廣東省陽江市陽東廣雅中學2024屆化學高一上期中統考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸2、已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。該反應生成0.5molQ，則Q物質的摩爾質量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol3、下列日常生活及化工生產中的變化與氧化還原反應無關的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發生爆炸4、下列事實與膠體性質無關的是()A．向熟豆漿中加入鹽鹵做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物5、下列關于能量轉換的認識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．“生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質能就是間接利用太陽能C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化時，熱能轉化為化學能6、有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氫氧化鋇溶液D．氯化鋇溶液7、下列離子方程正確的是A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B．足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）9、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗光線，這個現象和膠體的性質有關B．食品干燥劑發揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C．僅含有一種元素的物質就是純凈物D．電離時產生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸10、下列古詩詞描述的場景中發生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉11、下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH)膽礬CuSO4·5H2O三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNO3碳酸鈣生石灰SO3A．A B．B C．C D．D12、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b13、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液14、下列關于物質性質的敘述錯誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體15、下列有關氯氣的敘述中正確的是()A．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鋼罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物質C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫D．用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌16、同溫同壓下，相同質量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO217、下列說法不正確的是（）A．假說經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論B．可以用分類的方法預測物質的性質C．研究物質的性質常用觀察、實驗、分類、比較等方法D．科學實驗能解決化學學科的所有問題18、下列各組物質中,所含分子數相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標況)和0.1molN219、下列反應的離子方程式正確的是A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O20、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O21、下列實驗操作正確的是A．蒸餾B．塊狀固體得取用C．過濾D．用試管給液體加熱A．AB．BC．CD．D22、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應轉移電子數為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產生H2的體積為6.72L二、非選擇題(共84分)23、（14分）A——F是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應中，屬于氧化還原反應的是____________。(2)寫出①③兩個化學反應的化學方程式：①____________________________________;③____________________________________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。25、（12分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。26、（10分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計水銀球的位置在____處。(3)現需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖。①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_____。為完成此溶液配制實驗需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯誤是_____。③配制時，按以下幾個步驟進行：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A．溶液中Na的物質的量B．溶液的濃度C．NaOH的溶解度D．溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長B．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)C．向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水D．溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶E.轉移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出G.定容時俯視刻度線27、（12分）一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101℃)。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：①各裝置連接順序為A→_______________________；A中發生反應的離子方程式為________________________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；D裝置的作用是________________________。③B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發生反應的化學方程式為_________________________。(3)設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應的化學方程式是__________。（3）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學觀察到實驗Ⅰ中持續產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是____________。29、（10分）按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應，不能除去硫磺，A錯誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發生反應而除去，B錯誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質離子鈣離子和氫氧根離子，C錯誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，而氫氣不反應，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。2、C【解題分析】

根據質量守恒得Q質量m=（32+40-9）g=63g，反應生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。3、A【解題分析】

根據氧化還原反應的本質和特征進行分析。【題目詳解】A.煅燒石灰石的反應方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選A。【題目點撥】所有的置換反應都屬于氧化還原反應，大多數燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發生了氧化還原反應。4、C【解題分析】

A．豆漿是膠體，向熟豆漿中加入鹽鹵做豆腐發生聚沉，A不符合題意；B．極細的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入海口遇到海水，海水中含大量的電解質，發生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路，C符合題意；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。5、D【解題分析】A.電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉化為化學能，A正確；B.“生物質能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉化為生物質能儲存起來，因此利用生物質能就是間接利用太陽能，B正確；C.煤燃燒時，化學能轉化為熱能和光能，但主要轉化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發生緩慢氧化時，化學能轉化為熱能，D不正確，本題選D。6、C【解題分析】

鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應。【題目詳解】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀，現象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。7、A【解題分析】

A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選A。8、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。9、A【解題分析】

根據膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答。【題目詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。10、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。11、D【解題分析】

A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、一氧化碳不能和堿反應生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯誤；C、三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀屬于堿、HNO3屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰（CaO）屬于堿性氧化物、SO3屬于酸性氧化物，故D正確；故選D。12、C【解題分析】

根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據NH4++OH-NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度。【題目詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C。【題目點撥】本題考查物質的量濃度的計算，清楚發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，注意熟悉物質的量濃度的計算公式。13、D【解題分析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L。【題目詳解】A、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。14、D【解題分析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強氧化性的原因也是因為次氯酸根，次氯酸根離子中Cl的化合價為+1價，而Cl的常見化合價是-1，Cl很容易從+1價降到-1價，即得電子能力強，所以ClO-具有強氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯誤；答案選D。15、B【解題分析】

氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質活潑，可與鐵、氫氣在點燃條件下反應，以此解答該題。【題目詳解】A．干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯誤；B．氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質，故B正確；C．點燃氫氣和氯氣的混合氣體，易發生爆炸，不安全，故C錯誤；D．氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性，可以殺死細菌、病毒，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】本題考查氯氣的化學性質，把握氯氣與水的反應及HClO的性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項D是易錯點。16、A【解題分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。17、D【解題分析】

化學研究的基本方法有：觀察、實驗、分類、比較等方法，除此之外，建立假說和化學模型在研究物質的結構和性質時也起著重要的作用；研究物質性質的基本程序為：觀察物質的外觀性質，預測物質的性質，實驗和觀察，解釋和結論。由此分析解答。【題目詳解】A.假說是在已有事實材料和科學理論基礎上，對某些事物的存在或事物的因果性、規律性作出的假定性解釋，經過反復驗證和修正，才發展成為科學的理論，A項正確；B.同類物質具有某種共性，所以可以用分類的方法預測物質的性質，B項正確；C.觀察、實驗、分類、比較等是研究物質性質的基本方法，C項正確；D.科學實驗不能解決化學學科的所有問題，有的問題需要在實驗事實的基礎上經過嚴密的邏輯推理得到，是實驗和理論共同協作解決化學問題，D項錯誤；答案選D。18、C【解題分析】

A、10gH2的物質的量為=5mol，10gO2的物質的量為=mol，二者物質的量不相等，所含分子數不相等，選項A錯誤；B、標況下，5.6LN2的物質的量==0.25mol，但沒有說明標況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質的量==0.25mol，二者物質的量不一定相等，故含有分子數目不一定相等，選項B錯誤；C、9gH2O物質的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質的量相同，故所含分子數相同，選項C正確；D、標準狀況下，224mLH2的物質的量為=0.01mol，與氮氣的物質的量不相同，所含分子數不相同，選項D錯誤。答案選C。19、A【解題分析】

A、離子方程式正確，A正確；B、反應中還有一水合氨生成，B錯誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1：5，氯氣過量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質碘和亞鐵離子，D錯誤；答案選A。【題目點撥】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。20、C【解題分析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由?1價變為0價和?2價，屬于氧化還原反應，A項不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B項不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，C項選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變為+4價，氮元素由+5價變為+4價，屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C。【題目點撥】氧化還原反應是常考點，其規律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。21、C【解題分析】

A.冷凝管中的水應下進上出，故錯誤；B.將固體放入試管時應將試管傾斜，讓固體沿試管內壁慢慢滑落，故錯誤；C.用漏斗進行過濾操作，正確；D.給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3，且用試管夾加持，大拇指不能壓在試管夾的短柄上，故錯誤。故選C。22、A【解題分析】

A.標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，故B錯誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個數大于4NA，故C錯誤；D.0.2NA的Al的物質的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標準狀況下，所以無法計算氫氣的體積，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為①②③。(2)反應①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【題目點撥】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀。【題目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。25、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解題分析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。【題目詳解】(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。【題目點撥】本題注意Ca2＋、SO42?的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序。26、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉移(或洗滌)BCDDG【解題分析】

(1)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案為：c；(2)裝置I為蒸餾裝置，在蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸氣溫度，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口處；(3)①實驗室沒有450mL規格的容量瓶，需選用500mL規格的容量瓶，所以用托盤天平稱取NaOH的質量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g；為完成此溶液配制實驗，除了需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；②由圖Ⅱ可知，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流；③配制時，按以下幾個步驟進行：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻、裝瓶，操作中還缺少的一個重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉移到容量瓶中；④溶液為均一穩定的混合物，取用任意體積的該NaOH溶液時，溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個物理量不隨所取溶液體積的多少而變化，但溶液中Na的物質的量會發生變化，故答案為BCD；⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時間太長，氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導致稱取的固體中NaOH物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼），導致稱取NaOH質量偏小，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.向容量瓶轉移液體時，容量瓶內含有蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.因氫氧化鈉溶解過程會放出熱量，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.轉移液體時玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；F.定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；G.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；答案選DG。27、C→E→B→DMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O防止ICl揮發吸收未反應完的氯氣蒸餾3I2＋6HCl＋NaClO3=6ICl＋NaCl＋3H2O用濕潤的淀粉KI試紙檢測，試紙變藍【解題分析】

用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用C中的飽和食鹽水除HCl氣體，再用E中的濃硫酸干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl易揮發，所以B應放在冷水中，最后用D中的氫氧化鈉處理未反應完的氯氣，防止污染空氣。【題目詳解】(1)①由上述分析可知，裝置正確的連接順序為：A→C→E→B→D；