2024屆天津市軍糧城第二中學高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的一半2、對于可逆反應，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A．A B．B C．C D．D3、下列說法不正確的是A．反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件B．反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差，如圖所示正反應的活化能為E－E14、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三種主族元素，他們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4，H2YO4，H3ZO4，則下列敘述不正確的是A．元素的非金屬性：X>Y>ZB．在元素周期表中他們依次處于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．氣態氫化物的穩定性：HX>H2Y>ZH35、下列說法中正確的是（）A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數無關6、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時微熱兩種溶液，則減小7、氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是A．該電池中電極a是負極B．該電池工作時化學能轉化為電能C．該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2OD．外電路中電流由電極a通過導線流向電極b8、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水9、25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()A．pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點的溶液中，水的電離程度先增大后減小10、毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災難，據統計我國目前的吸毒人員中80％左右是青少年，而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據你的知識判斷下列物質中一定不屬于毒品的是A．甘油B．嗎啡C．冰毒D．海洛因11、下列關于晶體性質的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發地呈現規則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規律做周期性有序排列的必然結果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性12、人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如下：反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反應①與反應②在較低溫度能自發進行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移13、如圖為元素周期表短周期的一部分，對Y、Z、M的說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強14、某溫度下，水的離子積常數KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2115、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－116、下列反應H2SO4既表現氧化性，又表現出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質轉化關系中。C、G、I、M為常見單質，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。18、下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。19、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是_________________________________。(4)①、②中的現象說明氨氣能與______(填化學式)發生化學反應。20、中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L－1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標志是是__________________。(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是___________________。21、利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、根據弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質；D、氫氧化鈉是強堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會促進電離平衡右移?！绢}目詳解】A、Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測定中和熱，反應放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項B錯誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質，乙醇為非電解質，選項C錯誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了鹽的水解、電解質的概念、離子共存、酸堿反應，考查的知識點較多，是基礎知識的考查，難度一般，易錯點為選項D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來的一半大。2、C【題目詳解】A．該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B．因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C．反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤。答案選C。3、B【分析】只有活化分子發生有效碰撞才能發生化學反應。【題目詳解】A.反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件，只有那些能量相當高的分子之間的直接碰撞才能發生反應，故A正確；B.反應物的分子的每次碰撞都能發生化學反應，只有那些能量相當高的分子之間的直接碰撞才能發生反應，故B錯誤；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能發生反應，故C正確；D.活化能是活化分子的平均能量E與普通反應物分子平均能量E1之差，如圖所示正反應的活化能為E-E1,故D正確；故選B。4、C【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性最強、氫化物穩定性增強?！绢}目詳解】A．同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金屬性增強，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故A正確；B．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，分別處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正確；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，故最高價氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C錯誤；D．X、Y、Z的最高正化合價分別為+7、+6、+5，對應的氫化物為HX、H2Y、ZH3，元素的非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題涉及元素周期律知識，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握與簡單應用，熟練注意元素周期律，掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法。5、C【題目詳解】A、因物質發生化學反應的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B、因吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量，故B錯誤；C、因產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數成正比，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】在熱化學反應方程式中，反應方程式的計量系數表示物質的量，因此△H的大小與熱化學方程式的計量系數成正比。6、B【題目詳解】A.根據圖知，lg=0時，HX的pH>1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a<b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正確；C.酸的電離平衡常數只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數K(HX)：a=b，故C錯誤；D.lg＝3，若同時微熱兩種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以變大，故D錯誤；故選B。7、D【題目詳解】A．通入還原劑H2的電極為負極，所以a為負極，選項A正確；B．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，選項B正確；C．該電池中，負極上電極反應式為2H2-4e-=4H+，正極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，正負極電極反應式相加得電池反應式2H2+O2=2H2O，選項C正確；D．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b，選項D不正確；答案選D。8、C【題目詳解】A.食鹽和泥沙應先溶解后用過濾分離，故A錯誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發來分離，故B錯誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯誤；故選C。9、C【分析】分析題給關系曲線圖，當加入的V（NaOH）=10mL時，溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當加入的V（NaOH）=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應，此時溶液溶質為CH3COONa，溶液的pH＞7。據此進行分析?！绢}目詳解】A．根據電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項錯誤；B．a點時，加入的V（NaOH）=10mL，此時溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項錯誤；C．由分析可知，b點所示的溶液溶質為CH3COONa，根據質子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；D．由分析可知，a點溶液溶質為等物質的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點溶液溶質為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯誤；答案選C。10、A【解題分析】試題分析：甘油是一種無毒的、可用作化妝品等用途的無色液體，不屬于毒品范疇。嗎啡、可卡因、海洛因都是毒品?？键c：遠離毒品11、B【題目詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發地呈現規則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規律做周期性重復排列，兩者沒有矛盾，B錯誤；C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規律做周期性重復排列的必然結果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。12、D【題目詳解】A.根據反應原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應①與反應②中，正反應氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應，根據吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應才能自發進行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應要在較低溫度能自發進行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應①平衡逆移，反應③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。13、B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl?！绢}目詳解】A．同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應，所以可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對應的最高價氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯誤；D．M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故D錯誤；故選：B。14、B【題目詳解】某溫度下，水的離子積常數KW＝10?12。該溫度下，設硫酸溶液的體積為V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10?4mol?L?1，設氫氧化鈉溶液的體積為V2，pH＝9的NaOH溶液，兩溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則溶液顯堿性，溶液中，則有，V1：V2＝9:1，故B符合題意。綜上所述，答案為B。15、A【題目詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！绢}目點撥】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計算酸溶液中由水電離出的氫離子時可以先計算氫氧根離子的濃度，因為酸中的氫氧根來自于水的電離。16、A【分析】濃H2SO4表出現氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據此解題?！绢}目詳解】A．反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性，故A符合題意；B．反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現氧化性，故B不符合題意；C．反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現氧化性，故C不符合題意；D．反應CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現出酸性，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據此分析解答?！绢}目詳解】根據上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質量守恒判斷B中含有鈉元素。18、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應；

(4)根據氨氣的性質分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現象說明氨氣能與H2O、HCl反應,分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！绢}目點撥】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應生成硫酸銨，沒有白煙產生，因為硫酸不揮發；與揮發性的鹽酸、硝酸反應時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解題分析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；（2）第1組數據與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消