2022年河北省承德市臺頭山中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種氣體的分子數一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略2.下列有關化學用語正確的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的結構示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．質量數為2的重氫原子：12H參考答案：B略3.關注科學、技術、社會與環境（STSE）人人有責。下列與STSE相關的說法不正確的是A．玻璃鋼和鋼化玻璃都是無機非金屬材料B．用家用汽車代替公交車不能達到節能減排的目的C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學煙霧D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害參考答案：A略4.僅用下表提供的玻璃儀器（試劑及非玻璃儀器任選）不能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A配制一定質量分數的NaCl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒B測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯C鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈D實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒

參考答案：D試題分析：配置一定質量分數的氯化鈉溶液，先稱取一定質量的氯化鈉，倒入燒杯，再用量筒和膠頭滴管精確量取相應體積的H2O，玻璃棒用來攪拌，A正確。測定NaOH溶液濃度，先用堿式滴定管量取待測NaOH溶液，再用燒杯加鹽酸進入酸式滴定管，故B正確。鑒別葡萄糖和蔗糖，可以采取銀鏡反應，取兩支試管分別盛放葡萄糖和蔗糖，向兩支試管中加入銀氨溶液，并置于燒杯中進行水浴加熱，可以發生銀鏡反應的即為葡萄糖，故C正確。濃氨水與CaO反應制取NH3所需儀器為長頸漏斗，帶瓶塞的錐形瓶，玻璃導管，燒杯。5.下列離子方程式錯誤的是（）A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．硫化亞鐵加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，3＜n（Al3+）：n（OH￣）＜4，所以產物中既有Al（OH）3又有AlO2￣；B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水；C．次氯根具有強氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；D．稀硫酸的酸性強于氫硫酸．解答：解：A．將2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等體積混合，離子方程式為：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正確；B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正確；C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，離子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C錯誤；D．硫化亞鐵加入稀硫酸，離子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正確；故選：C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及反應物用量對反應的影響，選項A為易錯選項．6.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-發生氧化反應，則轉移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A7.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A．10min后，升高溫度能使增大B．反應達到平衡狀態時，CO2的平衡轉化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1參考答案：B略8.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是

（

）A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多參考答案：答案：A9.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中

水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略10.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質是將太陽能轉化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質有關D．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤時產生的SO2參考答案：B11.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應該在醫生指導下使用D．人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：A略12.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同參考答案：A略13.(雙選)下列實驗現象預測正確的是（）參考答案：CD考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．酚酞遇酸呈無色；B．根據濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質分析；C．根據濃硫酸的吸水性和飽和溶液的特點分析即可；D．膠體加熱可發生聚沉．解答：解：A．酚酞遇酸呈無色，看不到無色噴泉，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．濃硫酸有吸水性，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發出來的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出，故C正確；D．氫氧化鐵膠體加熱可發生聚沉，會出現渾濁，故D正確．故選CD．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及噴泉實驗、濃硫酸的性質、膠體制備等知識點，題目難度不大，注重基礎知識的考查．14.若相對原子質量的標準變為12C=100,100克的12C所含C原子數為阿伏加德羅常數，則下列選項不會發生變化的是

A.標準狀況下氣體的摩爾體積

B.一定條件下，跟2gH2化合的O2的物質的量C.64克二氧化硫在標準狀況下的體積

D.硫酸的相對分子質量參考答案：C15.化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列相關敘述正確的是A.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放B.75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成參考答案：DA．加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發生，但不能減少溫室氣體的排放量，故A錯誤；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白質發生變性進行消毒，NaClO溶液是利用其強氧化性殺菌消毒，原理不相同，故B錯誤；C．吸附性不能除重金屬離子，鐵粉能有效地處理污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，與還原性有關，故C錯誤；D．汽車尾氣中的氮氧化物在空氣中會轉化為二氧化氮，二氧化氮與水能夠反應生成硝酸，會加劇酸雨的形成，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

Ⅰ（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發生的反應化學方程式是

，干燥管中盛裝的物質是

。

（2）若按裝置Ⅱ進行實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質中選取：(a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)濃氨水，要求進入裝置C（Pt絲網作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發生反應。

回答下列問題：①若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為

（填備選藥品的序號）。②B裝置的作用為

。③寫出C中發生反應的化學方程式

④反應發生后，裝置D中氣體變為紅棕色，則裝置E中Cu片發生的反應離子方程式為

。（3）將過量的純氧與裝置Ⅰ產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置Ⅲ（見右圖）中，并在b管上端點燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無污染物質，則：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學方程式是

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數/起始HA的總分子數）；在苯中部分發生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：25℃平衡體系平衡常數焓變起始總濃度在水中，HA在苯中，2HA回答下列問題：（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數K1＝___________。（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉化率為___________。（3）在苯中，HA發生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發進行，則___________0。（4）25℃混合體系中，HA在苯中發生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。參考答案：（1）mol/L

（2）3.2，

40%

（3）＜

（4）正略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。A．核能源已日益成為當今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結構(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數為

▲

；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有

▲

；

A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵

E．配位鍵根據價層電子對互斥理論推測CO32－的空間構型為

▲

；寫出一種與CO32－互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式

▲

。（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于

▲

晶體。’（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態原子的價電子排布式

▲

。B．硝基苯酚是合成醫藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸）Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右。Ⅳ．加完苯酚后，繼續攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。

密度（g·mL－1）熔點（℃）沸點（℃）溶解性其他鄰硝基苯酚

1.495

44.45

214

微溶于冷水，易溶于熱水

能與水蒸氣一同揮發

對硝基苯酚

11.481

113.4

279

稍溶于水

不與水蒸氣一同揮發

（1）步驟I中加入試劑的先后順序為

▲

（填序號）（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應

▲

。苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態，這樣操作的作用是

▲

。(3)步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是

▲

。(4)步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用

▲

（填實驗儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據題給信息，不使用溫度計，設