《鹽類的水解》教學設計（第1課時）一、教材分析《鹽類的水解》是人教版《化學》（選修3）《化學反應原理》[1]第三章第三節內容（54-58頁），教材首先以“科學探究”的形式，引導學生以實驗方式探究鹽溶液的酸堿性，得出鹽溶液不一定都顯中性的結論。然后分析鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，并附圖3-14《不同鹽溶液的PH》，通過呈現用PH計測定的三種鹽的PH，證實不同鹽溶液可能呈酸性、中性或堿性，再結合鹽的電離和水的電離，分析得出鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，最后得到鹽類水解的定義。二、學情分析兩個班級均是同類型藏文班，學生基礎不是特別好，且學生意見是“講慢一點、細一點；最好有些演示實驗；PPT上面的重要內容最好寫在白板上，方便課后做筆記”。因此本節課只把重難點講解清楚即可，不必涉及過難問題。課堂節奏也適當緩一點。三、教學目標知識與技能:1.知道鹽的類型，能夠判斷某種鹽屬于哪種類型；2.知道不同類型鹽溶液的酸堿性；3.理解鹽溶液呈現酸堿性的原因。過程與方法:學生在教師引導下，認真觀察，積極思考，獲取新知。情感態度與價值觀:對物質的相對性、多樣性與統一性有初步認知。四、重難點重點：判斷某種鹽屬于哪種類型；不同類型鹽溶液的酸堿性；難點：鹽溶液呈現酸堿性的原因。五、課前準備PPT，Na2CO3溶液、酚酞指示劑。（有條件的話可以準備NaHCO3、 Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液，PH試紙，表面皿，玻璃棒，甲基橙或甲基紅試劑）六、教學過程（一）知識回顧。【師】同學們，上次課我們學習的是《水的電離》，我們知道：【生】水呈中性，是因為H+的濃度與OH—的濃度相等（25℃時PH=7）；酸呈酸性，是因為酸電離出H+，使溶液中的H+的濃度大于OH—的濃度（25℃時PH<7）；堿呈堿性，是由于堿電離出OH—，使溶液中的OH—的濃度大于H+的濃度（25℃時PH>7）。【師】請思考：鹽溶液的酸堿性如何呢，是否一定是呈中性呢？（二）鹽的類型。【師】要回答這個問題，首先我們從中和反應的角度來分析鹽有哪些類型。酸+堿＝鹽+水（中和反應）【師生】酸分為強酸（如鹽酸）和弱酸（如醋酸），堿分為強堿（如氫氧化鈉）和弱堿（如一水合氨），那么強酸+強堿＝水+強酸強堿鹽（如NaCl）強酸+弱堿＝水+強酸弱堿鹽（如NH4Cl）弱酸+強堿＝水+強堿弱酸鹽（如CH3COONa）弱酸+弱堿＝水+弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）因此，鹽分為以下類型；【生回答】【師板書】一、鹽的類型：強酸強堿鹽；強酸弱堿鹽；強堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽。（現在我們主要了解前面三種類型）（三）鹽溶液的酸堿性的規律【師】同學們，剛才我們分析了NaCl，NH4Cl，CH3COONa所屬鹽的類型，它們溶液的酸堿性如何呢？請大家參閱55頁圖3-14,填寫下表。圖1教材中NH4Cl、NaCl、CH3COONa三種溶液的PH【師】抽學生回答表1不同鹽溶液的PH值及酸堿性溶液NH4ClNaClCH3COONaPH值<7=7>7溶液酸堿性酸性中性堿性鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽【提問】根據上表，你能否得出什么規律？【生回答】【師板書】二、鹽溶液酸堿性的規律：強酸弱堿鹽呈酸性；強堿弱酸鹽呈堿性；強酸強堿鹽呈中性。即：誰強顯誰性，同強顯中性。練習1：請根據酸堿性規律判斷54頁“科學探究”第2題其余幾種鹽的類型及酸堿性。【師】請××同學回答說說你的答案表1幾種鹽的類型及溶液的酸堿性溶液Na2CO3NaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4鹽的類型強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽溶液酸堿性堿性堿性中性酸性【師】我們的猜測或者我們所總結的規律是否正確呢？