2022年浙江省湖州市市第二高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，一定體積pH=2的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。該混合溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)

B．c(Na+)=10-2mol/L

C．c(R2-)+c(OH-)+c(HR)—=C(Na)++C(H+)

D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A略2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數目為0.02NAB．1molH3O＋中含有的電子數目為11NAC．100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NAD．標準狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數目為2NA參考答案：A略3.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：略4.下列過程中屬于化學變化的是（）

①白色的硫酸銅粉置于潮濕空氣中變成藍色；②同素異形體之間的互變；③久置的氯水變色；④同分異構體之間的互變；⑤氯化銨受熱分解；⑥氯化鈉溶液通電后導電A．只有①②④⑤

B．只有①④⑤

C．只有①②③④⑤

D．全部參考答案：答案：B5.工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的（）

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的陰極

C．電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極反應為Cl2+2e—=2Cl—參考答案：答案：B6.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質量增加的是()。A．硝酸

B．無水乙醇C．石灰水

D．鹽酸參考答案：C略7.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．8.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽

上的部分內容，據此，下列說法正確的是（

）A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸25mL

C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2mol?L-1

D、該硫酸與等體積水混合后質量分數大于49%參考答案：C略9.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略10.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是(

)A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的濃度為0.1mol/LC．C點溶液pH=14﹣bD．V2=20mL參考答案：D【分析】A．E溶液顯示酸性，根據鹽的水解原理來比較離子濃度；B．根據20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；C．根據C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．【解答】解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B．20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；C．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．故選D．【點評】本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．11.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略12.下列說法中正確的是

A.淀粉和纖維素都是純凈物

B．油脂是含熱能最高的營養物質

C．蔗糖和淀粉都不顯還原性

D．人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質參考答案：BC13.下列有關膠體的說法錯誤的是A．實驗室常用滲析的方法對膠體提純．B。所有的膠體均能發生電泳C．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解D．由于土壤膠粒帶負電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：B14.參考答案：15.下列說法正確的是

（

）A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e處反應的離子方程式為_____________________，該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為

。（2）b處的實驗現象為________________，d處的實驗現象為___________________。（3）c處反應的化學方程式為_____________________________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為

mol。（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？

(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）生產氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產工藝流程如圖所示（第一次凈化含調節pH的過程）。（1）二次浸出時加入的X的化學式是______________，濾液D應該和濾液A、B、C中的濾液

合并。（2）第一次凈化時加入BaCl2的作用是

。（3）二次凈化后過濾得到的濾渣B的主要成分是

。（4）請用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用

。（5）已知SOCl2是液態化合物，沸點是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl2，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體。工業上常用ZnCl2·3H2O和SOCl2混合共熱來制取無水氯化鋅，這種制法可行性的原因是

參考答案：（1）HCl

A

（2）將浸出液中的SO42－除去

（3）Cu

（4）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl-－+3H2O（5）ZnCl2·3H2O受熱分解產生水，SOCl2和水反應生成HCl和SO2，帶走水蒸氣，同時HCl抑制Zn2+水解，最終得到了無水氯化鋅。18.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是

。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現紅色．對這一現象有三種解釋：（1）F—能還原Fe3+，使之轉化為Fe2+，（2）F—能與Fe3+結合成難電離的物質，（3）F—能與SCN—反應，消耗了加入溶液中的SCN—。對以上三種解釋，你認為錯誤的是

，理由是

參考答案：離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；（3）中F－不與SCN－反應，SCN－沒有被消耗，所以當再加入足量的FeCl3溶液時，溶液又呈血紅色。（2分×3）19.甲、乙、丙、丁是由常見元素組成的物質，有如下轉化：甲+乙丙十丁（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質，甲元素位于第三周期，乙為水。則反應的離子方程式為

。（2）若甲為C12，乙為NH4Cl，丁為HCl，當消耗6.72LC12（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物丙，寫出該反應的化學方程式

（3）若甲是短周期某金屬元素的單質，乙為金屬元素的氧化物，其所含金屬元素的核電荷數為甲的2倍，請寫出相應的化學方程式

（4）若甲為紅棕色氣體，乙為水，某同學用下圖裝置制取并證明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）。據此回答下列問題：

①打開A裝置的活塞后，裝置B中發生反應的化學方程式為：