2024屆四川省成都市金牛區外國語學校化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應C+CO22COH>0。升高溫度，關于該反應v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時減小 D．同時增大2、下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大D．使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大3、將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）?H<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，X的物質的量減小B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數增大4、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說法正確的是()A．在冰醋酸中這四種酸都完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱5、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-6、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物7、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應機理如下：若反應Ⅱ的晗變為ΔH2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數均為最簡整數比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH28、如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正確的是（）A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中B極上電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑9、下列溶液中，操作和現象對應正確的是（）選項溶液操作現象A滴有酚酞的明礬溶液加熱顏色變深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固體顏色變淺C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固體顏色變淺D氯化鐵溶液加熱顏色變淺A．A B．B C．C D．D10、25℃若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性11、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應△H等于（）A．-183kJ·mol-1 B．-91.5kJ·mol-1C．+183kJ·mol-1 D．+91.5kJ·mol-112、乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平。下列關于乙烯說法正確的是A．與乙烷互為同分異構體B．分子中存在碳碳叄鍵C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子中存在碳氧雙鍵13、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下，下列說法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕C．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩14、常溫下，下列溶液的粒子濃度關系式正確的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＞b+1C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘16、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區17、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制備漂白粉 B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．二氧化硅可做半導體材料 D．二氧化硫能漂白某些有色物質18、有關電化學知識的描述正確的是A．反應可設計成原電池B．利用，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內向溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為D．由與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為19、在一定條件下，對于密閉容器中的反應：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A．當氮氣和氫氣投料比（物質的量之比）為1：3時，達到平衡時氨的體積分數最大B．增加鐵觸媒的接觸面積，不可能提高合成氨工廠的年產量C．達到平衡時，氫氣和氨氣的濃度比一定為3：2D．分別用氮氣和氫氣來表示該反應的轉化率時，數值大小一定相同20、有如下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是A．a和d是同分異構體B．b和c不是同系物C．a和d都能發生加成反應D．只有b和c能發生取代反應21、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行B．反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發向混亂度增大的方向轉變的傾向C．焓變和熵變都與反應的自發性有關，所以焓變和熵變均可以單獨作為反應能否自發進行的判據D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向22、改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分數增加的是①增加反應物濃度②增大氣體的壓強③升高體系的溫度④使用催化劑A．①② B．②③ C．①④ D．③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。24、（12分）某氣態烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種25、（12分）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。26、（10分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________；(保留四位有效數字)實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗27、（12分）反應熱可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體___g。(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是_____(填字母)。名稱托盤天平小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的實驗裝置如圖所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據見表。實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=___(取小數點后一位小數)。②上述實驗數值結果與理論值有偏差，產生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度d.用銅絲代替環形玻璃攪拌棒攪拌(4)如果用0.50mol·L?1的硫酸溶液與氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的中和熱數值將_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序為________。28、（14分）如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是__．該物質的化學式可表示為__。（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。29、（10分）(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機物烴X中碳元素的質量分數約為83.72%，此有機物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質量的43倍，若X結構中含有2個甲基，則X的結構簡式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發生取代反應生成苯磺酸()，根據質量守恒原理，可判斷出此反應的另一個反應產物為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】升高溫度，正逆反應速率都增大，故D正確。