第第頁氧化還原反應的基本概念（含解析）檢測卷——2024屆新高考化學一輪復習氧化還原反應的基本概念

一、選擇題

1.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，銀針驗毒的原理為，下列說法正確的是()

A.的化學式為AgS

B.反應中X是氧化產(chǎn)物

C.反應中Ag和均是還原劑

D.1mol參加反應時，轉(zhuǎn)移4mol電子

2.下列敘述不涉及氧化還原反應的是()

A.食物腐敗變質(zhì)B.對電力不足的新能源汽車充電

C.用漂白紙漿D.苯酚放置在空氣中變?yōu)榉奂t色

3.是國際上公認的安全綠色消毒劑。工業(yè)上利用甲醇還原的方法制備的反應原理為（未配平），下列說法錯誤的是()

A.HCOOH為該反應的氧化產(chǎn)物

B.生成2.24L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1

C.反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為4:1

D.能漂白紙張

4.氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示（a、b、c和d代表一定比例的和）。下列說法正確的是()

A.過程①中體現(xiàn)氧化性

B.過程②中發(fā)生反應的離子方程式為

C.過程③中c代表的是

D.過程④中參加反應轉(zhuǎn)移6mol電子

5.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖乙，已知深藍色溶液中生成了。下列說法不正確的是()

A.0~5s過程中，發(fā)生的氧化還原反應為

B.實驗開始至30s時溶液中發(fā)生的總反應離子方程式為

C.30~80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的所致

D.80s時，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為

6.已知反應：，已知a=2，下列關(guān)于該反應的說法正確的是()

A.3a=b

B.氧化性：，而酸性條件下能將HCl氧化成，則+4價Pb也能將HCl氧化成，B正確；根據(jù)反應Ⅰ可得，硝酸不能將Pb由+2價氧化成+4價，C錯誤；反應Ⅰ不是氧化還原反應，無法由反應Ⅰ得出氧化性：，D錯誤。

10.答案：B

解析：①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，但③不屬于置換反應，A錯誤；⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，B正確；③中O元素由-1價升高為0價，④中O元素由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，C錯誤；反應①中，Mn元素由+4價降低為+2價，Cl元素由-1價升高為0價，由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤。

11.答案：③；④；①②

解析：置換反應中有單質(zhì)參加和生成，一定存在元素化合價的變化，故一定是氧化還原反應；復分解反應是離子交換的反應，一定不存在元素化合價的變化；化合反應、分解反應中，若有元素化合價的變化，則是氧化還原反應，若無元素化合價的變化，則不是氧化還原反應。

12.答案：（1）2；5；2；1；1；

（2）；5:1

解析：（1）根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降總數(shù)相等進行配平，該反應中碘元素由+5價得電子變?yōu)?價，一個得5個電子，硫元素由+4價失電子變?yōu)?6價，一個失去2個電子，得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的化學計量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的化學計量數(shù)是5，其他未變價元素根據(jù)原子守恒進行配平，可得該化學方程式為。

（2）根據(jù)總反應可知，最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步反應中部分I03被還原成碘離子，則第二步反應中碘離子應被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步生成的在第二步應恰好完全被碘酸根離子氧化，根據(jù)第一、二步反應中量的關(guān)系知，碘酸鈉在第一步和第二步反應中用量比應為5:1。

13.答案：（1）1:1

（2）

（3）

（4）

解析：（1）與轉(zhuǎn)化為，化合價降低，被還原，作氧化劑，作還原劑被氧化為硫酸根離子，V元素化合價由+5價降低到+4價，S元素化合價由+4價升高到+6價，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。

（2）根據(jù)題意可知將氧化為，自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為。

（3）根據(jù)題意可知可以將鹽酸氧化為，該過程中作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：；氯氣可以氧化，該過程中作還原劑，為還原產(chǎn)物，所以還原性：，綜上所述還原性由強到弱的順序是。

（4）根據(jù)題意可知高溫條件下可與反應生成VN，根據(jù)元素守恒，另外一種具有還原性的氣體應是CO，化學方程式為。

14.答案：（1）

（2）4:3

（3）27.6

解析：（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比為4：3，設(shè)反應生成的的質(zhì)量為a，那么有，被還原的N的質(zhì)量為，此時再設(shè)參加反應的的質(zhì)量為b，根據(jù)，，。

15.答案：（1）+6

（2）

（3）；4；10；4；8；3

解析：（2）中部分O元素化合價由-1升高為0，中Fe元素化合價由+2升高為+6，則