2024屆河南省平頂山市汝州市實驗中學高一化學第一學期期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質銅，設計了以下兩種方案：①先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅；②先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發生置換反應得到單質銅。若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量()A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷2、下列關于實驗裝置或操作的說法中，正確的是A．實驗①中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．實驗②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．實驗③試管中會生成血紅色溶液D．用圖④操作制備少量氧氣，可做到隨關隨停3、下列物質轉化過程中硫元素化合價降低的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2 D．SO2→SO34、下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質的量均為1molB．非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C．標況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD．某物質含有6.02×1023個粒子，則該物質的體積為22.4L5、下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－6、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有Fe2O3B．小蘇打可用于焙制糕點C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物D．水玻璃暴露在空氣中會發生變質7、下列有關SiO2的敘述正確的是A．SiO2不與任何酸反應B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應D．SiO2能與水反應生成硅酸8、如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關系，若整個大圓圈代表純凈物，則下列選項中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質類別的是（）A．①單質、③化合物B．②堿、⑤氧化物C．④堿、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物9、KClO3在酸性溶液中可將VO2+氧化成VO2+,而自身被還原為Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,則需要氧化劑KClO3的物質的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol10、當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達爾效應的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④11、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實現了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金12、下列實驗操作或現象中，能區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達爾效應 B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置13、已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體在標準狀況下的體積為（設N為阿伏加德羅常數）（）A．22.4L B．L C．L D．L14、下列敘述不正確的是（）A．氯氣在通常情況下呈黃綠色B．氯氣可用于自來水消毒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質D．氯氣有毒，氯離子無毒15、如下圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是()A． B． C． D．16、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O17、常溫下，下列各組離子因發生氧化還原反應不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在強堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－18、由下列實驗及現象，推出的相應結論正確的是()實驗現象結論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D19、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D20、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC．氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－21、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．簡單離子半徑：M-＞Q+＞R2+22、除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B___________、C__________、E_____________。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為____________。（3）不能驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）________。①比較這兩種元素常見單質的熔點②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為________、________，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_______。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為___________。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________。①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0

⑥（4a﹣b）mol24、（12分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;25、（12分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為______________________________。(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是______________________________________。(3)裝置E中的現象是___________________________________________________。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為___________。(5)另一份用膠頭滴管加入____________(填試劑)出現_______________________(填現象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。26、（10分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是__。（2）寫出A中發生反應的化學方程式___。（3）裝置B的作用是除去產物中的SO2，發生的反應為MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平該反應方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2，則反應轉移的電子數為___。（4）裝置C的作用是__。（5）用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產生的影響為__（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。27、（12分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)甲組同學取2mLFeCl3溶液，加入過量的鐵粉，充分反應后，觀察到溶液由________色變為________色。(2)乙組同學取2mLFeCl3溶液，加入少量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，淀粉變藍，請說明淀粉變藍的原因______________________。(3)丙組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明氯水可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為：__________________。(4)丁組同學認為丙組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL植物油，再于液面下依次加入幾滴氯水和2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，植物油的作用是___________________________________。(5)甲組同學和乙組同學的實驗說明了Fe3+具有________性(填“氧化”或者“還原”，下同)。丙組同學和丁組同學的實驗說明了Fe2+具有________性。28、（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題:(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出該反應的化學方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內所裝的試劑是__________(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,活動小組擬繼續通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍,證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是___________________________。29、（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。請回答下列問題：（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態導電的是________，屬于非電解質的是_______。（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。A．化合反應b.離子反應c.氧化還原反應（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產物是___________，每轉移0.2mol電子，共產生標準狀況下氣體的總體積是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發生反應的離子方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

①先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅，關系式為Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發生置換反應得到Cu，關系式為CuO～Cu2+～Fe～Cu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是①中用氫氣還原氧化銅得到單質銅時，先用氫氣排出裝置內空氣，反應后停止加熱時還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此①得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。2、C【解析】

A．生成的溴中混有氯氣，不能驗證溴與碘的氧化性強弱，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，直接通入水中，容易發生倒吸，應該用四氯化碳，不能用苯，故B錯誤；C．鐵離子與KSCN發生絡合反應，溶液為血紅色，故C正確；D．過氧化鈉溶于水，不是塊狀固體，該裝置不能做到隨關隨停，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、性質的檢驗以及物質的分離等問題，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，把握物質的性質為解答該題的關鍵。3、A【解析】

