山東省示范初中2024屆化學高一上期中學業水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4的反應2、實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列說法正確的是（）A．濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存B．量取濃硝酸應選用的量筒規格是10mLC．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D．配制時若有少量濃硝酸濺到手上，應立即用水進行沖洗再涂上Na2CO3溶液3、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①4、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O5、下列除去雜質的方法中，正確的是選項物質（括號內為雜質）去除雜質的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D6、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液7、下列試劑中，標簽上應標注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl8、下列表述中不正確的是()A．1mol氧 B．1molH C．1molSO42－ D．1molCH49、下列反應的生成物不會因為反應物用量或反應條件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀鹽酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl210、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（）A．NaCl的物質的量為0.1molB．該混合液中BaCl2的物質的量為0.05molC．溶質MgCl2的質量為9.5gD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L11、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－12、吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是()A．作氧化劑 B．作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑13、同溫同壓下，分別用等質量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O214、在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點很低D．金屬鈉很軟15、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質量為M的某種物質的溶液，其中溶質為mg,其物質的量濃度為cmol／L，溶質的質量分數為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ16、在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解。現取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結果保留一位小數）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。20、A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。（1）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___；（2）從碘水中提取碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）除去粗鹽中的泥沙___；（5）與海水曬鹽原理相符的是___。21、現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．NaOH溶液和少量CO2反應生成碳酸鈉和水，與過量CO2反應生成碳酸氫鈉，均不能用H++OH-=H2O表示，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應會生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合題意；C．NaOH溶液和鹽酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故C符合題意；D．一水合氨為弱堿，不能拆成離子，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合題意；綜上所述答案為C。2、A【解題分析】

A．濃硝酸見光或受熱后易分解，具有強氧化性，應用帶磨口玻璃塞的棕色細口瓶保存，故A正確；B．濃硫酸物質的量濃度，由于無800mL容量瓶，故應選用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為58.0mL，故應選擇100mL量筒，故B錯誤；C．量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后，如果洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯，所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D．硝酸有強氧化性，應立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故選A。3、C【解題分析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C。【題目點撥】以粗鹽提純為載體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。4、B【解題分析】

A.沒有配平，鈉和冷水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；B.澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；C.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。答案選B。5、C【解題分析】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法。【題目詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C。【題目點撥】所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。6、D【解題分析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。7、A【解題分析】

A．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故A正確；B．Na2CO3不具有強的氧化性和腐蝕性，故B錯誤；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選：A。8、A【解題分析】

A.1mol氧沒有說明微粒的名稱，故錯誤；B.1molH說明是氫原子，正確；C.1molSO42－說明了微粒名稱，故正確；D.1molCH4說明了是甲烷分子，故正確。故選A。【題目點撥】物質的量只能用于計量微觀粒子，使用時必須指明微粒種類，通常用微粒的化學式表示或說明微粒名稱。9、D【解題分析】

A．Na和O2在室溫下反應產生Na2O；在點燃或加熱時反應產生Na2O2，二者反應條件不同，反應產物不同，A不符合題意；B．Na2CO3和少量稀鹽酸反應產生NaCl、NaHCO3；與足量HCl反應，產生NaCl、H2O、CO2。二者反應時相對物質的量多少不同，生成物不同，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反應產生Na2CO3和水，通入過量CO2氣體，反應產生NaHCO3。二者反應相對物質的量多少不同，生成物不同，C不符合題意；D．Na和Cl2點燃時反應產生NaCl，與反應條件或物質用量無關，D符合題意；故合理選項是D。10、C【解題分析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根據鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故說法正確；B、根據電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入數值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故說法正確；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，錯誤；D、稀釋過程中溶質的物質的量不變，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故說法正確；答案選C。11、A【解題分析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應與氫氧根也不反應，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。12、B【解題分析】

“活性氧”氧化性極強，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑，由此可知Na2SeO3在人體中作還原劑，故答案為：B。13、C【解題分析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據V=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比。【題目詳解】根據V=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比，摩爾質量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質量為2g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。CO2的摩爾質量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。14、C【解題分析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態，用刀子切開，說明質軟。【題目詳解】用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態，用刀子切開，說明質軟，在這一過程中鈉的狀態沒有變化，仍為固體，不能得出熔點低的結論。答案選C。【題目點撥】本題考查鈉的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的知識的積累。15、B【解題分析】

A．物質的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol16、B【解題分析】試題分析：鹽酸表現酸性上完標志是有鹽酸鹽生成，表現氧化性的標志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現還原性的標志是氯元素的化合價升高。A是中和反應，鹽酸表現的是酸性。B是置換反應，氫元素的化合價降低，屬于表現的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現的是酸性和還原性，答案選D。考點：考查鹽酸性質的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鹽酸表現酸性、還原性和氧化性的判斷依據，然后結合具體的化學方程式靈活運用即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據此分析解答。【題目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解題分析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象，則溶液中不含SO42﹣。根據電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解題分析】

根據一定物質的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據物質的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【題目詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質的物質的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，