故選D。2、D【題目詳解】A．對于無氣體物質參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率不變；對于有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數不變，A錯誤；B．升高溫度，物質的內能增加，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增加，分子之間有效碰撞次數增加，化學反應速率一定增大，B錯誤；C．加入反應物，活化分子百分數不變；若加入的反應物是固體或純液體，加入反應物，化學反應速率不變，C錯誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數，使化學反應速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。3、C【題目詳解】A．升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以X的物質的量增大，錯誤；B．增大壓強（縮小容器體積），化學平衡不發生移動，Z的濃度增大，錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，則Y的濃度不變，正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，，化學平衡逆向移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，所以重新平衡時，Y的體積分數減小，錯誤。4、D【題目詳解】A．根據電離平衡常數知，在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離，故A錯誤；B．在冰醋酸中，高氯酸的電離平衡常數最大，所以高氯酸的酸性最強，故B錯誤；C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-，故C錯誤；D．這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了電解質的電離，解答本題要注意克服定勢思維，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，要知道電離平衡常數能反映電解質的強弱。5、B【解題分析】A、醋酸是弱電解質，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯誤；B、氫氧化鈉是強電解質，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強電解質，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；D、硫酸鋇是強電解質，硫酸根離子是原子團，不能拆開，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯誤；故選B。6、A【題目詳解】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；B．單質分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；C．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物，可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；故選A。7、B【分析】根據化學反應的焓變只與反應體系的始態（各反應物）和終態（各反應物）有關系，而與反應途徑無關即蓋斯定律來解題即可。【題目詳解】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確。【題目點撥】靈活運用蓋斯定律求反應熱化學方程式和反應熱。8、C【題目詳解】A．A極與電源正極相連，作陽極，電極反應式為4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧氣，不能析出銅，A錯誤；B．甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，B錯誤；C．D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；D．燒杯中C電極是陽極，C極上電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，D錯誤。答案選C。9、B【題目詳解】A．Al3+水解溶液顯酸性，水解反應為吸熱反應，加熱后酸性增強，酚酞遇酸為無色，則顏色不會加深，故A錯誤；B．NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，加氯化銨抑制電離，溶液的堿性減弱，則滴有酚酞的氨水溶液紅色變淺，故B正確；C．CH3COONa溶液因水解顯堿性，加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性增強，則滴有酚酞的CH3COONa溶液紅色變深，故C錯誤；D．氯化鐵水解為吸熱反應，加熱促進水解，可得到紅褐色Fe(OH)3膠體，則顏色變深，故D錯誤；故答案為B。10、C【解題分析】常溫下,若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說明水的電離被抑制,則溶液為強酸性或強堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C。【題目點撥】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。11、A【題目詳解】△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-2×431kJ·mol-1=-183kJ·mol-1，故選A。12、C【解題分析】A.與乙烷分子數不同，不為同分異構體，故錯誤；B.分子中存在碳碳雙鍵。故錯誤；C.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.分子中存在碳碳雙鍵，不含碳氧雙鍵，故錯誤。故選C。13、A【題目詳解】A、pH>14的溶液為堿性，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合題意；B、pH<4溶液為酸性溶液，碳鋼主要發生析氫腐蝕，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合題意；C、pH>6溶液，碳鋼主要發生吸氧腐蝕，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合題意；D、在堿性溶液中碳鋼發生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會減慢，故D不符合題意。14、C【題目詳解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3屬于鹽，是強電解質，完全電離即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在電離平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，則0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子濃度關系為c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A錯誤；B．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，導致稀釋10倍后溶液中c(OH?)大于原來的，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b＞a?1，則a＜b+1，故B錯誤；C．pH=2的H2SO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，由于H2SO3屬于弱酸，則混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等離子，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正確；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D錯誤；答案為C。15、B【解題分析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵。【題目詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D。【題目點撥】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質的性質判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。16、A【題目詳解】A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。17、C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉；