A．H2SO4→SO2中，S元素的化合價降低，被還原，故A正確；B．H2S→SO2中，S元素的化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．S→SO2的轉化過程中，S元素的化合價均升高，被氧化，故C錯誤；D．SO2→SO3中，S元素的化合價升高，被氧化，故D錯誤；故選：A。4、C【解析】

A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據氣體體積判斷氣體的物質的量的多少，A錯誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強增大使氣體體積減小的影響相同，則非標準狀況下，1mol任何氣體也可能占有22.4L體積，B錯誤；C.在標況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質的物質的量是1mol，由于物質的狀態不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質的體積大小，D錯誤；故合理選項是C。5、A【解析】

A項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；B項、KClO3為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯誤；C項、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯誤；D項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯誤；故選A。【點睛】書寫水溶液中的電離方程式時注意強電解質在溶液中能完全電離，弱電解質則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。6、C【解析】

A.因其紅棕色又稱“鐵紅”，常用于制作油漆、染料等，A項正確；B.小蘇打在焙制糕點時分解產生，使糕點蓬松多孔，B項正確；C.煙花絢麗多彩是因為其中加入了某些金屬元素，部分金屬元素在受熱時會產生特定的顏色，但是鐵、鉑等金屬無焰色反應，C項錯誤；D.水玻璃是的水溶液，在空氣中會吸收轉變成硅酸，D項正確；答案選C。7、C【解析】

A、因SiO2能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A錯誤；B、因玻璃中含有的SiO2能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能將瓶塞和瓶口黏結在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B錯誤；C、因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正確；D、因SiO2雖是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應，故D錯誤；故選C．8、C【解析】

如圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質，單質和化合物屬于并列關系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：①為單質，②為化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列關系的堿或氧化物。【詳解】A．純凈物分為單質和化合物，單質和化合物屬于并列關系，故A錯誤；B．堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并列關系，故B錯誤；C．堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關系，故C正確；D．氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯誤；答案選C。【點睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關系。9、B【解析】

根據得失電子守恒進行計算。【詳解】VO2+氧化成VO2+，V元素化合價從+4價升高+5價，3molVO2+氧化成VO2+失去電子3mol，KClO3被還原為Cl-，Cl元素化合價從+5價降低到-1價，得到電子的物質的量為3mol，則需要氧化劑KClO3的物質的量為=0.5mol；答案選B。10、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達爾效應；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達爾效應；④墨水是膠體，具有丁達爾效應；答案選C。11、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導體材料是硅，答案選C。12、A【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達爾現象為膠體特有的性質，所以能區分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達爾效應，故答案為：A。【點睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩體系，靜置不足以使之產生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機械振動、外加電解質等才能使得膠體聚沉。13、B【解析】

已知ag的A2氣體含有n個分子，則mg的A2氣體含有分子數為：，物質的量為：mol，標況下體積為：mol×22.4mol/L=L，故選：B。14、C【解析】

A.氯氣在通常情況下呈黃綠色，A正確；B.氯氣可溶于水，并且與水反應可以生成具有強氧化性的次氯酸，故可用于自來水消毒，B正確；C.氯氣、液氯是同一種物質，都是氯元素的單質，氯水是氯氣的水溶液，氯水與前兩者不是同一種物質，C不正確；D.氯氣有強烈的刺激性氣味、有毒，氯離子無毒，食鹽中就含有氯離子，D正確。答案選C。15、C【解析】

A、蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故A正確；B、分液可以實現互不相溶的兩種液體物質的分離，故B正確；C、定容是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質，故C錯誤；D、過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D正確；故選C。16、D【解析】

A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。17、A【解析】

A、鐵離子能夠氧化碘離子；B、鐵離子與硫氰根離子反應，但不屬于氧化還原反應；C、該溶液呈酸性或強堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應，但不屬于氧化還原反應；D、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，但不屬于氧化還原反應。【詳解】A、Fe3+、I﹣之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Fe3+、SCN﹣之間發生絡合反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、能與金屬鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應，不能共存，但不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、HCO3﹣與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，但沒有發生氧化還原反應，故D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如“因發生氧化還原反應不能大量共存”。18、D【解析】

A.焰色反應的K+的驗證需要透過藍色鈷玻璃觀察，故A錯誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，變質是次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解，CaCl2與空氣中的CO2不反應，故B錯誤；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后提供H+，與NO3-形成了硝酸，具有強氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積的CCl4，振蕩后靜置，出現分層，CCl4的密度比水大在下層，水在上層。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，則上層接近無色，下層顯紫紅色，故D正確。答案選D。【點睛】本題解答時注意C選項當H+遇到NO3-時，起到的作用和硝酸相同，也具有強氧化性，可以將還原性的物質氧化。19、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。20、D【解析】

