2022-2023學(xué)年湖北省武漢市二七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（）（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+H2↑+Cu2+（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)；（2）用惰性電極電解Na2S溶液，陽極生成S單質(zhì)，陰極生成氫氣；（3）往FeBr2溶液中通入過量C12，氯氣過量，則二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反應(yīng)生成的是亞硫酸銨；（6）電解池中，金屬銅作陽極時(shí)，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電；（7）用石墨作電極電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣；（8）過氧化鈉加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，生成的氧氣為O2．【解答】解：（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的反應(yīng)為：Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故（1）錯(cuò)誤；（2）用惰性電極電解Na2S溶液，反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+2H2OS↓+H2↑+2OH﹣，故（2）正確；（3）往FeBr2溶液中通入過量C12，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，正確的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故（3）錯(cuò)誤；（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑，故（4）正確；（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32﹣，故（5）錯(cuò)誤；（6）電解池中，金屬銅作陽極時(shí)，銅電極本身失去電子，陰極是鹽酸中的氫離子放電，反應(yīng)的電解反應(yīng)為：Cu+2H+H2↑+Cu2+，故（6）正確；（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故（7）錯(cuò)誤；（8）Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH﹣+O2↑，故（8）錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的離子方程式有3個(gè)，故選B．2.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的Ｈ２、Ｃl2的混合氣體aL，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是Ａ、b==a/22.4

B、b＜a/22.4

C、b＞a/22.4

D、b≥a/11.2參考答案：D略3.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略4.化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列敘述正確的是A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取計(jì)”，提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分為NaClO,“潔廁靈”的有效成分為HC1,若將兩者混合使用,其殺菌效果和去除廁所污潰的效果都將加強(qiáng)參考答案：B提取青蒿素的過程屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液顯堿性可以去污，故B正確；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性質(zhì)，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，利用油污在堿性條件下的水解的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaClO與HC1生成有毒的氯氣，故D錯(cuò)誤。5.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1參考答案：B略6.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧參考答案：B【考點(diǎn)】水的電離．【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進(jìn)水的電離；活潑金屬促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯(cuò)誤；②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；③Al3+，加入鋁離子，能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故③錯(cuò)誤；④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離影響水的電離，故⑤錯(cuò)誤；⑥OH﹣，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯(cuò)誤；⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，故⑧錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評】本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．7.下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的是（

）A.含磷洗衣粉

B.酒精

C.氟利昂

D.含汞電池參考答案：B

略8.BHT（ButylatedHydroxyToluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）

下列說法錯(cuò)誤的是A．能與Na2CO3溶液反應(yīng)B．與BHT互為同系物C．BHT久置于空氣中會(huì)被氧化D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)參考答案：D略9.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A

濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B

少量的鈉保存在煤油中C

氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D

新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：A10.對于可逆反應(yīng)2A+3B2C；ΔH<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是（

）

A.增加壓強(qiáng)

B.升高溫度

C.增加A的量

D.加入二氧化錳作催化劑參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2參考答案：B略12.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．AgI和干冰都可用于人工降雨

B．棉花、蠶絲、羊毛、麻及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．乙醇可以被氧化為乙酸，乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：B13.分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.3

B.5

C.

6

D.8參考答案：D略14.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列圖像正確的是

D參考答案：D略15.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W。下列說法正確的是A．元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B．在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＜YC．由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵D．25℃時(shí)，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應(yīng)后若pH=7則c(W)>c(Y)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液中只可能含有、、、、、離子中的幾種離子。①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。②取10mL該溶液于試管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)該溶液中一定含有

(填離子符號)離子,一定不含有的離子有

(填離子符號);(2)①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù),計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。②在配制實(shí)驗(yàn)所需100mLNaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要

(填儀器名稱)。(3)根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：、、、

、(2)①1

②100mL容量瓶、膠頭滴管(3)1

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

_____________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。參考答案：酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；18.為更深入了解酸式鹽水溶液的相關(guān)知識，設(shè)計(jì)以下相關(guān)內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后回答：

（1）已知某二元酸H2A的電離方程式是：H2A

H++HA－，HA－

H++A2－。若o.lmol/LNaHA溶液的pH=2，,則0.1mol/LH2A.溶液中．c(H+)

0.llmol/L（填“<”、“>”或“=”）；

（2）已知某二元酸H2B的電離方程式是：H2B

H++HB-，HB-

H++B2-（電離常數(shù)K1=1.3×10－7，K2=7.1×10一15），請判斷NaHB溶液顯____

性；

（3）有Ba(OH)2、NaHS04、NaHC03三種溶液，已知其中兩種的物質(zhì)的量濃度相同，且為第三種溶液濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHC03溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)，濾出白色沉淀，測得