（一）物質的量在化學計算中的橋梁作用物質的量是七大基本物理量之一，是貫穿整個中學化學始終的重要基本概念。在高考中，雖然對計算能力的要求有所降低，但對物質的量及其相關計算的考查每年必不可少，它以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查。把握關于物質的量的化學計算，并體會其橋梁作用，需從以下兩個方面著手：1.歸納物質的量與其他化學計量之間的聯系，構建網絡化體系。×M（g·mol-1）物質的量（mol）物質的質量(g)標準狀況下氣體的體積（L）氣體物質的分子數成分元素的原子、離子的物質的量物質的粒子(原子、離子、分子、中子、質子、電子)數各反應物和生成物的物質的量溶解度（g）溶質質量分數溶液中溶質的物質的量濃度（mol·L-1）一定物質的量濃度溶液的配制容量瓶的使用操作步驟誤差分析×ρ（g·L-1）÷M（g·mol-1）×

22.4L·mol-1阿伏加德羅定律化學方程式化學式溶質的物質的量÷

V（溶液）（L）×

V（溶液）（L）÷

22.4L·mol-1÷(6.02×1023)mol-1×(6.02×1023)mol-1÷(6.02×1023)mol-1÷ρ（g·L-1）×(6.02×1023)mol-12.理解各物理量之間的關系，注意使用中易出現的誤區。熟練掌握四個基本公式：(1)NA阿伏加德羅常數，單位為：mol-1，近似值為：6.02×1023。有關NA的正誤判斷的試題，一般綜合性強，考查知識點多，常設置許多“陷阱”，解題時要特別注意。易錯點主要有以下幾點：①一定體積的氣體中所含原子數、分子數。考查較多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。②一定量的物質在化學反應中的電子轉移數目。考查較多的是Na、Mg、Cu等。③一定體積和一定物質的量濃度的溶液中所含電解質的離子數或分子數。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特別要注意混合溶液中粒子濃度的判斷。(2)M摩爾質量，單位為g·mol-1，數值上等于該粒子的相對原子質量(或相對分子質量)。在應用M時易忽視或用錯單位。(3)Vm氣體摩爾體積，標準狀況時約等于22.4L·mol-1。使用時易出現兩個方面的錯誤：①忽視使用條件，將任意條件下的1mol氣體的體積都當成22.4L，或認為非標準狀況下的1mol氣體的體積一定不是22.4L。如“1molO2的體積為22.4L、常溫下0.5molNO的體積一定不是11.2L、44gCO2的體積為22.4L”的說法都是錯誤的。②忽視物質的狀態，誤將氣體摩爾體積用于固體或液體。如“標準狀況下18gH2O的體積為22.4L、在標準狀況下22.4LSO3的物質的量是1mol”的說法都是錯誤的。(4)V(液)溶液的體積，單位為L。在使用時易出現兩方面的錯誤：①將溶劑的體積或溶劑和溶質的體積和錯誤當成溶液的體積；②兩種溶液混合，將兩溶液的體積和錯誤當成混合后的總體積。如“40gNaOH溶于1L水中所得溶液的體積是1L、1LNH3溶于1LH2O中所得溶液的體積是2L”的說法都是錯誤的。(5)c物質的量濃度，單位為mol·L-1。計算過程中常考查與物質的量有關的各物理量之間關系的綜合應用題，換算中容易出現錯誤或出現單位上的混亂；再就是與溶質質量分數的相互換算中易出現單位的錯誤。【訓練1】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，0.1mol的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NAB．1mol羥基(—OH)中電子數為10NAC．在反應KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2則生成的水分子數為6NAD．常溫常壓下，1molCO2含有的氧原子數為3NA【解析】選A。A項，NH4NO3的物質的量為0.1mol，氮原子數為0.2NA，盡管NH4+水解，但氮原子數不變，A項正確；B項，羥基電子數為9，1mol羥基中電子數為9NA，B項錯；C項，由反應方程式可知，每生成3molI2生成的水分子數為3NA，C項錯；D項，常溫常壓下，1molCO2含有的氧原子數為2NA，D項錯。【訓練2】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，恰好完全沉淀，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為()A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.225mol/L【解析】選A。Al3＋+3OH－====Al(OH)3↓，則Al3＋的物質的量濃度為，則c(Al3+)×3+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=0.2mol/L。【訓練3】(1)有15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應，生成7.2gC物質、1.8gD物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量是_____。(2)V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數發生完全反應：xV2O5+yV2O3====zVnO2n+1①若反應物的物質的量之比x∶y為_____，可得到V6O13；②若反應物的物質的量之比x∶y為_____，可得到V3O7；(3)已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比為1∶2，則此混合物中，KCl的質量分數是_____，已知混合物中含6molCl-，那么此混合物中有NaCl_____g。【解析】(1)由質量守恒得：m(E)=(15g+10.5g)-(7.2g+1.8g)=16.5g，M(E)=16.5g÷0.3mol=55g·mol-1。(2)①不妨取z=1,則2x+2y=6同時5x+3y=13得x=2y=2同理可