B.堿金屬元素在灼燒時會產生焰色反應；

C.硅能作半導體,二氧化硅是光導纖維的主要成分；

D.二氧化硫具有漂白性。【題目詳解】A.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故A正確；B.堿金屬元素在灼燒時會產生焰色反應,堿金屬的化合物可用于制煙花,故B正確；

C.晶體硅導電性介于導體與絕緣體之間,可以做半導體；二氧化硅是光導纖維的主要成分，故C錯誤；

D.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能漂白某些有色物質，故D正確；

綜上所述，本題選C。18、B【題目詳解】A．Cu與硫酸在常溫下不能發生反應，根據金屬活動順序表，Cu排在H后面，Cu不能置換出H2，所以該反應不是自發的氧化還原反應，不能設計成原電池，故A錯誤；B．根據電池總反應式，可知失電子，作原電池的負極，正極上得電子生成，利用鹽橋組成原電池，將氧化劑和還原劑分開，原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，則鹽橋內向溶液移動，故B正確；C．將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，由于在室溫下鐵遇濃硝酸會發生鈍化，所以金屬銅作負極，失去電子，發生氧化反應，電極反應式為，故C錯誤；D．由與溶液組成的原電池，與溶液不能發生反應，而與溶液發生氧化還原反應，所以該原電池中作負極，失電子，發生氧化反應，電極反應式為，故D錯誤；答案為B。19、A【題目詳解】A項、當氮氣和氫氣投料比為1：3時，，兩種原料的轉化率相同，故達到平衡時氨的體積分數最大，A正確；B項、增加鐵觸媒的接觸面積，加快反應速率，可以提高合成氨工廠的年產量，B錯誤；C項、平衡時，物質的濃度關系取決起始量和轉化率，所以到平衡時，H2和NH3的濃度比不一定為3：2，C錯誤；D項、反應速率之比等于化學計量數之比，因化學計量數不同，則反應速率的數值不同，D錯誤；20、A【解題分析】試題分析：A．a的分子式為C4H8，d分子式為C4H8，分子式相同，是同分異構體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B錯誤；C．a的結構簡式為(CH3)2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，d為環烷烴，不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，故C錯誤；D．d為環烷烴，能發生取代反應，故D錯誤。故選A。考點：考查同系物；同分異構體21、B【解題分析】A.在常溫下，放熱反應一般能自發進行，有的吸熱反應也能自發進行，故A錯誤；B.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發向混亂度增大的方向轉變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應的自發性有關，所以焓變和熵變不可以單獨作為反應能否自發進行的判據，故C錯誤；D.催化劑只改變化學反應速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學反應進行的方向，故D錯誤；故答案選B。【題目點撥】判斷一個化學反應進行的方向一般要通過某溫度下該反應的焓變和熵變來共同確定。22、D【題目詳解】①增大反應物濃度，增大了單位體積的活化分子數，沒有改變活化分子百分數，故①錯誤；②增大壓強，相當于增大了濃度，活化分子數目增大，沒有改變活化分子百分數，故②錯誤；③升高溫度，增大了分子能量，增大了活化分子百分數，故③正確；④加入催化劑，降低了反應能量，增加了活化分子百分數，故④正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答。【題目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態烴的碳原子數小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯。【題目詳解】（1）某氣態烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態烴的碳原子數小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。25、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應必須在堿性條件下方可進行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產物葡萄糖；淀粉遇碘單質變藍；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應需要在堿性環境下進行；(3)依據1mol-CHO～1molCu2O，根據生成的Cu2O質量求出水解的淀粉的質量，據此計算淀粉的水解率。【題目詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需要在堿性環境下進行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下才能進行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設水解的淀粉的質量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。26、錐形瓶酸式滴定管當滴入最后一滴標準液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色26.90mL0.1052mol/LA【題目詳解】（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當滴入最后一滴標準液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色；（4）記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據表中數據，第二組數據相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標準液消耗的體積V（標準液）==26.30mL；根據c（待測）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；答案選A。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容，需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒等。中和熱的測定實驗中，需要根據合理數據的平均值進行計算。【題目詳解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若實驗中使用250mLNaOH標準溶液，則在配制時需要稱量NaOH固體質量為0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固體易潮解，稱量NaOH固體需要在小燒杯中進行，取用粉末狀固體要用藥匙，稱量通常要用到托盤天平，因此，所需要的儀器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，則硫酸過量，生成水的物質的量為0.50mol·L-10.05L=0.025mol。根據實驗數據可知，實驗1中溫度升高4.0℃，實驗2中溫度升高3.9℃，