下面我們用酚酞指示劑來檢測一下碳酸鈉溶液的酸堿性。【師】演示實驗：將酚酞指示劑滴入碳酸鈉溶液中。請大家說說現象及結論。【生】碳酸鈉溶液變紅，說明該溶液顯堿性，我們總結的規律是正確的。（有條件的話可以讓學生在課堂上利用PH試紙或甲基橙、酚酞試劑檢測NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液的酸堿性，本次課由于特殊原因沒有該環節，后面單獨安排實驗課，配置多種鹽溶液供學生檢測）練習2：有①NaClO②CaCl2③CuSO4④Al(NO3)3⑤CH3COOK⑥FeCl3六種溶液，其中呈酸性的有，堿性的有，中性的有。【生】呈酸性的有③④⑥，堿性的有①⑤，中性的有②。【師】現在請思考：為什么不同的鹽溶液呈現不同酸堿性？（四）鹽溶液呈現不同酸堿性的原因例：CH3COONa溶液顯堿性原因分析因為溶液中存在CH3COONa的電離和水的電離，即：CH3COONa＝CH3COO—+Na+H2O?H++OH—醋酸根與氫離子會結合生成弱酸——醋酸,CH3COO—+H+?CH3COOH促進水的電離，同時使溶液中的c(OH-)>c(H+),導致溶液呈堿性。【師】下面請同學們分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，然后請同學將結果寫在白板上面。【生】小組討論或自主得出答案，一名同學板書結果。【師】對學生的結果進行講解點評。【師】剛剛我們分析了CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的酸堿性，那為什么NaCl溶液呈中性呢？【生】Na+與Cl—均不能結合水中電離出來的H+或OH—，水的電離不發生移動，溶液中c(H+)=c(OH—)，溶液顯中性。【師】現在我們知道，鹽溶液呈現不同酸堿性的原因是鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水所電離出的H+（或OH—）結合生成弱電解質，使溶液中的c(OH-)≠c(H+)，因此溶液顯一定的酸堿性。【板書】三、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因：鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水所電離出的H+（或OH—）結合生成弱電解質，使溶液中的c(OH-)≠c(H+)，因此溶液顯一定的酸堿性。【師】鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水所電離出的H+（或OH—）結合生成弱電解質，這個過程就叫做鹽類的水解。（五）鹽類的水解【板書】四、鹽類的水解定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH—結合生成弱電解質的反應就叫做鹽類的水解。（六）總結本節課我們知道了鹽的四種類型，也能夠判斷某種鹽屬于哪種類型；知道了不同類型鹽溶液的酸堿性；理解了鹽溶液呈現酸堿性的原因——含有弱離子的鹽在溶液中發生了水解。（七）作業預習教材56-58頁，思考：1.鹽類水解的規律及有哪些影響因素？2.鹽類水解有哪些應用？嘗試做做教材59頁選擇題1、2、3、4。七、板書設計鹽類的水解一、鹽的類型：強酸強堿鹽；強酸弱堿鹽；強堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽。三、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因：鹽電離出的陰離子（或陽離子）與水所電離出的H+（或OH—）結合生成弱電解質，使溶液中的c(OH-)≠c(H+)，因此溶液顯一定的酸堿性。二、鹽溶液呈酸堿性規律：強酸弱堿鹽呈酸性；強堿弱酸鹽呈堿性；強酸強堿鹽呈中性。即：誰強顯誰性，同強顯中性。四、鹽類的水解在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH—結合生成弱電解質的反應就叫做鹽類的水解。八、反思本節課利用教材內容并對它進行重新組合，問題與