湖北省十堰市上津鎮中學高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A．加入的堿一定過量

B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等C．生成的鹽一定不發生水解

D．反應后溶液中A-、M+物質的量濃度一定相等參考答案：D略2.下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是

(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略3.下列粒子屬等電子體的是

（

）A．SO2和O3

B．CH4和NH4+

C．NH2—和H2O2

D．HCl和H2O參考答案：AB略4.下列不能用勒夏特列原理解釋的是

(

)A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡參考答案：C略5.關于化學反應與能量的說法正確的是

A．中和反應是吸熱反應

B．燃燒屬于吸熱反應C．反應物總能量與生成物總能量一定相等

D．化學鍵斷裂吸收能量參考答案：D略6.下列關于高分子化合物的組成、結構、性質的說法正確的是（

）A．高分子化合物的相對分子質量都很大B．純凈的淀粉屬于純凈物C．線型高分子具有熱固性D．高分子材料都不易燃燒參考答案：A試題分析：A．高分子化合物的相對分子質量都很大，一般都超過10000以上，A正確；B．淀粉是高分子化合物，純凈的淀粉屬于混合物，B錯誤；C．線型高分子具有熱塑性，C錯誤；D．高分子材料不一定都不易燃燒，D錯誤，答案選A。7.下列說法正確的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1：1D．H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系；原子核外電子排布．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶；B、根據晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體；C、電子數等于質子數，利用中子數=質量數﹣質子數計算原子的中子數，進而計算中子總數，據此計算判斷；D、元素原子的最外層電子數+|該元素化合價|=8，滿足8電子結構，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結構．解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯誤；B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價鍵，故B錯誤；C、1mol晶體中電子總的物質的量為（12+16）mol=28mol，中子總的物質的量為[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，電子總數與中子總數之比為28mol：28mol=1：1，故C正確；D、H2S中H原子滿足2電子結構，不滿足8電子結構，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了萃取、晶體類型、原子構成微粒之間的關系、分子結構等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體．8.金屬的下列性質中，不能用金屬的電氣理論加以解釋的是A．易導電

B．易傳熱

C．有延展性

D．易銹蝕參考答案：D9.關于原子或離子結構的下列說法不正確的是（

）A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D．某離子核電荷數與最外層電子數相等參考答案：B【考點】原子構成；原子結構與元素的性質．【分析】A．K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；B．M層上最多只能排18個電子；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8；D．最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等．【解答】解：A．K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上可排1個電子，也可排2個電子K、L、M電子層上最多容納的電子數分別為2、8、18；K層上排1個電子，也可排2個電子，故A正確；B．當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4當M層上排有電子時，L層上一定排滿了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，又18＜8×4，故B錯誤；C．K層上最多只能排2個電子，2×4=8，則M層和L層都為8個電子的離子為，可能是K+或Ca2+，故C正確；D．最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層子數也為8最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層子數也為8最外層電子數可為2或8，核電荷數與最外層電子數相等，可能有兩種情況：一種是均為2，但這種情況只能是原子；另一種均為8，核電荷數為8的元素為氧，氧離子的最外層子數也為8，故D正確．故選B．10.

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目

的的是

混合物

試劑

分離方法A苯(苯酚)

溴水

過濾B甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液

蒸餾D溴乙烷(乙醇)

蒸餾水

分液

參考答案：D略11.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經三步反應制取，發生反應的類型依次是（

）A．水解反應、加成反應、氧化反應B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、氧化反應、加成反應D．加成反應、氧化反應、水解反應參考答案：A考點：有機物分子中的官能團及其結構；取代反應與加成反應；消去反應與水解反應．專題：有機反應．分析：鹵代烴水解可以得到醇類，醇被強氧化劑氧化可以得到羧酸類物質，但是所以在氧化之前要先將碳碳雙鍵加成，根據有機物的結構和原子變化情況，應該選擇氯化氫做加成試劑．解答：解：先是水解，可以將溴原子被﹣OH取代，得到含有醇羥基的醇類物質，然后是和氯化氫加成，保護雙鍵，最后用強氧化即將醇氧化為羧酸即可，發生的反應類型以此為：水解反應、加成反應、氧化反應．故選A．點評：本題考查學生有機物的合成方面的知識，注意碳碳雙鍵、醇羥基均易被強氧化劑氧化這一性質，難度不大12.有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)為0．2mol／L,c(C1－)為1．3mol/L。為使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/L溶液的NaOH體積為

A．40ml

B．72ml

C．80mlD．128ml參考答案：略13.下列塑料的合成，所發生的化學反應類型與另外三種不同的是(

)A.聚乙烯塑料

B.聚氯乙烯塑料C.酚醛塑料

D.聚苯乙烯塑料參考答案：C14.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）A.化學不做實驗，就什么都不知道

B.化學不再需要實驗C.化學不再是純實驗科學

D.未來化學的方向是經驗化

參考答案：C略15.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)

；反應結束后D中的現象是

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出

；再加入(此空從下列選項中選擇)

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑CH3CO18OH+HO—C2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用

CO32－+H2O

HCO3－+HO－

紅色變淺（3）乙醇

C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）等物質的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的

∧

；等質量的上述四種物質分別完全燃燒，需要O2最多的是

∧_

_。參考答案：（2分）（1）C6H6

（2）

CH4略18.下列說法正確的是

▲

（填序號）。①用分液漏斗分離環己烷和水的混合液體②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變為無水酒精③苯、溴水和鐵粉混合反應來制取溴苯④用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚⑤配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產生白色沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌⑦實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現暴沸現象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃參考答案：①⑤⑥略19.電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是

（2）C裝置中濃硫酸的作用是

．（3）D裝置中MnO2的作用是

．（4）燃燒管中CuO的作用是

．（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為

．（6）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為

．（7）能否根據A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是

（若不能，則此空不填）．（8）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為

．參考答案：（1）g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．（2）吸收水分、干燥氧氣；（3）作催化劑、加快產生O2的速率；（4）使有機物更充分氧化為CO2、H2O；（5）C2H6O；（6）46；（7）能；C2H6O；（8）CH3CH2OH；考點：有機物實驗式和分子式的確定．專題：實驗題．分析：（1）根據實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳、B用來吸收水、C用于干燥通入E中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、E是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；（2）由（1）得D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥；（3）由（1）得MnO2為分解制備氧氣的催化劑；（4）由（1）得一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知，CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2；（5）根據元素守恒法確定有機物的實驗式；（6）根據質譜圖可知有機物的相對分子質量；（7）要確定有機物的分子式，要知道有機物的相對分子質量和實驗式；（8）核磁共振氫譜中峰值數等于有機物中氫原子的種類數確定有機物的種類；解答：解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導管的連接順序是g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（