2DA1CA氧化還原反應第一章化學物質及其變化物質得到5e-×2,化合價降低,被還原六、氧化劑和還原劑氧化劑：物質所含元素化合價降低的反應物；還原劑：物質所含元素化合價升高的反應物；

氧化產物：還原劑被氧化發生氧化反應后得到的產物還原產物：氧化劑被還原發生還原反應后得到的產物氧化性：氧化劑——氧化性——得電子的性質還原性：還原劑——還原性——失電子的性質失去2×e-×5,化合價升高,被氧化2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O＋7-1+20氧化劑還原劑還原產物氧化產物思考與交流

金屬原子失去電子的數目越多，其還原性越強嗎？

非金屬原子得到電子的數目越多，其氧化性越強嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關，而與得、失電子數目的多少無關金屬原子失電子能力越強，其還原性就越強，如Na＞Al；非金屬原子得電子能力越強，其氧化性就越強，如Cl＞S。反應物得失電子化合價變化性質反應類型產物氧化劑還原劑得電子失電子降低升高氧化性還原性還原反應（被還原）氧化反應（被氧化）還原產物氧化產物氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化升、失、氧、還原劑；

降、得、還、氧化劑練習：觀察下面反應，回答問題MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)氧化劑是___________,還原劑是________(2)_________體現氧化性,________體現還原性(3)________發生氧化反應,______發生還原反應(4)氧化產物是_________,還原產物是________(5)_________元素被氧化,______元素被還原HClMnO2MnO2HClMnO2HClCl2MnCl2MnCl+4-1+201、

常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質：C、H2等

⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等

氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物

（強氧化性）（強還原性）（弱還原性）（弱氧化性）得ne－

失ne－

應用：①比較物質間氧化性或還原性的強弱；

②在適宜條件下，用氧化性強的物質制備氧化性弱的物質或用還原性強的物質制備還原性弱的物質。⑵同一反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物

還原性:還原劑>還原產物氧化性:

MnO2>Cl2還原性:HCl>MnCl2

⑶氧化性越強，說明該物質越易得到電子。

還原性越強，說明該物質越易失去電子。⑴氧化劑、氧化產物具有氧化性

還原劑、還原產物具有還原性2、規律：

在氧化還原反應中強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑。反之不能進行。(4)強弱規律：利用金屬活動順序表判斷氧化性和還原性強弱

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金屬單質：失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱結論：a.金屬單質的還原性越強，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。b.非金屬單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子：得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg+Ag+

同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，該元素的化合價“只靠近而不交叉”同種元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應。(5)、先后規律：(6)價態規律：同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性（高價氧化、低價還，中間價態兩邊轉）同種元素不同價態之間的反應，化合價的變化遵循：高價＋低價─────→中間價（歸中反應）中間價──────→高價＋低價（歧化反應）例1、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應中：（1）氧化劑是

，（2）還原劑是

。（3）氧化產物是___________，（4）還原產物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被還原的元素是_________，（7）氧化過程是___________，

(8)還原過程是__________。H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS→Fe2(SO4)3+SH2SO4→SO2例2、有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，（1）則末被還原的硝酸為（）mol，（2）被還原的硝酸為（）mol，（3）消耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：（1）0.3×2×2＝1.2mol，（2）0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol，（3）1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A

C

DA反應物性質實質特征反應反應產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發生還原反應（被還原）還原產物還原劑具有還原性失電子化合價升高發生氧化反應（被氧化）氧化產物口訣：升失氧還原劑

，降得還氧化劑。氧化還原反應中各概念之間的關系：計算依據:（1）電子守恒、電荷守恒、原子守恒。（2）化學方程式中計量系數之比等于物質個數之比。七、氧化還原反應的計算例1某反應可用離子方程式表示為：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，則n值為()

A．9B．6 C．4D．2C解：M的化合價由0價升高到+2價，O的化合價由0價降低到-2價，依據得失電子守恒和原子守恒可得m=x=4,y=2,即2M＋nH＋＋O2=2M2＋＋2H2O，結合電荷守恒和原子守恒可知，n=4，答案選C。A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6D解：ClO-中Cl的化合價由+1價降低到-1價，共降6，R的化合價應共升6，即R的化合價由+3價升高到+6價，或依據電荷守恒可知，n=2，即RO42-中R的化合價為+6價，故答案選C。例2

已知在堿性溶液中發生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n-＋3Cl－＋5H2O。則RO4n-中R的化合價是(

)2.某溫度時，將Cl2通入NaOH溶液中，完全反應得到NaCl、NaClO、

NaClO3混合液，經測定ClO3-與ClO-個數之比為3：1，則參與反應的Cl2與反應后溶液中Cl-的個數比為（

）

A．21：5B．5：8C．3：1D．4：1B1.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(

)①3NO2＋H2O