2022年湖南省常德市矣垸鄉中學、高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2010·四川卷）11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示:

下列敘述正確的是A..M的相對分子質量是180B.1molM最多能與2mol發生反應C.M與足量的溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為D.1molM與足量反應能生成2mol參考答案：C本題考查有機物的性質：A項M的分子式為：C9O4H6其相對分子質量是178,B項1molM最多能與3mol發生反應，除了酚羥基臨位可以發生取代，還有碳碳雙鍵可以發生加成。C項除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計消耗4mol.D項酚與碳酸氫鈉不反應。所以此題選擇C2.下圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型。下列關于該有機物的說法正確是

A．該物質屬于酯類

B．分子式為C3H8O2C．該物質在酸性條件下水解生成乙酸

D．該物質含有雙鍵，能跟氫氣發生加成反應參考答案：A3.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，根據物質的量變化分析；D．加強堿，堿性增強．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，HCO3﹣的物質的量減小，Na+的物質的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．4.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，裝置Ⅰ中充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（

）A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產生氫氣參考答案：A略5.將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應,放出標準狀況下4.48LNO氣體(假設是惟一還原產物),則原溶液中硝酸的濃度為A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應中轉移的電子數以NO的量計算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設反應中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根據電子轉移守恒可得，2x+3y=0.6，根據鐵守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根據N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0.8mol/L。因此本題正確答案為D。6.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：

C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-393.51kJ·mol-1C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g)；△H=-395.41kJ·mol-1據此推理所得到的下列結論中，正確的是

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．石墨晶體中碳碳鍵的強度小于金剛石參考答案：B略7.下列除去雜質的方法中，正確的是

A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C、除去KCI溶液中的少量CaC12：加適量Na2CO3溶液，過濾

D、除去CO2中的少量的HCI：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液參考答案：D8.下列關于化學與生產、生活的認識，正確的是（

）A．制作航天服的聚酯纖維和用于通訊光纜的光導纖維都是新型無機非金屬材料B．不銹鋼餐具和溫度計中的水銀都屬于合金C．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同素異形體，化學性質幾乎相同D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除化學工業生產對環境的污染參考答案：D9.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．超導材料K3C60

B．透明陶瓷材料硒化鋅

C．吸氫材料鑭鎳合金

D．半導體材料砷化鎵

參考答案：答案：B10.下列離子方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反應：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓參考答案：D略11.下列敘述中，不正確的是（

）A．原電池負極上發生的反應是氧化反應B．失電子能力弱的物質獲得電子的能力一定強C．陽離子在氧化還原反應中，可能表現氧化性，也可能表現還原性D．氯氣分子在反應中，作氧化劑的同時也可能是還原劑參考答案：B略12.下列關于物質性質的說法不合理的是A．金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C【Ks5u解析】A.金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，都是氧化還原反應，正確；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成，正確；C．二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，遇紫色石蕊變紅，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，錯誤；D.既能和鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸等，正確；選C。13.工業煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe2O3和Fe3O4。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質量可能是A．0.22噸

B．0.21噸

C．0.11噸

D．0.10噸參考答案：AB略14.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（

）

A.常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵

B．1mol

Fe與少量的稀HNO3

反應，轉移3nA

個電子

C．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數是2nA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有陽離子總數小于0.1nA參考答案：A略15.下列物質中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質②具有固定熔沸點的物質③由相同種類和相同數目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質⑥只含有一種分子的物質A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量。請填寫下列空白：（1）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。Ⅱ.探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法或實驗現象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗證不穩定性

產生氣泡，木條復燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

502

（2分）

（3）酸式（2分）

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色（2分）

（4）（2分）

（5）偏高（2分）II．（各2分，共4分）

實驗內容實驗方法實驗現象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗證不穩定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。產生氣泡，木條復燃。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：

（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為

。

（3）反應②的化學方程式為

。

（4）反應⑤的化學方程式為

。

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為

。參考答案：

18.（12分）08010903.08010902.080103.

向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現象是

，原因是

；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，觀察到的現象是

，原因是

。參考答案：19.（1）把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產物是

；（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是

。（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：

。（4）已知[Ksp(AgBr)]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl)]=2.0×10－10。向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.