黑龍江省哈爾濱市珠峰高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在恒溫恒容容器中進行反應A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要的時間A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s

參考答案：C略2.下列現象與電化腐蝕無關的是

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：D3.下列變化，是通過取代反應來實現的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→環己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5參考答案：D略4.當反應條件（如溫度、濃度或物質的量等）發生改變時，下列不會引起生成物發生改變的是（）A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸

C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣參考答案：D【考點】鈉的化學性質．【分析】A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉；B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；D．氫氣和氯氣反應只能生成氯化氫．【解答】解：A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，所以生成物和反應條件溫度有關，故A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，所以生成物和反應物的濃度有關，故B錯誤；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以生成物和反應物的用量有關，故C錯誤；D．氫氣和氯氣反應只能生成氯化氫，所以生成物與反應物的用量或濃度無關，故D正確；故選：D．5.下列過程中，涉及化學變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略6.下列說法正確的是（

）A.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應B.化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C.物質燃燒一定是放熱反應D.放熱的化學反應不需要加熱就能發生參考答案：C分析：本題考查的是化學反應中的能量變化，分清條件和反應熱的關系是關鍵和易錯點。詳解：A.反應條件為加熱的反應不一定都是吸熱反應，有些放熱反應也用加熱條件，故錯誤；B.化學反應不僅有新物質生成，同時還有能量變化，故錯誤；C.物質燃燒是放熱反應，故正確；D.有些放熱反應也需要加熱條件，故錯誤。故選C。點睛：反應條件和反應是否放熱還是吸熱沒有關系，很多的放熱反應也需要加熱或點燃的條件的。反應放熱還是吸熱是看反應物的總能量與生成物總能量的大小關系。7.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（

）A.2(b-a)mol/L

B.2(b-2a)mol/L

C.4(b-a)mol/L

D.4(b-2a)mol/L參考答案：D【詳解】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a

mol

硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol

硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為=4(b-2a)mol/L，故選D。【點睛】本題考查離子反應的有關計算，熟悉發生的離子反應及量的關系，再根據電荷守恒計算鉀離子的物質的量是解題的關鍵。解答本題需要注意溶液分成了2等份，根據每份的量求出的鉀離子后要乘以2。8.下列不屬于金屬的物理性質的是A.導熱性

B.還原性

C.導電性

D.延展性參考答案：B金屬具有導電性、導熱性、延展性屬于金屬的物理性質，金屬的還原性屬于金屬的化學性質，答案選B。點睛：本題考查物理性質和化學性質的區別，正確理解兩者的本質區別：是否通過化學變化表現出來是解題的關鍵。物理性質包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性、溶解性、揮發性等；化學性質包括可燃性、穩定性、酸性和堿性、氧化性和還原性等。9.下列各組物質中，化學鍵類型相同的是（）A．CaF2和CsCl B．NaOH和H2SO4 C．NaCl和HNO3 D．CCl4和Na2S參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過得失電子形成離子鍵，非金屬元素之間通過共用電子對形成共價鍵，根據化合物中所含化學鍵判斷．【解答】解：A．CaF2中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵、CsCl中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學鍵類型相同，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，硫酸分子中S原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價鍵，所以兩種物質中所含化學鍵類型不同，故B錯誤；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵、硝酸分子中N原子和O原子、O原子和H原子之間只存在共價鍵，所以兩種物質中所含化學鍵類型不同，故C錯誤；D．四氯化碳中C原子和Cl原子之間只存在共價鍵、Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以兩種物質中所含化學鍵類型不同，故D錯誤；故選A．10.下列離子方程式正確的是（

）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．向NaOH溶液中通入過量CO2：HO－＋CO2＝HCO3－C．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O參考答案：B略11.下列有關說法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產物SO3參考答案：B【考點】鈉的化學性質．【分析】A．根據鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；B、根據金屬鈉暴露在空氣中發生的反應來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤；故選B．12.以下各組物質中，不用任何試劑，就可以相互鑒別的是

A．新制碘水

NaCl

NaBr

B．HCl

AgNO3

Na2CO3四種溶液

C．NaCl

NaBr

Nal三種溶液

D．HCl

NaBr

NaNO3三種溶液參考答案：B13.三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，已知n＞p，則它們核內質子數的關系為

A．X=Y=Z

B．Y＞Z＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z=Y＞X參考答案：B14.下列現象不能用蛋白質變性原理解釋的是（）

A.用高溫，紫外線消毒餐具

B.用稀的福爾馬林浸泡種子C.誤食重金屬鹽使人中毒

D.向蛋白質溶液中加入濃NaCl溶液使蛋白質析出參考答案：D略15.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結構的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數越大原子半徑越小，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，根據圖中規律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結構的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用如圖實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B

C

D

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反應生成O2NaOH溶液

吸收沒有反應的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由裝置圖可以看到A為CO2發生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和稀鹽酸反應制取CO2，會混有少量HCl雜質，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應的化學方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）現有濃度分別為1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發生反應的離子方程式為____________________。（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反

應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉移了0.3mol

電子，則氧化產物的質量是___________g；生成的氣體在標況下的體積是________L。參考答案：（17分）(1)Fe2＋0.1mol<n(Fe2＋)<0.35molCu或Fe3＋(2)Fe2＋0.35Fe3＋、Cu2＋

（3）2Fe3++2I-==2Fe2+

+I2

（4）3H2S+2HNO3=3S+2NO↑+4H2O

4.8

2.24L18.用所學的化學知識填空（1）用化學方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)；A．稀硫酸

B．NaCl溶液

C．紫色的石蕊溶液（2）12C和13C互稱為_______________（填“同素異形體”或“同位素”）；（3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白質四種物質中不能水解的物質是______________；（4）鋁熱反應是工業上常用的反應之一，請寫出Al與Fe2O3發生鋁熱反應的化學方程式：______。參考答案：(1)C

(2)同位素

(3)葡萄糖

(4)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe【詳解】（1）乙醇含有官能團是羥基，乙酸含有的官能團是羧基，A、稀硫酸不與乙醇和