃硫酸加熱加熱學方程式是：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。請回答下列問題:(1)B裝置中發生反應的化學方程式是.(2)C裝置無明顯現象，C裝置的作用是。D裝置中濃硫酸的作用是。（3）E裝置中的實驗現象是。（4）F裝置的作用是、。實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）實