2022年陜西省咸陽(yáng)市涇陽(yáng)縣三渠鎮(zhèn)三渠中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品不是含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：答案：A2.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略3.一未完成的離子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合價(jià)升高得到產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，結(jié)合上述方程式判斷．解答：解：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣為還原劑，得到氧化產(chǎn)物，XO3﹣為氧化劑，生成還原產(chǎn)物，根據(jù)X原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5︰1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是由質(zhì)量守恒和電荷守恒確定離子反應(yīng)方程式．4.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。對(duì)于下列反應(yīng)：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a(chǎn)=b=c

D．無(wú)法比較

參考答案：B5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是參考答案：A略6.下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的判斷B1【答案解析】C

解析：A、鈉先與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與CuSO4溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C、向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反應(yīng)，故C正確；D、向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaSO4，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷，注意Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。7.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開(kāi)止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開(kāi)止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾參考答案：B略8.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：B略9.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：D解析：A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B、因MgCl2?6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣氛中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水的電解裝置中，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，錯(cuò)誤；D．③④⑤中發(fā)生的反應(yīng)分別為為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是為了濃縮得到高濃度的溴水，正確。11.碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說(shuō)法不正確的是(

)A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B．碳納米管與金剛石互為同素異形體C．常溫下，碳納米管具有較好的穩(wěn)定性D．碳納米管比表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料參考答案：A解析：碳納米管是由碳形成的單質(zhì)，不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤。12.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分A.②④⑤

B.①⑤

C.②③⑤

D.①②參考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時(shí)為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項(xiàng)⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。13.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案;B14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程和過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)方程式正確的是（

）。A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑參考答案：C略15.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人類(lèi)必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中不正確的是（

）

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

C．氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)

D．利用鹽析、過(guò)濾可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率___________________________。5.根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲線與15℃的曲線相比，c(初始)小，但同一時(shí)間段△c大(即大)，說(shuō)明升溫加快反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（A）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：__________>__________(用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________,請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表的位置和元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。參考答案：答案：（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或鋁＞硫）

H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性

元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)（其它合理答案也可）。

18.鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓捎糜谄?chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉__

_g。（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075molH2。

1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。

（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O1）己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。

2）常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。

氫氧化鈉質(zhì)量(g)

氯化鈉質(zhì)量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51

上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。參考答案：略19.在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來(lái)吸收，除去