2022年福建省南平市新光學校高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲觀察環戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水參考答案：A略2.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列說法錯誤的是（

）A．反應物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉化率達到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零參考答案：B略3.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．【解答】解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯誤；C．根據物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；D．根據C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．4.在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業生產中,都需要的原料是

A．生石灰

B．石灰石

C．石英

D．純堿參考答案：B5.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

A.溴水、FeCl3溶液

B.溴水、酸性KMnO4溶液

C.溴水、Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液參考答案：B6.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密

閉容器中發生如下反應：（

）X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略7.下列各組物質，用一種試劑無法區別的是（

）A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl參考答案：A略8.稗草烯：α一(2,2,2-三氯乙基)苯乙烯，它是一種選擇性內吸傳導性除草劑，主要用于水稻田防除稗草。溫度和濕度對藥效影響較大，溫度高、濕度大時藥效發揮快。在同一劑量下，15℃以下只能起抑制作用，25℃以上3~5天雜草就枯死。一般情況下對水稻安全，但施藥期不當、用量過大、施藥不均等也易產生藥害。已知：同一碳原子連兩個羥基基不穩定（——OH——H）。下列說法不正確的是(

)A．該物質能使溴水褪色

B．該物質能在堿性條件下可水解生成有機酸鹽C．可用在光照條件下與Cl2通過取代反應制得純度較高的稗草烯D．稗草烯在一定條件下可發生加聚反應參考答案：C略9.將20mL0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)參考答案：B10.將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性

B．水的離子積變大，pH變小，呈中性C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性

D．水的離子積不變，pH不變，呈中性參考答案：B試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。答案選B.考點：水的電離11.下列實驗操作或處理方法不正確的是A．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。B．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液C．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應立即用大量水沖洗。D．向1mL2％AgNO3溶液逐滴加入2％稀氨水，邊滴邊振蕩，到沉淀剛好完全溶解制得銀氨溶液。參考答案：BC12.已知下列熱化學方程式：(1)

CH4(g)

+2O2(g)

==CO2(g)+2H2O(l)

△H=-889.5kJ/mol(2)

2C2H6(g)

+

7O2(g)==

4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-3116.7kJ/mol(3)

C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)

△H=-1409.6kJ/mol(4)

2C2H2(g)+5O2(g)

==4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2596.7kJ/mol(5)

C3H8(g)+5O2(g)

==3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2217.8kJ/mol現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的

（

）A.CH4和C2H2

B.C2H4和C3H8

C.C2H6和C3H8

D.C2H6和CH4參考答案：AC略13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl－、H2PO4－、PO43－、SO42－

②使pH=14的溶液中：CO32－、Na+、S2－、AlO2－

③室溫下水電離的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－

A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B略14.工業上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是A．硫酸過量

B．鐵屑過量

C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1

D．需要用濃H2SO4參考答案：B15.下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生。此時水浴加熱，發生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出，點燃氣體，有綠色火焰。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）E管的作用是

；（4）F管口點燃的氣體分子式__________________。（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是

；（6）由A中發生的反應事實，可推斷出的結論是

。參考答案：（1）氯化氫

（2）干燥氯化氫氣體

（3）導氣，冷凝乙醇蒸氣（4）CH3CH2Cl

（5）乙醇與氯化氫反應生成的水被無水硫酸銅吸收后形成膽礬（6）寫出該方程式，說明醇中羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是________________________________。（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是________________________________。（3）陽極的電極反應式是：_________________________________，陰極的電極反應式是________________________________；陽極材料能否換成其他材料？________。（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應為：陽極_______________________，陰極_______________________。U型管中看到的現象是____________________________________________，發生這一現象的化學方程式是_______________________________________。參考答案：18.某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝____________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_______________________________________________________________________。此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。參考答案：1.0×10－13大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW比25℃時大，所以該溫度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9略19.(15分)用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿時，下列操作對測定結果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。(1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗__________________________；(2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗__________________________；(3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿_________________________；(4)取待測堿液時，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿__________________；(5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測堿液________________；(6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗___________________________________；(7)滴定過程中振蕩錐形瓶時濺出了一些待測的堿液______________________________；(8)滴定剛達終點時立即讀數_________________________________________________；(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴__________________________；(10)讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________________________________________________________________________________________________；(11)用酚酞作指示劑，當紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化_____________。參考答案：(1)偏高(2)偏低(3)偏高(4)偏低(5)無影響(6)偏高(7)偏低(8)偏高(9)偏高(10)偏低(11)偏高解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標準鹽酸潤洗就直接盛入標準鹽酸，勢必使