廣東省梅州市大麻中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑.某蔗糖酯是由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：以下有關說法不正確的是A.蔗糖酯是高級脂肪酸和糖形成的酯

B.合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C.蔗糖分子中含有8個羥基D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D2.當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發生變化的是

A.分子內化學鍵

B.分子間距離

C.分子構型

D.分子間作用力參考答案：BD3.下列各組物質既能與強酸反應，且受熱后能產生刺激性氣味氣體的是A．氯化銨溶液

B．碳酸氫鉀溶液

C．碳酸氫銨溶液

D．硫酸氫鈉溶液參考答案：C4.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（

）A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內的總物質的量不隨時間變化C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C略5.關于阿司匹林在臨床上的應用，下列說法正確的是A．阿司匹林有解熱鎮痛的作用ks5uB．服用阿司匹林后出現腸胃道反應是中毒的表現，應立即停藥C．阿司匹林在干燥空氣中不穩定，所以通常制成腸溶片D．阿司匹林有治療癌癥的作用參考答案：A略6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色B．合成氨時使用催化劑有利于提高氮氣的轉化率C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發）D．對處于平衡態2HI(g)

H2(g)+I2(g)ΔH>0反應，升高溫度，體系顏色變深參考答案：B略7.下列敘述正確的是（

）A．鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C．在鐵片上鍍銅時，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變參考答案：A略8.下列關于物質的分類中，正確的是()A．銅絲——電解質；氫氧化鉀——電解質B．二氧化硫——電解質；氧化鈣——電解質C．氯化鈉溶液——非電解質；酒精——非電解質D．氧氣——不屬于電解質或非電解質；熔融的氯化鎂——電解質參考答案：D略9.已知甲醛（）分子中的四個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是

A．X2+具有還原性

B．X的+2價化合物比+4價化合物穩定C．XO2具有強氧化性

D．該元素是第ⅡA族元素參考答案：D11.下列哪個選項屬于碳鏈異構（

）

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH2OH和CH3OCH3

D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3參考答案：A略12.分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最快的是參考答案：C13.化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源B.測試和調控溶液的pH對工農業生產、科學研究及日常生活和醫療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發進行的反應必須具備△H和△S均小于零參考答案：D略14.居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態沉積于鋼瓶中，這些雜質是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷參考答案：D略15.按碳骨架分類，下列說法正確的是（

）

A．屬于醇類化合物

B．屬于芳香族化合物C．屬于脂環化合物

D．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，FeCl2

3.0mol/L，FeCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是

（填化學式）．（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為

．（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于

mol．參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度；（4）39.2；0.75．試題分析：（1）銅與鹽酸不反應，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應生成氯氣和氯化鉀、水，化學方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物質的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質量為0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯氣的物質的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75．【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI現欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數據如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0.05000mol·L－1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21.00mLI2溶液。(1)實驗中的指示劑是。(2)加入的CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用。

煮沸的目的是；

冷卻的目的是。(3)計算樣品中維生素C的質量分數(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

參考答案：(1)淀粉溶液(2)除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速率(3)×100%＝92.40%(4分) 18.（8分）烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應：

請填空：（1）A的結構簡式是：

。（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）：

。（3）框圖