2022年湖南省株洲市醴陵南橋鎮聯校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數之比為1∶2，Y元素最外層電子數是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷正確的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序數依次遞增B.Y的簡單氫化物比X的穩定性高C.常溫下，W元素的單質與濃硝酸反應生成NO2D.Z、W的單質分別與Q的單質化合后的產物中所含化學鍵類型相同參考答案：B【分析】X原子K、L層電子數之比為1∶2，應為C元素，Y元素最外層電子數是次外層的3倍，應為O元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，為Cl元素。【詳解】由以上分析可知W為Al元素，Q為Cl元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素。A.應該是X、Y、Z、W、Q的原子序數依次遞增，故A錯誤；B.Y的非金屬性比X的非金屬性強，所以Y的簡單氫化物比X的穩定性高，故B正確；C.常溫下，鋁遇濃硝酸發生鈍化反應，故C錯誤；D.氯化鋁為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。故選B。2.下列4組物質中均有一種物質的類別與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質中類別不同的物質依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）這些類別不同的物質中屬于電解質的是______(填化學式)。D組同一類別的物質的稀溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為__________。參考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A項，CaO、Na2O、CuO都屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物）；B項，S、C、P都屬于非金屬單質，Cu屬于金屬單質；C項，Fe、Cu、Zn都屬于金屬單質，O2屬于非金屬單質；D項，HCl、H2SO4、HNO3都屬于強酸，NaCl屬于鹽。4組物質中類別不同的物質依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水雖然能導電，但導電的離子是由CO2和H2O反應生成的H2CO3電離出來的，不是由CO2自身電離產生的，CO2屬于非電解質；Cu、O2都是單質，單質既不是電解質也不是非電解質；NaCl溶于水和熔融狀態下都能導電，NaCl屬于電解質；CO2、Cu、O2、NaCl四種物質中屬于電解質的是NaCl。D組中HCl、H2SO4、HNO3都屬于強酸，與NaOH發生酸堿中和反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O。點睛：本題的難點是電解質和非電解質的判斷，判斷時需注意：（1）電解質和非電解質都是化合物，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）電解質導電是指電解質自身溶于水或熔融狀態下電離出自由移動的離子導電。3.用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1，若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度為1.3g·mL-1，則它的物質的量濃度為

（

）A.3.85mol·L-1

B.4.36mol·L-1

C.5.25mol·L-1

D.6.50mol·L-1參考答案：B【詳解】質量物質的量濃度為5mol·kg-15

的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水為1000g，則含有5mol硫酸,

所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液體積為，

所以物質的量濃度為。綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】本題重點考查以物質的量為中心的簡單計算，需要牢記基礎公式，、、（標況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol）、等。4.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化能得到鉀單質B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質必然發生化學反應，A項錯誤；B.蒸發制海鹽發生的是物理變化，B項錯誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項正確；D.潮汐發電是將海水的動能和勢能轉化為電能，D項錯誤；答案選C。

5.下列關于物質性質的比較，不正確的是

A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大小：Na>O>SC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金屬性強弱：Na>Mg>Al參考答案：AB6.化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾B．Na2O可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量D．工業上硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥和染料等參考答案：D略7.據某權威刊物報道，科學家在宇宙中發現了H3分子，對于相同物質的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數

B.分子數

C.體積

D.質量參考答案：B略8.不同的化學反應有不同的反應速率，決定化學反應速率的主要因素是（

）A．反應物的性質

B．溫度

C．濃度

D．催化劑

參考答案：A略9.已知反應M+N=X+Y為吸熱反應，對這個反應的下列說法正確的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．M和N的總能量一定低于X和Y的總能量參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，吸熱反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量．【解答】解：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，故D正確；故選D．10.下列敘述正確的是A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B．非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑C．某元素從化合態變為游離態時，一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D11.將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是參考答案：D試題分析：本題考查反應先后順序問題。當NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2時，CO2與OH-反應生成CO32-，CO32-與Ca2+結合為難溶的CaCO3，當OH-完全反應后，CO2與CO32-反應生成HCO3-，此時CaCO3還不會溶解，即沉淀量不減少，當CO32-消耗完后CO2再與CaCO3反應，此時沉淀的量開始減少，直至完全溶解，故D項正確。12.工業上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。13.關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是（）A．鋅是正極，銅是負極B．電子從銅片經導線流向鋅片C．負極的反應式為2H++2e﹣=H2↑D．反應一段時間后，溶液的pH升高參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．版權所有分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極流向正極，以此解答．解答：解：A、鋅比銅活潑，應為原電池的負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，則A錯誤；B、電子從負極流向正極，則電子從鋅片經導線流向銅片，故B錯誤；C、鋅為負極，發生氧化反應，負極的反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C錯誤；D、正極上氫離子得電子發生還原反應，則氫離子濃度減小，所以反應一段時間后，溶液的pH升高，故D正確．故選D．點評：本題考查原電池池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．14.可以用來制取半導體材料（如大規模集成電路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C15.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(

)

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Fe2O3在反應中得到電子C．3molNa2O2發生反應，有12mole－轉移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

②

。（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的

，長導管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在水溶液中有質子數相同，電子數也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數與A相等，但質子總數比A少2個。A與D反應生成分子中電子總數與A相等，但質子總數比A少1的氣體E。B與D反應時生成的分子中電子總數、質子總數與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。參考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略18.將1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽里，放在光亮處。片刻后發現試管中氣體顏色

，試管中液面上升，試管壁上出現了

，在該反應的所有產物中（HCl除外），常溫下

（填化學式）是氣體，空間構型與甲烷完全相同的是

（填化學式）。試寫出甲烷與氯氣反應生成一氯代物的化學反應方程式

。

參考答案：變淺

油狀液滴

CH3Cl

CCl4

略19.（14分）Ⅰ.有下列各組物質：

A．O2和O3（臭氧）

B．

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D．

和

E．葡萄糖和果糖

F．（