A．加入Al粉后產生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發生聚沉現象，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D。【點睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等。21、D【解析】

X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，Y的化合價只有-2價，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價，則X為H元素；M的最高正價為+7價，最低負價為-1價，因為F沒有正價，所以M為C1元素；Z元素最低負價為-3價，最高價為+5價，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素；Q只有+1價，R只有+2價，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上，X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，M為C1元素，Q為Na.元素，R為Ca元素。【詳解】A．由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形成HNO3、NH4NO3、NH3?H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3?H2O屬于堿，B正確；C．由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強酸，C正確；D．由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M->R2+>Q+，D錯誤；故選D。【點睛】本題易錯選B，H、N、O三種元素組成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本選項考查的是堿，只能是NH3?H2O。22、C【解析】

A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發生復分解反應，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發生反應，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時NaOH為電解質，Fe(OH)3膠體中加入電解質溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項錯誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項正確，不符合題意；答案選C。【點睛】除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復原”的原則。二、非選擇題(共84分)23、氮氧鋁①NaHSO3NaHSO4②【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，且D的原子序數大于N元素，故D為Na元素；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，F原子有3個電子層，最外層電子數為6，故F為S元素；A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物，則C為O元素；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應，是氫氧化鋁與強堿、強酸反應，可推知E為Al元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Al元素，F為S元素。(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名稱分別為：氮、氧、鋁；故答案為：氮；氧；鋁；(2)C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質為Na2O2,其電子式為；；故答案為：；(3)①單質的熔點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能根據熔點比較元素的非金屬性，①不能驗證；②元素的單質與氫氣化合越容易，元素的非金屬越強，②能驗證；③氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，③能驗證；故答案為：①；(4)H、O、N、S四種元素可以形成兩種可以互相反應的酸式鹽(均由四種元素組成)分別為NaHSO3、NaHSO4；這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為；故答案為NaHSO3；NaHSO4；(5)H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為：，故答案為；(6)向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能發生的反應有①，②。當a∶b≥1∶3時，只發生反應①，二者恰好反應時得到沉淀為amol或mol，氯化鋁過量時，得到沉淀小于amol，可能為mol；當a∶b≤1∶4時，只發生反應②，沒有沉淀生成，即沉淀為0；當1∶3＜a∶b＜1∶4時，發生反應①②，則：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClxmol3xmolxmolAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(a-x)mol4(a-x)mol則3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀為(4a-b)mol，由于部分鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，可能為mol；由氫氧根守恒可知，氫氧化鋁的物質的量不可能等于NaOH物質的量，即沉淀不能為bmol，綜上分析可知，沉淀可能為①amol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能為②bmol，故答案為②。【點睛】正確推斷元素是本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(6)，該計算屬于字母討論型計算，增加了試題的難度，需要學會根據發生的反應方程式分情況討論。24、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變為紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F為FeCl2溶液在空氣中混合發生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變為紅褐色;答案：產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變為紅褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠Fe3O4和Fe酸性KMnO4溶液溶液褪色(答案合理即可)【解析】

(1)硬質管中鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(2)液體加熱時容易發生暴沸現象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸；(3)裝置E中發生反應為：H2+CuOCu+H2O，則反應現象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；(4)一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液未變血紅色，說明不存在鐵離子，因為鐵過量，把鐵離子還原為亞鐵離子，則硬質玻璃管B中固體物質的成分為Fe3O4和Fe；(5)亞鐵離子具有還原性，檢驗亞鐵離子，需要用膠頭滴管加入酸性高錳酸鉀溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明溶液中含有亞鐵離子。【點睛】本題通過鐵及其化合物性質考查了探究物質組成的實驗方案設計，注意掌握探究實驗的設計方法，明確鐵及其化合物性質是解答的關鍵，試題綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗。注意鐵離子和亞鐵離子的性質差異以及檢驗方法。26、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA檢驗SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗500mL容量瓶偏小【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈，據此分析。【詳解】（1）在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反應中SO2→SO42-，硫元素由+4價升高為+6價，共升高2價，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故SO2的系數為5，MnO4-的系數為2，再結合原子守恒、電荷守恒配平其它物質的系數，配平后的方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根據反應2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2，即1molSO2，則反應轉移的電子數為=2NA；（4）裝置C的作用是檢驗SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗；（5）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶，定容時由于仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，對所配溶液濃度偏小。27、黃淺綠2FeCl3+2KI＝I2+2FeCl2+2KCl2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)氧化還原【解析】

(1)甲組同學取2